【題目】三草酸合鐵酸鉀K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是一種綠色晶體,易溶于水,難溶于乙醇等有機(jī)溶劑,光照或受熱易分解。實(shí)驗(yàn)室要制備K3[Fe(C2O4)3]·3H2O并測(cè)定的含量。請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題。
I.FeC2O4·2H2O的制備
向燒杯中加入5.0g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O、15mL蒸餾水、1mL3moL/L的硫酸,加熱溶解后加入25mL飽和H2C2O4溶液,繼續(xù)加熱并攪拌一段時(shí)間后冷卻,將所得FeC2O4·2H2O晶體過(guò)濾、洗滌。
(1)制備FeC2O4·2H2O時(shí),加入3mol/L硫酸的作用是________________________。
II.K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的制備
向I中制得的FeC2O4·2H2O晶體中加入10mL飽和K2C2O4溶液,水浴加熱至40℃,緩慢加入過(guò)量3%的H2O2溶液并不斷攪拌,溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀,H2O2溶液完全加入后將混合物加熱煮沸一段時(shí)間,然后滴加飽和H2C2O4溶液使紅褐色沉淀溶解。向溶液中再加入10mL無(wú)水乙醇,過(guò)濾、洗滌、干燥。
(2)制備過(guò)程中有兩個(gè)反應(yīng)會(huì)生成K3[Fe(C2O4)3],兩個(gè)化學(xué)方程式依次是:______________________、2Fe(OH)3+3K2C2O4+3H2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O。
(3)H2O2溶液完全加入后將混合物加熱煮沸一段時(shí)間的目的是______________________。
III.含量的測(cè)定
稱(chēng)取0.22gⅡ中制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶體于錐形瓶中,加入50mL蒸餾水和15mL3mol/L的硫酸,用0.02000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定,重復(fù)3次實(shí)驗(yàn)平均消耗的KMnO4溶液體積為25.00mL。
(4)滴定時(shí)KMnO4溶液應(yīng)盛放在_____________(填儀器名稱(chēng))中,判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是_________________。
(5)滴定終點(diǎn)時(shí),所得溶液中的溶質(zhì)除硫酸外,還有__________________________(寫(xiě)化學(xué)式),K3[Fe(C2O4)3]·3H2O樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________________。
【答案】抑制的水解(答案合理即可) 分解過(guò)量的(答案合理即可) 酸式滴定管 最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入后,溶液變?yōu)闇\紅色且不再改變 50%
【解析】
(1)制備時(shí),加入硫酸的作用是抑制的水解;
(2)根據(jù)信息第一個(gè)生成K3[Fe(C2O4)3]的化學(xué)方程式是;
(3)為避免其干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn),可將混合物加熱煮沸,使過(guò)量的分解;
(4)溶液有強(qiáng)氧化性,會(huì)腐蝕橡膠;
(5)草酸根被氧化生成二氧化碳,高錳酸根離子中的被還原生成,所以溶液中除過(guò)量硫酸外,還有和;由題給數(shù)據(jù)計(jì)算可得。
(1)(NH4)2Fe(SO4)2為強(qiáng)酸弱堿鹽,NH4+、在溶液中水解使溶液成酸性,加入少量的稀硫酸可以抑制Fe2+的水解,有利于FeC2O4·2H2O的制備,故答案為:抑制Fe2+的水解;
(2)由題給信息可知,FeC2O4和K2C2O4在40℃條件下與雙氧水反應(yīng)生成K3[Fe(C2O4)3]和氫氧化鐵沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為:;
(3)由于加入了過(guò)量的,為避免其干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn),可將混合物加熱煮沸,使過(guò)量的分解,故答案為:分解過(guò)量的;
(4)溶液有強(qiáng)氧化性,會(huì)腐蝕橡膠,應(yīng)盛放在酸式滴定管中;當(dāng)完全反應(yīng)時(shí),再滴入一滴酸性高錳酸鉀溶液,溶液會(huì)變?yōu)闇\紅色,且半分鐘不褪色,故答案為:酸式滴定管;最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入后,溶液變?yōu)闇\紅色且不再改變;
(5)草酸根被氧化生成二氧化碳,高錳酸根離子中的被還原生成,所以溶液中除過(guò)量硫酸外,還有和三種溶質(zhì);由題意可知,晶體中的質(zhì)量為,則的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=50%,故答案為:、;50%。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究FeCl3溶液與Cu粉發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)記錄如下表所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
序號(hào) | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
