14．已知有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為HO-（CH2）3-CH（CH3）-OH，請按要求回答問題：
（1）用系統(tǒng)命名法給A命名：1，4-戊二醇，官能團(tuán)名稱為羥基
（2）A的最大質(zhì)荷比為104，核磁共振氫譜中出現(xiàn)7組吸收峰．
（3）該物質(zhì)在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)，生成的單烯烴中，具有順反異構(gòu)的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為：（順式）、（反式）．若該單烯烴繼續(xù)發(fā)生消去反應(yīng)，生成的產(chǎn)物與溴單質(zhì)按1：1的比例加成，得到的所有產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮立體異構(gòu)）為：CH2BrCHBrCH=CHCH3、CH2=CH-CHBrCHBrCH3、CH2Br-CH=CH-CHBr-CH3．

分析 有機(jī)物含有羥基，為1，4-戊二醇，可發(fā)生消去反應(yīng)生成、等，以此解答該題．

解答 解：（1）HO-（CH2）3-CH（CH3）-OH主鏈含有5個(gè)碳原子，含有2個(gè)羥基，名稱為1，4-戊二醇，故答案為：1，4-戊二醇；羥基；
（2）HO-（CH2）3-CH（CH3）-OH的相對分子質(zhì)量為104，則最大質(zhì)荷比為104，分子中有7種H原子，核磁共振氫譜有7種，故答案為：104； 7；
（3）該物質(zhì)在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)，生成的單烯烴中，具有順反異構(gòu)的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式：、為順反異構(gòu)，若該單烯烴繼續(xù)發(fā)生消去反應(yīng)，可生成CH2=CHrCH=CHCH3，與溴單質(zhì)按1：1的比例加成，可生成CH2BrCHBrCH=CHCH3、CH2=CH-CHBrCHBrCH3、CH2Br-CH=CH-CHBr-CH3，
故答案為：；；CH2BrCHBrCH=CHCH3、CH2=CH-CHBrCHBrCH3、CH2Br-CH=CH-CHBr-CH3

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴和醛性質(zhì)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是（　�。�
A．A、B、C、D、EB．E、C、D、A、BC．B、A、D、C、ED．C、D、E、B、A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．短周期的五種元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大．A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5．A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)；B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B與D的原子序數(shù)之比為3：4；E元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1．請回答：
（1）分別寫出ABCDE的元素名稱    A氫B碳C氮D氧E氯
（2）由A、B兩種元素組成的分子有多種，其中一種分子含10個(gè)電子，用電子式表示該物質(zhì)的形成：．
（3）化合物甲為無機(jī)酸式鹽，它們由A、B、C、D四種元素組成，既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng)，其化學(xué)式為NH4HCO3，該物質(zhì)與鹽酸和足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式分別為HCO3-+H+═CO2↑+H2O；NH4++HCO3-+2OH-═H2O+CO32-+NH3•H2O．
（4）膠態(tài)磁流體在醫(yī)學(xué)上有重要的用途，而納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其制備過程可簡單表示如下：
①將化合物CA3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2（SO4）3 的混合溶液中，生成兩種堿，寫出該過程的總離子方程式：Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O═Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+8NH4+．
②上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe3O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．Si常用做信息高速公路的骨架--光導(dǎo)纖維的主要材料
B．測定NaOH熔點(diǎn)時(shí)，可以將NaOH放入石英坩堝中高溫加熱
C．煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料
D．SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．前四種的原子序數(shù)之和是E的原子序數(shù)的二倍．E的陽離子與D的陰離子都比A陽離子多2個(gè)電子層．D與四種元素中任意一種都可形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．B是形成化合物種類最多的元素．請回答下列問題：
（1）寫出元素符號：AH，ENa．
（2）化合物CD2是紅棕色的氣體，A、D兩元素形成原子數(shù)目比為1：1的化合物中，極性鍵和非極性鍵的數(shù)目比為2：1．
（3）五種元素原子半徑由大到小的順序是（用元素符號表示）Na＞C＞N＞O＞H．
（4）A、B、C、D可形成一種受熱易分解的化合物，寫出該化合物受熱分解的化學(xué)方程式NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑．
（5）A、D、E三種元素形成的化合物中化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價(jià)鍵．
（6）用電子式表示EA的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述中正確的是（　�。�
A．離子化合物中可能含共價(jià)鍵
B．共價(jià)化合物中可能含離子鍵
C．兩種元素構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵
D．含有非極性鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．X、Y、Z是三種短周期的主族元素，原子序數(shù)：Z＞X＞Y，X與Y的族序數(shù)之和等于Z的族序數(shù)．已知X的氫氧化物難溶于水；Y的氫化物的溶于水形成溶液A，Z的氫化物的溶于水形成溶液B，用玻璃棒蘸取溶液A和溶液B后相互靠近，產(chǎn)生白煙C．回答下列問題：
（1）請寫出一下元素的名稱：X鎂  Y氮  Z氯．
（2）化合物C的電子式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述中不正確的是（　　）
A．鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強(qiáng)，共價(jià)鍵的極性也越強(qiáng)，穩(wěn)定性也越強(qiáng)
B．以極性鍵結(jié)合的分子，不一定是極性分子
C．判斷A2B或AB2型分子為極性分子必須知道該分子的空間構(gòu)型
D．非極性分子中，各原子間都應(yīng)以非極性鍵結(jié)合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知：CO2+NaOH（少量）=NaHCO3，CO2+2Na0H（過量）=Na2CO3+H2O，現(xiàn)用含0.2molNaOH的溶液吸收一定量的CO2，將所得熔液低溫蒸干得到固體甲（該溫度下NaHCO3不分解）．下列說法正確的是（　�。�
A．固體甲一定是Na2CO3
B．固體甲一定是NaHCO3
C．當(dāng)吸收0.15molCO2時(shí)，所得固體甲中Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量相等
D．在固體甲中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后蒸干所得溶液，得到11.7gNaCl

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