Question

14．證明某溶液只含有Fe²⁺而不含有Fe³⁺的最佳實驗操作是（　�。�

• A． 只需加KSCN溶液
• B． 只需加NaOH溶液
• C． 先加KSCN溶液，再加氯水
• D． 先加氯水，再加KSCN溶液

Answer 1

分析 先根據(jù)Fe³⁺的特征反應(yīng)判斷溶液不含F(xiàn)e³⁺；然后加入氧化劑，如果含有Fe²⁺，F(xiàn)e²⁺被氧化劑氧化成Fe³⁺溶液變成紅色，以此證明Fe²⁺的存在．

解答 解：A．只滴加KSCN溶液，根據(jù)溶液是否顯紅色，能檢驗出溶液中是否含有Fe³⁺，無法驗證Fe²⁺存在，故A錯誤；
B．滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明含有Fe ³⁺，無法驗證Fe²⁺存在，故B錯誤；
C．KSCN與Fe³⁺作用使溶液顯紅色，與Fe²⁺作用無此現(xiàn)象，先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說明原溶液不含有Fe³⁺，再滴加氯水后顯紅色，說明滴加氯水后溶液中有Fe³⁺，證明原溶液含有Fe²⁺，故C正確；
D．先滴加氯水，氯氣將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，即使原溶液不含F(xiàn)e³⁺，滴加KSCN溶液后也顯紅色，無法證明原溶液是否含有Fe³⁺，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了Fe²⁺、Fe³⁺的檢驗，滴加氧化劑、KSCN溶液的順序不能顛倒，如果顛倒，無法確定溶原液將中是否含有Fe³⁺，題目難度不大．