Question

5．某粗鹽中含有少量CaCl₂、Na₂SO₄、MgCl₂為了提純要做如下工作：
（1）將粗鹽溶于水后要依次除去其中的SO₄^2-、Mg²⁺、Ca²⁺、依次加入過(guò)量三種試劑，這三種試劑依次是ABC．（填序號(hào)）A、BaCl₂           B、NaOH            C、Na₂CO₃
（2）加入過(guò)量的Na₂CO₃發(fā)生的離子反應(yīng)為Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．
（3）在上述制得的精鹽中加入KIO₃來(lái)制取碘鹽，為了檢驗(yàn)食鹽中是否含KIO₃可將食鹽溶于水后加入硫酸酸化，然后加入KI，利用以下反應(yīng)進(jìn)行檢驗(yàn)：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O，上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑分子個(gè)數(shù)的比為：1：5．

Answer 1

分析 （1）粗鹽中的SO₄^2-，用氯化鋇除去，Mg²⁺加入過(guò)量NaOH除去；Ca²⁺加Na₂CO₃溶液，既可以除去溶液中的鈣離子，還可以出去溶液中多余的鋇離子；
（2）加入過(guò)量的Na₂CO₃去除鈣離子的多余的鋇離子，形成碳酸鋇、碳酸鈣沉淀；
（3）反應(yīng)物KIO₃中I元素化合價(jià)為+5價(jià)，KI中I元素化合價(jià)為-1價(jià)，反應(yīng)中I元素化合價(jià)分別由+5價(jià)、-1價(jià)變化為0價(jià)，KIO₃為氧化劑，KI為還原劑．

解答 解：（1）除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：SO₄^2-、Mg²⁺、Ca²⁺，加入過(guò)量BaCl₂（去除硫酸根離子）：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；可以加入過(guò)量NaOH（去除鎂離子）：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，加入過(guò)量Na₂CO₃（去除鈣離子的多余的鋇離子）：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，
故答案為：ABC；
（2）粗鹽的提純中，加入碳酸鈉的作用是除去雜質(zhì)離子鈣離子以及過(guò)量的鋇離子，反應(yīng)的方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，
故答案為：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
（3）反應(yīng)物KIO₃中I元素化合價(jià)為+5價(jià)，KI中I元素化合價(jià)為-1價(jià)，反應(yīng)中I元素化合價(jià)分別由+5價(jià)、-1價(jià)變化為0價(jià)，KIO₃為氧化劑，KI為還原劑，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為（KIO₃）：n（KI）=1：5，
故答案為：1：5．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)粗鹽的提純、氧化還原反應(yīng)知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和氧化還原反應(yīng)概念辨析的考查，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，題目難度不大．