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7．化學與生活密切相關，下列有關說法中不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上常利用油脂的堿性水解制取肥皂
B．霧、雞蛋清水溶液、水與乙醇的混合液均具有丁達爾效應
C．蔬菜汁餅干易氧化變質：建議包裝餅干時，加入一小包鐵粉作抗氧化劑和吸水劑并密封
D．浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻士可以吸收乙烯，所以可用此物保鮮水果

分析 A．油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油；
B．只有膠體具有丁達爾效應；
C．鐵具有還原性、吸水劑能吸收水分；
D．乙烯中含有碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化．

解答 解：A．油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，高級脂肪酸鈉是肥皂的主要成分，所以工業(yè)上常利用油脂的堿性水解制取肥皂，故A正確；
B．只有膠體具有丁達爾效應，乙醇和水的混合物是溶液，不能產生丁達爾效應，故B錯誤；
C．鐵具有還原性、吸水劑能吸收水分，所以建議包裝餅干時，加入一小包鐵粉作抗氧化劑和吸水劑并密封，故C正確；
D．乙烯中含有碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以酸性高錳酸鉀溶液能吸收乙烯，故D正確；
故選B．

點評 本題考查有機物結構和性質及氧化還原反應，為高頻考點，明確元素化合物性質是解本題關鍵，會利用化學方法分析生產生活中的現象，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在氫氟酸溶液中，存在如下電離平衡：HF?H++F-
（1）加入固體NaOH，電離平衡向正反應方向移動，c（H+）減�。ㄌ钤龃蠡驕p小，下同）
（2）升高溫度，電離平衡向正反應方向移動，c（H+）增大．
（3）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅，其原因是（以離子方程式和簡要文字說明）：CO32-+H2O?HCO3-+OH若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現象是產生白色沉淀，且紅色褪去其原因是（以離子方程式和簡要文字說明）：在純堿中加入BaCl2溶液后，Ba2++CO32-=BaCO3（白色），c（ CO32-）減小，CO32-水解平衡向左移動，c（OH-）減小，酚酞褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，向20mL 0.5mol•L-1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.5mol•L-1的NaOH溶液，滴定曲線如圖．相關分析正確的是（　　）
A．滴加至①時，c（Na+）=c（CH3COO-），酸堿恰好完全反應
B．滴加至②時，c（OH-）-c（H+）=c（CH3COOH）
C．滴定中，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$逐漸減小
D．滴定中．c（CH3COOH）與c（CH3 C00-）之和保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．電解質溶液的電導率越大，導電能力越強．用0.100mol•L-1的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol•L-1 的鹽酸和CH3COOH溶液．利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線
B．A點溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.05mol•L-1
C．在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水電離的c（H+）：B＜A=C
D．D點溶液中：c（Cl-）=2c（OH-）-2c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．近幾年，利用CO2合成二甲醚已成為人們所關注的熱點．其反應原理如下：
反應①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H1=-49.01kJ/moL
反應②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（l）△H2=-24.52kJ/moL
反應③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（l）△H3
請回答：
（1）CO2轉化成二甲醚的反應原理為：
反應④：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（l）△H4=-122.54kJ/mol．
（2）下列不能說明反應③在298K、恒容條件下達化學平衡的狀態(tài)是B．
A．v正（H2）=v逆（H2O）
B．n（CO2）：n（H2）：n（CO）：n（H2O）=1：1：1：1
C．混合氣體的密度不變
D．混合氣體的平均相對分子質量不變
E．容器的壓強不變
（3）寫出反應②在500K時的平衡常數表達式：K=$\frac{c（{H}_{2}O）•c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{c（{C{H}_{3}OH）}^{2}}$．
（4）如圖表示起始投料量$\frac{{H}_{2}}{C{O}_{2}}$=4時，反應③、④中CO2的平衡轉化率隨溫度的變化關系圖，根據圖示回答下列問題：
①△H3＞0（填寫“＞”、“＜”、“=”）
②低溫（高溫或低溫）有利于提高反應④中二甲醚的產率，請簡述理由：較低溫度下，反應③的平衡轉化率較小而反應④較大，所以低溫對反應④有利，二甲醚的產率較高．
③若起始投料量$\frac{{H}_{2}}{C{O}_{2}}$=4，起始溫度為298K，反應④在503K時達到平衡，請在答卷上畫出CO2轉化率隨溫度升高的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．化學反應除了生成新的物質外，還伴隨著能量的變化
B．化學反應中的能量變化與反應物的總能量和生成物的總能量的相對大小無關
C．放熱的化學反應不需要加熱就能發(fā)生
D．吸熱反應不加熱就不會發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列電子式書寫正確的是（　�。�
A．氨氣    B．四氯化碳    C．氮氣 D．過氧化氫   

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．在A、B、C、D、E五種短周期元素中，A、B、C三種元素的原子序數依次增大，A、C都能與B按原子個數比為1：1或2：1形成化合物，但常溫時A、B形成的化合物呈液態(tài)，C、B形成的化合物呈固態(tài)．D的原子最外層電子數最多，E的核電荷數最大，D與E能形成氣態(tài)物質ED4．
（1）五種元素原子半徑從大到小的順序是Na＞Si＞O＞F＞H（填元素符號）；
（2）A與B形成的化合物中，含非極性鍵的化合物的結構式為H-O-O-H；
（3）C與B按原子個數比為1：1形成化合物的電子式是，ED4的電子式是；
（4）D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是HF＞SiH4（填具體的化學式）；
（5）由短周期元素組成的微粒，如，SO2、O3、NO2-，可互稱為等電子體，則與B、D同周期元素組成的微粒中，能與N3-、CS2互稱為等電子體的微粒是二氧化碳、一氧化二氮（填二種符合要求微粒的名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設阿伏加德羅常數的值為NA，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數均為2NA
B．0.1mol${\;}_{35}^{81}$Br原子中含中子數為3.5NA
C．6.0g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數目為0.4NA
D．7.8g過氧化鈉中所含有的陰離子數為0.2NA

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