20．下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物的是（　�。�
A．HClB．MgCl2C．NH4ClD．NH3

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第IA族（金屬元素）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．HCl中只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鎂中只含離子鍵，為離子化合物，故B錯(cuò)誤；
C．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、N-H原子之間存在共價(jià)鍵，所以是含有共價(jià)鍵的離子化合物，故C正確；
D．氨氣分子中只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵、化合物類型的判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查基本概念及概念之間的關(guān)系，明確物質(zhì)構(gòu)成是解本題關(guān)鍵，注意B中兩個(gè)氯離子之間不存在共價(jià)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．丙烯是一種常見的有機(jī)物．下列有關(guān)丙烯的化學(xué)用語(yǔ)中，不正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)式 CH2B．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 CH2=CHCH3
C．球棍模型：D．加聚反應(yīng)后的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．如圖所示，U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，按要求回答下列問(wèn)題：
（1）打開K2，閉合K1，若所盛溶液為CuSO4溶液：則A為負(fù)極，B極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu．
若所盛溶液為KCl溶液：則B極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，K+移向B極（填A(yù)、B）
（2）打開K1，閉合K2，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則：
①A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生無(wú)色氣泡，溶液變紅色．總反應(yīng)化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
②反應(yīng)一段時(shí)間后打開K2，若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為11.2mL，將溶液充分混合，溶液的pH約為12．若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的HCl．
（3）如要用電解方法精煉粗銅，打開K1，閉合K2，電解液選用CuSO4溶液，則A電極的材料應(yīng)換成是純銅，反應(yīng)一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”、“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．氨（NH3）、肼（N2H4）等含氮化合物在生產(chǎn)、生活中具有重要用途．
（1）肼通常用作火箭燃料，在一定條件下可與N2O4反應(yīng)生成氮?dú)夂退�，肼用作火箭燃料的�?yōu)點(diǎn)有：?jiǎn)挝毁|(zhì)量的燃料燃燒釋放的熱值高、反應(yīng)產(chǎn)物無(wú)污染，在反應(yīng)中肼作還原劑（填“氧化劑“成“還原劑”）．
（2）合成氨反應(yīng)是氮肥等工業(yè)的基礎(chǔ)．己知在298℃時(shí)，氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成0.2mol 氨氣放出9.22kJ的熱量，請(qǐng)寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2?2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol
（3）利用NH3的還原性可消除氮氧化物的污染，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
H2O（l）═H2O（g）△H1=44.0kJ•mol1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=229.3kJ•mol1
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H2=-906.5kJ•mol1
4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H4
回答下列問(wèn)題：
①以上四個(gè)變化過(guò)程中，發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的有3個(gè)．
②1molN2（g）和1mol02（g）的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）2molNO（g）的能量
③△H4=-2317kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．CO2通過(guò)碳化反應(yīng)可將鈣鎂的氫氧化物中的Ca2+、Mg2+分離．化學(xué)方程式為Ca（OH）2+Mg（OH）2+3CO2?CaCO3+Mg（HCO3）2+H2O．已知：25℃時(shí)，CaCO3的Ksp為2.5×10-9，碳酸鈣的溶解度是5×10-4g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

5．下列框圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、D是常見的氣體單質(zhì)，C、G、F、H是化合物，且都含有與A相同的元素，其中G是紅棕色氣體．反應(yīng)①是重要的工業(yè)“固氨”反應(yīng)，反應(yīng)②是工業(yè)上制備H的基礎(chǔ)反應(yīng)，Ⅰ是常見的金屬單質(zhì)，反應(yīng)③得到的溶液顯藍(lán)色．（部分反應(yīng)物和生成物及溶劑水已略去）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的組成元素在周期表中的位置第二周期ⅤA族．
（2）E的電子式為．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（4）反應(yīng)③的離子方程式3Cu+8H++2NO3-（�。┄T3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列各有機(jī)物的名稱肯定錯(cuò)誤的是（　�。�
A．3-甲基-2-戊烯B．2-甲基-3-丁醇
C．3，3，4-三甲基庚烷D．2，4，6-三硝基甲苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．如圖X為電源，橢圓形濾紙Y浸透飽和食鹽水和酚酞試液，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色斑向c端擴(kuò)散．下列判斷正確的是（　�。�
A．b為電源的正極，d點(diǎn)周圍變紅B．Cu電極質(zhì)量減小，Pt電極質(zhì)量增大
C．Z中溶液的pH先減小，后增大D．溶液中的SO42-向Pt電極定向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X有三種核素，其中兩種可用于制造核彈；Z 與W在周期表中同主族，且Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17；X、Y形成的化合物M的水溶液呈堿性．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．原子半徑：W＞Y＞Z＞X
B．2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）M溶于1 L水中，所得溶液的pH約為13
C．YZ2能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)
D．Y、W的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

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