Question

19．某溫度下，0.200mol•L^-1的HA溶液與0.200mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如下表，下列說法正確的是（　�。�

微粒	X	Y	Na+	A-
濃度/（mol•L-1）	8.00×10-4	2.50×10-10	0.100	9.92×10-2

• A． 0.1mol•L^-1HA溶液的pH=1
• B． 該溫度下K_w=1.0×10^-14
• C． 微粒X表示OH^-，Y表示H⁺
• D． 混合溶液中：n（A^-）+n（X）=n（Na⁺）

Answer 1

分析 某溫度下，0.200mol•L^-1的HA溶液與0.200mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合后，溶質(zhì)為NaA，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：c（ Na⁺）=0.100mol/L＞c（A^-）=9.92×10^-2mol/L，則HA為弱酸；根據(jù)物料守恒可知：c（ Na⁺）=c（A^-）+c（HA）=0.100mol/L，則c（HA）=0.100mol/L-9.92×10^-2mol/L=8.00×10^-4mol/L，故X為HA；根據(jù)電荷守恒可知c（OH^-）＞c（H⁺），則Y表示H⁺，據(jù)此進行解答．

解答 解：某溫度下，0.200mol•L^-1的HA溶液與0.200mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合后，溶質(zhì)為NaA，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：c（ Na⁺）=0.100mol/L＞c（A^-）=9.92×10^-2mol/L，則HA為弱酸；根據(jù)物料守恒可知：c（ Na⁺）=c（A^-）+c（HA）=0.100mol/L，則c（HA）=0.100mol/L-9.92×10^-2mol/L=8.00×10^-4mol/L，故X為HA；根據(jù)電荷守恒可知c（OH^-）＞c（H⁺），則Y表示H⁺，
A．由于HA為弱酸，則0.1mol/L的HA溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，溶液的pH＞1，故A錯誤；
B．溫度未知，無法判斷該溫度下水的離子積，故B錯誤；
C．根據(jù)分析可知，X表示HA，Y表示H⁺，故C錯誤；
D．X為HA，則根據(jù)物料守恒可知：n（A^-）+n（X）=n（Na⁺），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，明確鹽的水解原理、弱電解質(zhì)的電離平衡為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．