3．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強(qiáng)，共價鍵的極性也越強(qiáng)，穩(wěn)定性也越強(qiáng)
B．以極性鍵結(jié)合的分子，不一定是極性分子
C．判斷A2B或AB2型分子為極性分子必須知道該分子的空間構(gòu)型
D．非極性分子中，各原子間都應(yīng)以非極性鍵結(jié)合

分析 A．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，鍵的極性越強(qiáng)；
B．以極性鍵結(jié)合的分子，可能結(jié)構(gòu)對稱；
C．判斷A2B或AB2型分子為極性分子，則空間構(gòu)型一定不對稱；
D．非極性分子中，可能只含極性鍵．

解答 解：A．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，鍵的極性越強(qiáng)，則鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強(qiáng)，共價鍵的極性也越強(qiáng)，穩(wěn)定性也越強(qiáng)，故A正確；
B．以極性鍵結(jié)合的分子，可能結(jié)構(gòu)對稱，如甲烷、二氧化碳等均為只含極性鍵的非極性分子，故B錯誤；
C．判斷A2B或AB2型分子為極性分子，正負(fù)電荷的中心不重合，結(jié)構(gòu)一定不對稱，即判斷極性分子必須知道該分子的空間構(gòu)型，故C正確；
D．非極性分子中，可能只含極性鍵，如甲烷，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)鍵及分子空間構(gòu)型，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵與非金屬性的關(guān)系、空間結(jié)構(gòu)與分子極性的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意結(jié)合實(shí)例分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．N2的電子式：B．H2O2的電子式
C．氨分子的結(jié)構(gòu)式D．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為HO-（CH2）3-CH（CH3）-OH，請按要求回答問題：
（1）用系統(tǒng)命名法給A命名：1，4-戊二醇，官能團(tuán)名稱為羥基
（2）A的最大質(zhì)荷比為104，核磁共振氫譜中出現(xiàn)7組吸收峰．
（3）該物質(zhì)在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)，生成的單烯烴中，具有順反異構(gòu)的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為：（順式）、（反式）．若該單烯烴繼續(xù)發(fā)生消去反應(yīng)，生成的產(chǎn)物與溴單質(zhì)按1：1的比例加成，得到的所有產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮立體異構(gòu)）為：CH2BrCHBrCH=CHCH3、CH2=CH-CHBrCHBrCH3、CH2Br-CH=CH-CHBr-CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)上由鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，含F(xiàn)e2O3、A12O3、FeO、SiO2等雜質(zhì)）制備TiCl4的工藝流程如圖：

已知：①酸浸　 FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）═FeSO4（aq）+TiOSO4（sq）+2H2O（l）
②水解　 TiOSO4（aq）+2H2O（l）$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$H2TiO3（s）+H2SO4（aq）
③煅燒　 H2TiO3（s）$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$TiO2（s）+H2O（g）
（1）FeTiO3中鈦元素的化合價為+4，試劑A為Fe．
（2）堿浸過程發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（3）酸浸后需將溶液溫度冷卻至70℃左右，若溫度過高會導(dǎo)致最終產(chǎn)品收率過低，原因是溫度過高水導(dǎo)致TiOSO4提前水解生成H2TiO3沉淀．
（4）上述流程中氯化過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為TiO2+C+2Cl2$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$TiCl4 +CO2．
已知TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（1）+O2（g）△H=+15l　kJ•mol-1．該反應(yīng)極難進(jìn)行，當(dāng)向反應(yīng)體系中加入碳后，則反應(yīng)在高溫條件下能順利發(fā)生．從化學(xué)平衡的角度解釋原因是C與氧氣反應(yīng)減小氧氣濃度，使平衡正向移動，C與氧氣反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，使平衡正向移動，促使反應(yīng)順利進(jìn)行．
（5）TiCl4極易水解，利用此性質(zhì)可制備納米級TiO2•xH2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是TiCl4+（x+2）H2O=TiO2•xH2O+4HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．以下工業(yè)生產(chǎn)過程不涉及化學(xué)變化是（　�。�
A．煤的液化B．石油分餾C．煤的干餾D．重油催化裂化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)上電解氧化鋁以冰晶石（Na3AlF6）作助熔劑，已知冰晶石難溶于水．用螢石（CaF2）為原料生產(chǎn)Na3AlF6的流程如下

試結(jié)合生產(chǎn)流程回答下列問題：
（1）上述流程中涉及的過濾操作所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；
（2）用水浸取后所得殘?jiān)闹饕煞质荂aSiO3，請寫出煅燒時總反應(yīng)的化學(xué)方程式CaF2+SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+2NaF+CO2↑；
（3）煅燒產(chǎn)生的氣體可用于聯(lián)合制堿，其相應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；煅燒后的固體在浸取前進(jìn)行粉碎的目的是使NaF快速完全溶解；
（4）干燥前，檢驗(yàn)冰晶石是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是取最后一次洗滌液少量于試管中，滴加氯化鋇溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀證明已洗滌干凈，反之，則未洗滌干凈；
（5）向NaF溶液中加入硫酸鋁溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：6F-+Al3++3Na+═Na3AlF6↓；NaF溶液呈堿性，因此在加入硫酸鋁溶液前，需先用硫酸將NaF溶液的pH下調(diào)至5左右，否則可能產(chǎn)生副產(chǎn)物Al（OH）3；
（6）975kg含CaF2 80%的螢石（雜質(zhì)不含氟元素）理論上可生產(chǎn)Na3AlF6700kg（設(shè)生產(chǎn)過程中的每一步含氟物質(zhì)均完全轉(zhuǎn)化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．新興大腦營養(yǎng)學(xué)研究表明：大腦的發(fā)育與生長與不飽和脂肪有密切的聯(lián)系，從深海魚油中提取的被稱作“腦黃金”的DHA就是一種不飽和程度很高的脂肪酸，它的分子中含6個碳碳雙鍵，化學(xué)名稱為：二十六碳六烯酸，它的分子組成應(yīng)是（　　）
A．C25H50COOHB．C26H47COOHC．C26H41COOHD．C25H39COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有機(jī)物的命名正確的是（　�。�
A．
3-甲基-2-乙基戊烷		B．
2，2-二甲基-4-乙基戊烷
C．
鄰甲基苯酚		D．
2-甲基-3-戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2 ①②
3③④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）⑥在元素周期表的位置為第三周期第VIA族⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）表中非金屬性最強(qiáng)的元素是F（填寫元素符號）
（3）比較③和②的離子半徑F-＞Mg2+（用元素符號表示）
（4）比較⑥和⑦的最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱HClO4＞H2SO4（用化學(xué)式表示）
（5）表中①到⑩有一種元素可以形成兩性氫氧化物，寫出該元素的氧化物與⑨的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子化學(xué)方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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