19．下列說法中正確的是（　�。�
A．HCl溶液中無OH-
B．NaOH溶液中無H+
C．NaCl溶液中既無OH-也無H+
D．常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有H+和OH-，且KW=c（H+）•c（OH-）=10-14

分析 水溶液中一定存在水的電離平衡，H2O?H++OH-，任何物質(zhì)的水溶液中都含有氫離子和氫氧根離子，溫度一定水溶液中存在離子積常數(shù)，水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)．

解答 解：A．氯化氫溶液中含有氫氧根離子，只是c（H+）遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于c（OH-），故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鈉溶液中含有氫離子，只是c（H+）遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于c（OH-），故B錯(cuò)誤；
C．氯化鉀溶液中既有氫離子又有氫氧根離子，且c（H+）=c（OH-），故C錯(cuò)誤；
D．無論物質(zhì)是酸、堿還是鹽，任何物質(zhì)的水溶液中都含有H+和OH-，且常溫下Kw=c（H+）．c（OH-）=1×10-14，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了c（H+）、c（OH-）和溶液的關(guān)系，注意任何物質(zhì)的水溶液中都含有氫離子和氫氧根離子，無論溶質(zhì)是酸、堿還是鹽，很多學(xué)生認(rèn)為酸中沒有氫氧根離子，堿中沒有氫離子，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是（　�。�
A．
除去粗鹽溶液中不溶物		B．
碳酸氫鈉受熱分解
C．
制取少量Cl2		D．
稀硝酸與銅的反應(yīng)制取并收集NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖：
海藻$\stackrel{灼燒}{→}$海藻灰$\stackrel{浸泡}{→}$懸濁液$\stackrel{①}{→}$含I-的溶液$\stackrel{②}{→}$X$\stackrel{③}{→}$Y→晶態(tài)碘
某化學(xué)興趣小組將上述流程②③設(shè)計(jì)成如圖所示：

【提示：已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI═2KCl+I2】
回答下列問題：
（1）寫出提取過程①③中實(shí)驗(yàn)操作名稱：①過濾，③萃取．
根據(jù)提示，②中反應(yīng)是   （填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．
（2）四氯化碳本身是無色、密度比水大的液體，它不是（填“是”或“不是”）電解質(zhì)．F中下層液體的顏色為紫紅色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為氯化鉀（KCl）．
（3）從F中將兩層液體進(jìn)一步分離的操作是分液．
（4）在萃取過程中，使用到的（除燒杯和鐵架臺(tái)外）實(shí)驗(yàn)儀器有C（填序號(hào)）．
A．試管　B．長(zhǎng)頸漏斗　C．分液漏斗　D．蒸發(fā)皿　E．酒精．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于物質(zhì)分類正確組合是（　�。�
分類組合堿酸鹽氧化物
ANa2CO3H2SO4NaClCO2
BNaOHHClNaHCO3H2SiO3
CNaOHH2CO3CaCl2SO2
DKOHNaHSO4CaCO3CO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中正確的是（NA表示阿佛加德羅常數(shù)）（　�。�
A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
B．1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為NA
C．53g碳酸鈉中含NA個(gè)CO32-
D．同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．實(shí)驗(yàn)室制取少量N2常利用的反應(yīng)是NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．NaNO2是氧化劑B．NaNO2在反應(yīng)中失電子
C．NH4Cl中的N元素被還原D．N2既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．某粗鹽中含有少量CaCl2、Na2SO4、MgCl2為了提純要做如下工作：
（1）將粗鹽溶于水后要依次除去其中的SO42-、Mg2+、Ca2+、依次加入過量三種試劑，這三種試劑依次是ABC．（填序號(hào)）A、BaCl2           B、NaOH            C、Na2CO3
（2）加入過量的Na2CO3發(fā)生的離子反應(yīng)為Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓．
（3）在上述制得的精鹽中加入KIO3來制取碘鹽，為了檢驗(yàn)食鹽中是否含KIO3可將食鹽溶于水后加入硫酸酸化，然后加入KI，利用以下反應(yīng)進(jìn)行檢驗(yàn)：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O，上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑分子個(gè)數(shù)的比為：1：5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．實(shí)驗(yàn)室制取溴乙烷的主反應(yīng)如下：
NaBr+H2SO4→HBr+NaHSO4
C2H5OH+HBr?C2H5Br+H2O
副反應(yīng)：在該實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常會(huì)有乙醚、溴等副產(chǎn)物生成，裝置如圖所示．
相對(duì)分子質(zhì)量密度/（g•cm-3）沸點(diǎn)/℃溶解度
乙 醇460.78978.3易溶
溴乙烷1091.4638.2難溶
濃硫酸981.84338.0易溶
實(shí)驗(yàn)步驟：
①向A中先加入5mL 95%的無水乙醇（0.085mol）和4.5mL的水，加入溴化鈉7.725g，再加入沸石，搖勻．在接受器F中加冷水及3ml飽和亞硫酸氫鈉溶液，并將其放入冰水浴中．
②在B中加入9.5mL濃硫酸（0.17mol），向A中緩緩滴入濃硫酸，加熱體系，控制反應(yīng)溫度，保持反應(yīng)平穩(wěn)地發(fā)生，直至無油狀物餾出為止；
③分出餾出液中的有機(jī)層，加入1-2mL濃硫酸以除去乙醚、乙醇、水等雜質(zhì)，溶液明顯分層后，分離得到粗產(chǎn)物；
④將粗產(chǎn)物轉(zhuǎn)入蒸餾瓶中，加入沸石，在水浴上加熱蒸餾，收集35-40℃的餾分，稱量得5.23g．
回答問題：
（1）儀器E的名稱為冷凝管；反應(yīng)裝置中有使用C、D兩根溫度計(jì)，其中D溫度計(jì)的作用是：D溫度計(jì)用來測(cè)反應(yīng)體系的溫度
（2）步驟①在接受器F中加冷水以及將F放入冰水浴中的目的是溴乙烷沸點(diǎn)低、極易揮發(fā)，冰水主要可以防止溴乙烷的揮發(fā)．飽和亞硫酸氫鈉溶液的作用是除去反應(yīng)中的副產(chǎn)物溴；
（3）步驟②中濃硫酸要緩緩滴加而不一次加入，其作用有abd（填標(biāo)號(hào)）．
a．可以防止乙醇發(fā)生碳化   b．避免生成HBr的速度過快，減少其揮發(fā)
c．避免溶液發(fā)生暴沸      d．減少因濃硫酸氧化HBr而生成副產(chǎn)物溴；
（4）步驟③中分出餾出液中有機(jī)層的操作名稱為分液．加入濃硫酸除雜后的溶液明顯分層，粗產(chǎn)物在上層（填“上”或“下”）；
（5）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為64%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．向含amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，充分反應(yīng)．下列說法不正確的是（　�。�
A．離子的還原性強(qiáng)弱：I-＞Fe2+＞Br-
B．當(dāng)a≥b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2I-+Br2=I2++2Br-
C．當(dāng)3a≤2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-
D．當(dāng)5a=4b時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度之比：c（Fe2+）：c（Fe3+）：c（Br-）=1：1：5

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