【題目】下列說法正確的是．

A.在盛有硫酸亞鐵銨溶液的試管中，滴加幾滴新制氯水，無明顯現(xiàn)象，然后滴加KSCN溶液，若觀察到溶液變?yōu)檠t色，則說明硫酸亞鐵銨中含有

B.測(cè)量某溶液的pH，pH試紙一旦用水濕潤(rùn)，一定會(huì)產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差

C.灼燒海帶可以在坩堝中進(jìn)行，也可以在蒸發(fā)皿中進(jìn)行

D.實(shí)驗(yàn)室用已知濃度的醋酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選用酚酞做指示劑比用甲基橙做指示劑時(shí)帶來的誤差要小一點(diǎn)

【答案】D

【解析】

A、滴加KSCN，無明顯現(xiàn)象，再加氯水，看到溶液變?yōu)檠t色，則亞鐵離子被氧化生成鐵離子，則說明原溶液中含有，若先加氯水，后加KSCN，溶液呈血紅色，只能說明現(xiàn)溶液中含有，不能說明原溶液中含有，故A錯(cuò)誤；

B、pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)，若試紙用水濕潤(rùn)，可能會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差，若測(cè)定溶液為中性溶液，則不會(huì)對(duì)結(jié)果有影響，故B錯(cuò)誤；

C、物質(zhì)的灼燒應(yīng)放在坩堝中，不能放在蒸發(fā)皿中灼燒，故C錯(cuò)誤；

D、醋酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，反應(yīng)終點(diǎn)在左右，選用酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)與反應(yīng)終點(diǎn)接近誤差小，而選甲基橙作指示劑時(shí)與反應(yīng)終點(diǎn)與滴定終點(diǎn)的差距大，則誤差大，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“位置”、“結(jié)構(gòu)”和“性質(zhì)”是我們學(xué)習(xí)元素周期律的重要思路。

（1）我們可以根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖來推測(cè)元素在周期表中的位置，以下為X元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖(未畫全)：

請(qǐng)寫出X元素在周期表中的位置_____________________。

（2）我們也可以根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)推測(cè)該元素在元素周期表中的位置，如Y元素最高價(jià)氧化物既可以溶于濃鹽酸，也可以溶于NaOH溶液；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既可以與酸反應(yīng)，也可以與堿反應(yīng)；1mol該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在與鹽酸反應(yīng)時(shí)，最多能消耗4molHCl。請(qǐng)寫出Y元素在周期表中的位置_____________________。

（3）反過來，知道了元素的位置關(guān)系，我們可以推測(cè)元素性質(zhì)或者元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)。四種短周期元素在周期表中的位置如下圖所示，其中只有M為金屬元素。則Y和Z原子半徑更大的是____（填元素符號(hào)或化學(xué)式，下同），Y和X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性更弱的是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則圖所示比較符合客觀事實(shí)的是

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的有

①0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA

②12g金剛石中，碳碳共價(jià)鍵數(shù)為4NA

③常溫下，21g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5NA

④2g 中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA

⑤常溫常壓下，S2和S6的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA

⑥10mL 18mol/L的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.18NA

A. ①⑥B. ④⑤⑥C. ③④⑤D. ①②⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水是生命的源泉、工業(yè)的血液、城市的命脈。要保護(hù)好河流，河水是重要的飲用水源，污染物通過飲用水可直接毒害人體。也可通過食物鏈和灌溉農(nóng)田間接危及健康。請(qǐng)回答下列問題：

(1)25℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為________，由水電離出的c(OH-)=_______mol/L

(2)純水在100℃時(shí)，pH=6，該溫度下1mol/L的NaOH溶液中，由水電離出的 c(OH-)=_______mol/L。

(3)體積均為100mL、pH均為2的CH3COOH溶液與一元酸HX溶液，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)___(填”大于””小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知：

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)(25℃)

HCN

K=4.9×10-10

CH3COOH

K==1.8×10-5

H2CO3

K1=4.3×10-7、K2=5.610-11

①25℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3液和CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>___。

②向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

(5)25℃時(shí)，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測(cè)得pH=6，則溶液中 c(CH3COO-)-c(Na+)=_____(填精確值)mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染的主要措施．

水的凈化和軟化的區(qū)別是 ______

在實(shí)驗(yàn)室中過濾操作需要用到的玻璃儀器有 ______ ．

下列試劑能夠用來對(duì)自來水進(jìn)行殺菌消毒，且不會(huì)造成二次污染的是 ______ 填字母．

福爾馬林漂白粉臭氧氯氣

是一種新型水處理劑，工業(yè)上可用制備其工藝流程如圖：

工業(yè)上常用硫酸亞鐵作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達(dá)到更好的效果，要將待處理水的pH調(diào)到9左右，再加入綠礬．請(qǐng)解釋這一做法的原因 ______ 用必要的離子方程式和文字描述．

假設(shè)每步反應(yīng)均是完全的，若制取3molNa2FeO4，需要NaClO固體 ______

寫出第一步在酸性環(huán)境下加入H2O2的離子反應(yīng)方程式 ______ ．

石灰純堿法是常用的硬水軟化方法，已知時(shí)，現(xiàn)將等體積的溶液與溶液混合假設(shè)溶液體積具有加和性，若溶液的濃度為，則生成沉淀所需Ca(OH)2溶液的最小濃度為 ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)，下列各組物質(zhì)中不能按圖示關(guān)系轉(zhuǎn)化的是

選項(xiàng)

甲

乙

丙

丁

A

NaOH

NaHSO3

Na2SO3

SO2

B

Fe

Fe(NO3)3

Fe(NO3)2

HNO3

C

C

CO2

CO

O2

D

Al

NaAlO2

Al(OH)3

NaOH

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的若干種，若在該溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，無明顯現(xiàn)象，并得到X溶液，對(duì)X溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論正確的是（ ）（忽略水的電離，且原溶液中各離子濃度均為0.5mol/L）

A.原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42-B.原溶液中可能合有NO3-和Al3+

C.白色沉淀C可能是D.沉淀B可能是Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低

C. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃

D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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同步練習(xí)冊(cè)答案