實(shí)驗(yàn)步驟 | 充分振蕩,加入2mL蒸餾水 | 充分振蕩,加入2mL蒸餾水 | 充分振蕩,加入2mL蒸餾水 |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 銅粉消失,溶液黃色變淺,加入蒸餾水后無(wú)明顯現(xiàn)象 | 銅粉有剩余,溶液黃色褪去,加入蒸餾水后生成白色沉淀 | 銅粉有利余、溶液黃色褪去,變成藍(lán)色,加入蒸餾水后無(wú)白色沉淀 |
A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及Fe3+被還原
B.對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ說(shuō)明白色沉淀的產(chǎn)生可能與銅粉的量及溶液的陰離子種類(lèi)有關(guān)
C.向?qū)嶒?yàn)Ⅲ反應(yīng)后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀
D.實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ中加入蒸溜水后c(Cu2+)相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮化硅(Si3N4)是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料,實(shí)驗(yàn)室通常利用干燥的氮?dú)馀c晶體硅的粉末在1300~1400℃下反應(yīng)制備氮化硅,所用裝置如圖所示(部分儀器已省略),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.裝置Ⅲ處省略了加熱儀器酒精燈
B.裝置Ⅱ所裝試劑為濃硫酸
C.實(shí)驗(yàn)中要先對(duì)裝置Ⅲ加熱再打開(kāi)分液漏斗活塞
D.若將晶體硅粉末分散在石棉絨中反應(yīng)會(huì)更充分
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知酸性:> H2CO3>>HCO3-,綜合考慮反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素,將轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>的最佳方法是
A. 與稀H2SO4共熱后,加入足量的NaOH溶液
B. 與稀H2SO4共熱后,加入足量的NaHCO3溶液
C. 與足量的NaOH溶液共熱后,再通入足量CO2
D. 與足量的NaOH溶液共熱后,再加入適量H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A.用圖1所示裝置制取氨氣
B.用圖2所示裝置證明非金屬性強(qiáng)弱:S>C> Si
C.用圖3所示裝置證明酸性強(qiáng)弱:硝酸>碳酸>硅酸
D.用圖4所示裝置制備少量的乙酸乙酯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙二酸,又稱(chēng)草酸,通常在空氣中易被氧化而變質(zhì)。其兩分子結(jié)晶水(H2C2O4·2H2O)卻能在空氣中穩(wěn)定存在。在分析化學(xué)中常用H2C2O4·2H2O做KMnO4的滴定劑,下列關(guān)于H2C2O4的說(shuō)法正確的是
A.草酸是二元弱酸,其電離方程式為H2C2O42H++C2O
B.草酸滴定KMnO4屬于中和滴定,可用石蕊做指示劑
C.乙二酸可通過(guò)乙烯經(jīng)過(guò)加成、水解、氧化再氧化制得
D.將濃H2SO4滴加到乙二酸上使之脫水分解,分解產(chǎn)物是CO2和H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用均正確且二者具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是 ( )
A.鈉鉀合金的導(dǎo)熱性強(qiáng),可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑
B.氧化鐵能與酸反應(yīng),可用于制作紅色涂料
C.溶液顯堿性,可用于除去鍋垢中的硫酸鈣
D.常溫下鋁與濃硝酸不反應(yīng),常用鋁罐車(chē)運(yùn)輸濃硝酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后,燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶,集氣瓶?jī)?nèi)氣體是 ( )
①H2、O2 ②Cl2、SO2
③NO2、O2 ④N2、H2
A.①②③B.②④
C.③④D.②③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)在25 ℃、101 kPa的條件下,請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:
①由H+H→H2,當(dāng)形成1 mol H—H鍵時(shí),要________(填“吸收”或“放出”,下同)436 kJ的能量;由Cl2→Cl+Cl,當(dāng)斷裂1 mol Cl—Cl鍵時(shí),要________243 kJ的能量。
②對(duì)于反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),測(cè)得生成2 molHCl(g)時(shí),反應(yīng)過(guò)程中放出183 kJ的熱量,則斷開(kāi) 1 mol H—Cl 鍵所需的能量是________kJ。
③有兩個(gè)反應(yīng):a.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g),b.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)。這兩個(gè)反應(yīng)中,相同物質(zhì)的量的H2(g)、Cl2(g)反應(yīng)生成相同質(zhì)量的HCl(g)時(shí),放出的能量________(填“相等”或“不相等”)。
(2)①根據(jù)圖示的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷,生成16 g CH3OH(l)________(填“吸收”或“放出”) ________kJ能量。
②1mol CO(g)的總鍵能_______(填“>”、“=”或“<”)1mol CH3OH(l)的總鍵能
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