【題目】化合物丙可由如下反應得到
丙的結構簡式不可能是( )
A. CH3CH(CH2Br)2B. (CH3)2CBrCH2Br
C. C2H5CHBrCH2BrD. CH3(CHBr)2CH3
【答案】A
【解析】
由轉(zhuǎn)化關系圖可知,甲為醇類物質(zhì),甲中一定含-OH,甲發(fā)生消去反應生成乙,乙為1-丁烯(或2-丁烯或2-甲基丙烯),丙為烯烴的加成產(chǎn)物,然后結合有機物的結構與性質(zhì)來解答。
A、CH3CH(CH2Br)2中,溴分別位于兩個不相鄰的碳上,中間間隔1個C原子,不可能是由加成反應得到,A錯誤;
B、若乙為2-甲基丙烯,則加成后的生成物丙為(CH3)2CBr-CH2Br,B正確;
C、若乙為1-丁烯,則加成后的生成物丙為CH3CH2CHBrCH2Br,C正確;
D、若乙為2-丁烯,則加成后的生成物丙為CH3CHBrCHBrCH3,D正確;
答案選A。
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【題目】一種以石墨和過渡金屬氧化物做電極材料、以固態(tài)有機高聚物做電解質(zhì)溶劑的鋰離子電池,其工作原理如圖1所示,圖2是合成有機高聚物的單體的結構簡式。下列說法中,正確的是
A.放電時,外電路電子由金屬氧化物電極流向石墨電極
B.充電時,石墨電極作陽極,過渡金屬氧化物作陰極
C.圖2所示的兩種單體可通過縮聚反應生成有機高聚物溶劑
D.有機高聚物溶劑分子中含醚鍵和酯基
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【題目】某溫度下,wg某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒,其燃燒產(chǎn)物立即與過量的Na2O2反應,固體質(zhì)量增加wg。在①H2;②CO;③CO和H2的混合物 ④HCHO;⑤CH3COOH;⑥HO-CH2-CH2-OH中,符合題意的是
A. 均不符合 B. 只有①②③ C. 只有④⑤ D. 全部符合
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【題目】氨基甲酸銨分解反應為NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),在一體積恒定的容器里,發(fā)生上面的反應,可以判斷該反應已經(jīng)達到平衡的是
A. 密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
B. 1 mol NH2COONH4分解同時有17g NH3消耗
C. 密閉容器中混合氣體的密度不變
D. 混合氣體的平均分子量不變
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【題目】某小組同學通過實驗研究FeCl3溶液與Cu粉發(fā)生的氧化還原反應。實驗記錄如下表所示,下列說法錯誤的是
序號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
實驗步驟 | 充分振蕩,加入2mL蒸餾水 | 充分振蕩,加入2mL蒸餾水 | 充分振蕩,加入2mL蒸餾水 |
實驗現(xiàn)象 | 銅粉消失,溶液黃色變淺,加入蒸餾水后無明顯現(xiàn)象 | 銅粉有剩余,溶液黃色褪去,加入蒸餾水后生成白色沉淀 | 銅粉有利余、溶液黃色褪去,變成藍色,加入蒸餾水后無白色沉淀 |
A.實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及Fe3+被還原
B.對比實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ說明白色沉淀的產(chǎn)生可能與銅粉的量及溶液的陰離子種類有關
C.向?qū)嶒灑蠓磻蟮娜芤褐屑尤腼柡?/span>NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀
D.實驗Ⅱ、Ⅲ中加入蒸溜水后c(Cu2+)相同
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【題目】含苯酚的工業(yè)廢水的處理流程如圖所示。
(1)①流程圖設備Ⅰ中進行的是操作________(填寫操作名稱)。實驗室里這一步操作可以用_______(填儀器名稱)進行。
②由設備Ⅱ進入設備Ⅲ的物質(zhì)A是______________(填化學式,下同)。由設備Ⅲ進入設備Ⅳ的物質(zhì)B是___________。
③在設備Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。
④在設備Ⅳ中,物質(zhì)B的水溶液和CaO反應后,產(chǎn)物是NaOH、H2O和______。通過 _________________(填操作名稱)操作,可以使產(chǎn)物相互分離。
⑤圖中,能循環(huán)使用的物質(zhì)是_______、_____________C6H6和CaO。
(2)為了防止水源污染,用簡單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗某工廠排放的污水中有無苯酚,此方法是____________。
從廢水中回收苯酚的方法是①用有機溶劑萃取廢液中的苯酚;②加入某種藥品的水溶液使苯酚與有機溶劑脫離;③加入某物質(zhì)又析出苯酚。試寫出②、③兩步的反應方程式:_________________________。
(3)為測定廢水中苯酚的含量,取此廢水100 mL,向其中加入濃溴水至不再產(chǎn)生沉淀為止,得到沉淀0.331 g,求此廢水中苯酚的含量____________(mg·L-1)。
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【題目】已知某可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進行,如圖表示在不同反應時間(t)時,溫度(T)和壓強(P)與反應物B在混合氣體中的體積分數(shù)[φ(B)]的關系曲線,由曲線分析,下列判斷正確的是
A.T1<T2,P1>P2,m+n>p,放熱反應B.T1>T2,P 1<P2,m+n>p,吸熱反應
C.T1<T2,P1>P2,m+n<p,放熱反應D.T1>T2,P1<P2,m+n<p,吸熱反應
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【題目】用酸性KMnO4溶液與H2C2O4(草酸)溶液反應研究影響反應速率的因素,一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的體積,探究某種影響化學反應速率的因素,設計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化),實驗裝置如圖所示:
實驗序號 | A溶液 | B溶液 |
① | 20mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液 | 30mL 0.01mol·L-1KMnO4溶液 |
② | 20mL 0.2mol·L-1H2C2O4溶液 | 30mL 0.01mol·L-1KMnO4溶液 |
(1)寫出該反應的離子方程式__________________________________________。
(2)該實驗探究的是________因素對化學反應速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關系是______>______(填實驗序號)。
(3)若實驗①在2min末收集了4.48mL CO2(標準狀況下),則在2min末,c(MnO4-)=______ mol·L-1(假設混合溶液的體積為50mL)。
(4)除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應速率外,本實驗還可通過測定_________________________來比較化學反應速率。
(5)小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率變化如圖,其中t1-t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:①反應放熱,②___________________。
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【題目】乙二酸,又稱草酸,通常在空氣中易被氧化而變質(zhì)。其兩分子結晶水(H2C2O4·2H2O)卻能在空氣中穩(wěn)定存在。在分析化學中常用H2C2O4·2H2O做KMnO4的滴定劑,下列關于H2C2O4的說法正確的是
A.草酸是二元弱酸,其電離方程式為H2C2O42H++C2O
B.草酸滴定KMnO4屬于中和滴定,可用石蕊做指示劑
C.乙二酸可通過乙烯經(jīng)過加成、水解、氧化再氧化制得
D.將濃H2SO4滴加到乙二酸上使之脫水分解,分解產(chǎn)物是CO2和H2O
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