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關于下列各圖的敘述正確的是

A．甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的標準燃燒熱為△H=－483.6kJ·mol-1

B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

C．丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將tl℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質的質量分數B>A

D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH

D

【解析】

試題分析；A、燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，則根據圖像可知生成物是水蒸氣，所以H2的標準燃燒熱△H不等于－483.6kJ·mol-1，A錯誤；B、根據圖像可知交點A只表示NO2和N2O4的反應速率相等，并不能表示化學平衡狀態(tài)，B不正確；C、將tl℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，沒有晶體析出，因此溶質的質量分數B＝A，C錯誤；D、丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，根據圖像可知HA的pH變化大，說明HA的酸性強于HB，則A－的水解程度小于B－的水解程度，因此NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH，D正確，答案選D。

考點：考查燃燒熱、平衡狀態(tài)、溶解度、弱電解質的電離以及鹽類水解等

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高二上學期期中化學（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

在西部大開發(fā)中，將投巨資興建“西氣東輸”工程，將西部蘊藏的豐富資源通過管道輸送到東部地區(qū)。這里所指的“西氣”的主要成分是

A．CH4 B．CO C．H2 D．NH3

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科目：高中化學 來源：2014-2015黑龍江省綏化市三校高一上學期期末聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實與濃硫酸表現出的性質(括號中)對應關系正確的是

A．濃硫酸可用來干燥某些氣體(不揮發(fā)性)

B．在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質量增大(脫水性)

C．在加熱條件下銅與濃硫酸反應(氧化性、酸性)

D．濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑(吸水性)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高三1月份階段測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)（ I ）在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應：2X(g) + Y(g)2Z(g)，已知將2molX和1molY充入該容器中，反應在絕熱條件下達到平衡時，Z的物質的量為pmol。回答下列問題：

（1）若把2molX和1molY充入該容器時，處于狀態(tài)I，達到平衡時處于狀態(tài)II（如圖1），則該反應的△H 0，熵變△S_____0 ( 填：“< ，> ，= ”)。該反應在 （填:高溫或低溫）條件下能自發(fā)進行。

（2）該反應的v-t圖像如圖2中左圖所示。若其他條件不變，僅在反應前加入合適的催化劑，則其v-t圖像如圖2中右圖所示。以下說法正確的是 。

① a1>a2 ②b1<b2 ③ t1>t2 ④ 右圖中陰影部分面積更大 ⑤兩圖中陰影部分面積相等

（3）若該反應在容積可變的密閉容器中發(fā)生，在溫度為T1、T2時，平衡體系中X的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 。

A．A、C兩點的反應速率：A＞C

B．A、C兩點的氣體密度：A＜C

C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

（II）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：mA(g) + nB(g)pC(g) ,在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質的量濃度如下表

壓強p/Pa

2×105

5×105

1×106

c(A)/mol·L-1

0.08

0.20

0.44

（1）當壓強從2×105 Pa增加到5×105 Pa時，平衡 移動（填：向左，向右，不）。

（2）維持壓強為2×105 Pa，當反應達到平衡狀態(tài)時，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB,當重新達到平衡時，體系中氣體總物質的量是 mol.。

（3）當壓強為1×106 Pa時，此反應的平衡常數表達式： 。

（4）其他條件相同時，在上述三個壓強下分別發(fā)生該反應。2×105 Pa時，A的轉化率隨時間變化如下圖，請在圖中補充畫出壓強分別為5×105 Pa 和1×106 Pa時，A的轉化率隨時間的變化曲線（請在圖線上標出壓強）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高三1月份階段測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．增大壓強任何反應的反應速率都一定增大

B．已知H2CO3的電離常數分別為Ka1＝4.3×10－7、Ka2＝5.61×10－11，苯酚的電離常數Ka＝1.1×10－10。苯酚鈉溶液中通入少量CO2時的化學方程式為：

C．pH＝2的鹽酸和pH＝4的硫酸溶液等體積混合后溶液的pH＝3

D．在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入鹽酸至紅色恰好消失，此時溶液的pH＝7

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高三1月份階段測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

最近有研究人員發(fā)現了一種處理高濃度乙醛廢水的新方法—隔膜電解法，乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應，轉化為乙醇和乙酸。實驗室以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示。下列說法正確的是

A．若以CH4—空氣燃料電池為直流電源，燃料電池的b極應通入空氣

B．電解過程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質的量增大

C．陽極反應CH3CHO -2e- + 2H+== CH3COOH + H2O

D．電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產生了無色氣體，則陽極產生的是O2

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津南開區(qū)高三上學期第三次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（18分）為減小CO2對環(huán)境的影響，在限制其排放量的同時，應加強對CO2創(chuàng)新利用研究。

（1）如將CO2與H2以1:3的體積比混合。

①適當條件下合成某烴和水，該烴是___ _（填序號）。

A．烷烴 B．烯烴 C．炔烴 D．苯的同系物

②適當條件下合成燃料甲醇和水。在體積為2L的密閉容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，

一定條件下發(fā)生反應：CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) △H=－49.0 kJ/mol

測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。

的轉化率= ；能使平衡體系中n（CH3OH）增大的措施有 。

（2）如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當的條件下可制得CH4。

己知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O( l ) △H=－890.3kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O（l） △H=－571.6kJ/mol

則CO2(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式是 。

（3）最近科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應后使空氣中的CO2轉變?yōu)榭稍偕剂霞状肌＜状伎芍谱魅剂想姵�。寫出以氫氧化鉀為電解質的甲醇燃料電池負極反應式 。當電子轉移的物質的量為________時，參加反應的氧氣的體積是6.72L（標準狀況下）。

（4）某同學用沉淀法測定含有較高濃度CO2的空氣中CO2的含量，經查得一些物質在20℃的數據如下表。

溶解度（s）/g

溶度積（Ksp）

Ca(OH)2

Ba(OH)2

CaCO3

BaCO3

0.16

3.89

2.9×10-9

2.6×10-9

吸收CO2最合適的試劑是__ __（填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”）溶液。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省攀枝花市高三上學期第二次統考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下述實驗不能達到預期實驗目的的是

序號

實驗內容

實驗目的

A

室溫下，使用pH計分別測定濃度均為0.1mol/L NaClO溶液CH3COONa

比較HClO和CH3COOH的酸性強弱

B

室溫下，向兩支裝有同體積同濃度H2O2溶液的試管中，分別加入3滴同濃度的CuSO4、FeSO4溶液，觀察產生氣泡的快慢。

比較CuSO4、FeSO4作為催化劑對H2O2分解速率的影響

C

向0.1mol/LAgNO3溶液中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴入0.1mol/L KI溶液，觀察沉淀顏色變化。

比較AgCl與AgI溶解度的相對大小

D

向含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入Mg(OH)2，加熱并攪拌，過濾。

除去MgCl2酸性溶液含有的少量FeCl3

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市閘北區(qū)高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于 16O和18O的說法正確的是

A．16O與18O互為同分異構體

B．16O與18O核外電子排布不同

C．通過化學變化可以實現16O與18O間的轉化

D．標準狀況下，1.12L 16O2和1.12L18O2均含有0.1NA個氧原子

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