Question

【題目】“位置”、“結(jié)構(gòu)”和“性質(zhì)”是我們學(xué)習(xí)元素周期律的重要思路。

（1）我們可以根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖來推測元素在周期表中的位置，以下為X元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖(未畫全)：

請(qǐng)寫出X元素在周期表中的位置_____________________。

（2）我們也可以根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)推測該元素在元素周期表中的位置，如Y元素最高價(jià)氧化物既可以溶于濃鹽酸，也可以溶于NaOH溶液；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既可以與酸反應(yīng)，也可以與堿反應(yīng)；1mol該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在與鹽酸反應(yīng)時(shí)，最多能消耗4molHCl。請(qǐng)寫出Y元素在周期表中的位置_____________________。

（3）反過來，知道了元素的位置關(guān)系，我們可以推測元素性質(zhì)或者元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)。四種短周期元素在周期表中的位置如下圖所示，其中只有M為金屬元素。則Y和Z原子半徑更大的是____（填元素符號(hào)或化學(xué)式，下同），Y和X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性更弱的是______。

Answer 1

【答案】第六周期0族 第四周期ⅣA族 C H2SiO3

【解析】

(1)該元素有6個(gè)電子層，則為第六周期，最外層電子數(shù)為8，則為0族元素，所以X元素在周期表中的位置為第六周期0族；

(2)根據(jù)題目信息可知該元素的最高價(jià)氧化物和最高價(jià)氧化物的水化物為兩性物質(zhì)，根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，該元素應(yīng)該位于Al元素的左上方或者右下方；1mol該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在與鹽酸反應(yīng)時(shí)，最多能消耗4molHCl，則該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Y(OH)4，該元素最高正價(jià)為+4價(jià)，則該元素應(yīng)該位于第ⅣA族，綜合分析可知Y元素位于第四周期ⅣA族；

(3)根據(jù)元素周期表中短周期部分的結(jié)構(gòu)和元素位置可知：Y、Z位于第二周期，M、X位于第三周期，而第三周期中M為金屬元素、X為非金屬元素，則金屬M為Al，X為Si，從而推斷出Y為C，Z為N，同周期自左到右原子半徑逐漸減小，所以C的原子半徑更大；同主族元素自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性C>Si，所以H2SiO3酸性更弱。