Question

17．在氫氟酸溶液中，存在如下電離平衡：HF?H⁺+F^-
（1）加入固體NaOH，電離平衡向正反應方向移動，c（H⁺）減�。�（填增大或減小，下同）
（2）升高溫度，電離平衡向正反應方向移動，c（H⁺）增大．
（3）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅，其原因是（以離子方程式和簡要文字說明）：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去其原因是（以離子方程式和簡要文字說明）：在純堿中加入BaCl₂溶液后，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃（白色），c（ CO₃^2-）減小，CO₃^2-水解平衡向左移動，c（OH^-）減小，酚酞褪色．

Answer 1

分析 （1）在氫氟酸溶液中，存在如下電離平衡：HF?H⁺+F^-，向弱電解質(zhì)溶液中加入和氫離子或氟離子反應的物質(zhì)促進氫氟酸電離，加入含有氫離子或氟離子的物質(zhì)抑制氫氟酸電離；
（2）升高溫度促進弱電解質(zhì)電離；
（3）純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅，是因碳酸根離子水解，再滴入過量的氯化鋇溶液，水解平衡移動．

解答 解：（1）加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉和氫離子反應生成水，促進氫氟酸電離，溶液中氫離子濃度減小，
故答案為：正；減��；
（2）升高溫度，促進氫氟酸電離，平衡向正反應方向移動，氫離子濃度增大，
故答案為：正；增大；
（3）純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅，原因為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH，再滴入過量的氯化鋇溶液，水解平衡逆向移動，生成碳酸鋇，c（ CO₃^2-）減小，CO₃^2-水解平衡向左移動，c（OH^-）減小，酚酞褪色，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去，
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH；產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去；在純堿中加入BaCl₂溶液后，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃（白色），c（ CO₃^2-）減小，CO₃^2-水解平衡向左移動，c（OH^-）減小，酚酞褪色．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解原理的應用、碳酸鹽的性質(zhì)等，明確影響弱電解質(zhì)電離的因素和水解方程式的書寫方法是解本題關鍵，難度不大，側重于考查學生對基礎知識的應用能力．