12．進入接觸室的混和氣體體積組成是：SO27%、O211%、N282%．現(xiàn)有100體積混和氣體進入接觸室，反應后的總體積變?yōu)?7.2，則SO2的轉化率為（　�。�
A．50%B．60%C．80%D．90%

分析 假定反應前氣體的體積為100L，則SO2的體積為7L，假設轉化的SO2體積為xL，發(fā)生反應：2SO2 +O2?2SO3，根據(jù)差量法可知減少的氣體體積為xL×$\frac{1}{2}$=0.5x，再根據(jù)反應后總體積列方程計算解答．

解答 解：假定反應前氣體的體積為100L，則SO2的體積為7L，假設轉化的SO2體積為xL，
發(fā)生反應：2SO2 +O2?2SO3，根據(jù)差量法可知減少的氣體體積為xL×$\frac{1}{2}$=0.5x，
故100L-0.5x=97.2L，解得x=5.6，
故SO2的轉化率為$\frac{5.6L}{7L}$×100%=80%，
故選：C．

點評 本題考查化學平衡計算，注意利用差量法解答，側重考查學生分析計算能力，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆廣西桂林十八中高三上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

人類活動產(chǎn)生的CO2長期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關注。

(1)工業(yè)上常用高濃度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3 溶液再生，其裝置示意圖如下：

①在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括 和H++HCO3-H2O+CO2↑。

②簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理 。

(2)再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇等產(chǎn)物，工業(yè)上利用該反應合成甲醇。已知：25 ℃，101 KPa下：

H2(g)+ O2(g)H2O(g)ΔH1=-242kJ·mol－1

CH3OH(g)+ O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-676kJ·mol－1

①寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學方程式 。

②下面表示合成甲醇的反應的能量變化示意圖，其中正確的是 (填字母序號)。

A B C D

(3)微生物燃料電池是一種利用微生物將化學能直接轉化成電能的裝置。已知某種甲醇微生物燃料電池中，電解質溶液為酸性，示意圖如下：

、

①該電池外電路電子的流動方向為 (填寫“從A到B”或“從B到A”)。

②A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．二氯化二硫（S2C12）在工業(yè)上常用作橡膠硫化劑．實驗室可用如圖1裝置（略去夾持儀器）模擬生成過程．

查閱資料：①S2Cl2是一種金黃色易揮發(fā)液體（熔點：-76℃，沸點：138℃），具有強烈的窒息性，且易與水發(fā)生水解反應．
②將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應，即得到S2C12粗品．
（1）如圖2裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅱ連接可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個Ⅱ裝置內(nèi)的試劑依次是飽和食鹽水、濃硫酸．制備C12的過程中，某實驗小組利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液吸收C12，防止污染環(huán)境．吸收一段時間后，某同學取出2mL吸收后的溶液（強堿性）于試管中，充分振蕩后向其中滴加3～4滴淀粉-KI溶液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍，隨即又褪去．溶液先變藍，說明吸收Cl2后的溶液中存在ClO-（填微粒符號），藍色褪去的可能原因是I2+2OH-=I-+IO-+H2O（用離子方程式回答）．
（2）長玻璃管b的作用是導氣冷凝．
（3）該實驗的操作順序應為BADC  （用序號表示）．
A．加熱裝置a    B．通入C12    C．停止通Cl2    D．停止加熱裝置a
（4）裝置d中應放置的試劑為堿石灰，其作用為吸收尾氣氯氣，防止空氣中的水蒸氣使S2Cl2水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應：3X（氣）+Y（氣）═nZ（氣）+2W（氣）  5min末已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的反應平均速率為0.01mol/（L•min）求：
（1）反應中Z氣體的計量數(shù)n：1
（2）反應在5分鐘末時，Y的轉化率：25%
（3）以X濃度變化來表示的反應平均速率為0.03mol/（L•min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在一個容積為500mL的密閉容器中，通入5molSO2和3molO2，在一定溫度壓強下，發(fā)生如下反應 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）經(jīng)5分鐘后達到平衡狀態(tài)．若此時測得SO3蒸氣的物質的量濃度為8mol．L-1，
（1）以O2的物質的量濃度表示的該反應的速率．
（2）平衡時SO2的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：下列說法錯誤的是（　�。�
物質XYZ
初始濃度/mol•L-10.10.20
平衡濃度/mol•L-10.050.050.1
A．反應達到平衡時，X的轉化率為50%
B．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D．反應可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為1600

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．同溫同壓下，體積相同的兩種氣體C2H6和N0，二者不同的是（　�。�
A．物質的量B．密度C．質量D．含有的原子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應 NH${\;}_{4}^{+}$+OH-=NH3•H2O
B．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．乙醛與銀氨溶液在熱水浴中的反應CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
D．苯酚鈉溶液中通入少量的CO2 2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應：
①16H++10Z-+2XO${\;}_{4}^{-}$═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B-�、�2B-+Z2═B2+2Z-
由此判斷下列說法正確的是（　�。�
A．反應Z2+2A2+═2A3++2Z-不能進行
B．Z元素在①③反應中均被氧化
C．氧化性由弱到強的順序是XO${\;}_{4}^{-}$、Z2、B2、A3+
D．還原性由強到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+

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