2．有五瓶失去標(biāo)簽的溶液，它們分別是：①Ba（NO3）2②KCl③KOH④CuSO4⑤Na2SO4．如不用其它任何試劑（包括試紙），用最簡(jiǎn)單的方法將它們一一鑒別開(kāi)來(lái)．則下列順序合理的是④①③⑤②或④③①⑤②．

分析 根據(jù)銅離子在溶液中顯藍(lán)色，銅離子和氫氧根離子會(huì)生成藍(lán)色沉淀，鋇離子和硫酸根離子會(huì)生成白色沉淀，氯化鉀不會(huì)出現(xiàn)現(xiàn)象最后鑒別等，然后再結(jié)合題中給出的順序進(jìn)行合理分析．

解答 解：銅離子在溶液中顯藍(lán)色，首先觀察溶液的顏色，可以確定顯藍(lán)色的是④硫酸銅，然后將硫酸銅滴入剩余的四種溶液中，一種會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，是③氫氧化鉀，另一種會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，是①硝酸鋇；然后將硝酸鋇滴入剩余的兩種溶液中出現(xiàn)白色沉淀的是⑤硫酸鈉，沒(méi)有現(xiàn)象的是②氯化鉀，④硫酸銅應(yīng)該在第一個(gè)，③氫氧化鉀、①硝酸鋇的順序可以顛倒，硫酸銅不會(huì)鑒別出硫酸鈉，硫酸鈉需要用前面鑒別出的硝酸鋇鑒別，②氯化鉀應(yīng)該放在最后，綜合考慮，鑒別出的先后順序是：④①③⑤②或④③①⑤②．

點(diǎn)評(píng) 在解此類(lèi)題時(shí)，先要根據(jù)所給的溶液的顏色鑒別出帶色的溶液，然后再用該試劑鑒別其他的物質(zhì)，再用鑒別出來(lái)的物質(zhì)鑒別其他的物質(zhì)，依此類(lèi)推．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列氫鍵最強(qiáng)的是（　　）
A．S-H…OB．N-H…NC．F-H…FD．C-H…N

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河南省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

利用如圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①量取50mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小燒杯中，測(cè)量溫度；

②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，測(cè)量溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測(cè)量混合液溫度。

請(qǐng)回答：

(1)如右圖所示，儀器A的名稱是_______________；

(2)設(shè)溶液的密度均為1g·cm-3，中和后溶液的比熱容c=4.18J·(g·℃)-1，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)寫(xiě)出該中和熱的熱化學(xué)方程式_______________________

溫度

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值

(t2-t1)/℃[

H2SO4

NaOH

平均值

1

25.0

25.2

28.5

2

24.9

25.1

28.3

3

25.5

26.5

31.8

4

25.6

25.4

29.0

(3)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是_________ (填字母)

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

c．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

(4)已知：CH3COOH(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=-12.1kJ·mol-1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=-55.6kJ·mol-1。則CH3COOH在水溶液中電離的ΔH等于_________

A．-67.7kJ·mol-1 B．-43.5kJ·mol-1

C．+43.5kJ·mol-1 D．+67.7kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河南省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

25℃時(shí)，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n(mo1)隨時(shí)間t的變化如圖2-10-2所示。已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大。

(1)根據(jù)圖2-10-2數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________；此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______________。從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)第一次平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率v(A)為_(kāi)________。

(2)在5～7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是________________。

(3)圖2-10-3表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系。各階段的平衡常數(shù)如下表所示：

根據(jù)圖2-10-3判斷，在t3和t6時(shí)刻改變的外界條件分別是__________和____________；K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為_(kāi)_________(用“>”“<”或“=”連接)。平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河南省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

如圖為某化學(xué)反應(yīng)速率一時(shí)間圖。在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，都符合圖所示變化的反應(yīng)是 ( )

A.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H<0

B.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0

C.H2(g)+I2(g)2HI(g) △H>0

D.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B．鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe=2 Fe2+
D．NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在一定溫度固定容積的密閉容器中充入2molNO2發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡后，在恒溫恒容條件下，再向容器內(nèi)通入2molNO2，又達(dá)到新平衡時(shí)NO2的體積分?jǐn)?shù)（　�。�
A．不變B．增大C．減小D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列鑒別物質(zhì)的方法能達(dá)到目的是（　　）
A．用加熱、稱重的方法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體
B．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl固體和NaOH固體
C．某溶液中滴加鹽酸能產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含CO32-
D．向某溶液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，再加入HCl溶液，白色沉淀不溶解，則該溶液中肯定有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．水的相對(duì)分子質(zhì)量為18，則一個(gè)水分子的質(zhì)量為（　�。�
A．$\frac{18}{{N}_{A}}$B．$\frac{18}{{N}_{A}}$g•mol-1C．18NA gD．$\frac{18}{{N}_{A}}$g

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