20．有關物質(zhì)的量的下列說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量就是指物質(zhì)的數(shù)量
B．硫酸的摩爾質(zhì)量為98g
C．標準狀況下，0.5mol CCl4的體積為11.2L
D．20.00 mL 0.5 mol/L的Ca（NO3）2溶液中NO3-的物質(zhì)的量為0.02 mol

分析 A．物質(zhì)的量是表示微粒數(shù)目集合體的物理量；
B．摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量；
C．標況下四氯化碳為液態(tài)；
D.0.5 mol/L的Ca（NO3）2溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，根據(jù)n=cV計算NO3-的物質(zhì)的量．

解答 解：A．物質(zhì)的量是表示微粒數(shù)目集合體的物理量，既不是物質(zhì)的數(shù)量也不是物質(zhì)的質(zhì)量，故A錯誤；
B.1mol硫酸的質(zhì)量為98g，硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，故B錯誤；
C．標況下四氯化碳為液態(tài)，0.5mol CCl4的體積遠小于11.2L，故C錯誤；
D.0.5 mol/L的Ca（NO3）2溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，NO3-的物質(zhì)的量為0.02L×1mol/L=0.02mol，故D正確，
故選：D．

點評 本題考查物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度，比較基礎，注意氣體摩爾體積的使用條件與對象．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗操作都能夠達到預期目的是（　　）
A．用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙，并測得某溶液pH為3.1
B．中和pH與體積均相同的NaOH溶液和氨水，結(jié)果消耗H2SO4的物質(zhì)的量一樣多
C．酸堿中和滴定的終點是指酸和堿恰好完全反應，此時溶液一定呈中性
D．在HCl氣氛中蒸干AlCl3溶液能到得純凈的無水氯化鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．面對日益嚴重的環(huán)境問題，“變廢為寶”是化學發(fā)展的一個重要方向．例如用廢舊酸性鋅錳干電池經(jīng)破碎后的錳粉[含MnO2、MnO（OH）、Zn（NH3）2Cl2、Fe、NH4Cl和炭黑等]制取MnO2及高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3），工藝流程如下圖所示：

沉淀物Fe（OH）2 Fe（OH）3 Mn（OH）2 Zn（OH）2
沉淀開始時pH7.52.28.86.5
沉淀完全時pH9.53.710.88.5
根據(jù)以上信息回答問題：
（1）過濾Ⅰ得到的濾渣主要成分是碳黑．
（2）流程中氧化后加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH的范圍為8.5＜pH＜8.8，其作用是除去Fe3+、Zn2+．
（3）過濾Ⅱ后濾液中陽離子主要是Mn2+．
（4）過濾①中，濾液B含NH4Cl，則生成的氣體A是CO2．
（5）請寫出酸性鋅錳干電池生成錳粉中給出產(chǎn)物的總反應式Zn+2MnO2+2NH4Cl=2MnOOH+Zn（NH3）2Cl2．
（6）將4.00g錳粉完全按照上述工藝流程②生產(chǎn)MnO2，并以此測定其中錳元素的含量．
首先向制取的MnO2中加入過量酸化的0.50mol/LH2C2O4 50.00ml，MnO2完全溶解，并產(chǎn)生A氣體，寫出該反應的離子方程式：MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O．然后用0.1mol/LKMnO4溶液滴定過量的H2C2O4溶液（產(chǎn)物與上反應一致），滴定終點時消耗KMnO4溶液 30.00mL，求錳粉中的錳元素質(zhì)量分數(shù)是24.06%（保留2位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將含有氧化鐵的鐵片投入足量稀硫酸中，直到鐵片完全溶解，經(jīng)分析該溶液中無Fe3+，且溶液中的Fe2+與生成的H2的物質(zhì)的量之比為5：2，則原混合物中氧化鐵與鐵的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1B．1：2C．1：3D．2：5

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列操作達不到預期目的是（　�。�
①用乙醇與3mol/L的H2SO4混合共熱制乙烯
②將飽和食鹽水滴入盛有電石的燒瓶中制乙炔
③將苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯
④分餾石油時將溫度計的水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口處，實驗室制乙烯則是伸入到混合液中
⑤制硝基苯時，應先加濃硝酸，再加濃硫酸，待液體冷卻后再加苯
⑥用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，堿式滴定管需潤洗，而酸式滴定管和錐形瓶則只需水洗，不需潤洗．
A．①⑥B．③⑤⑥C．②③④⑤D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．物質(zhì)的分類是化學研究的重要方法之一，近年來發(fā)現(xiàn)金星的大氣層中含有三氧化二碳（C2O3），下列物質(zhì)與它屬于同一類別的是（　　）
A．H2O2、N2O4B．石墨、氧氣C．H2SO4、HClOD．NaCl、Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中正確的是（　　）
A．用鐵與稀硝酸反應來制備氫氣
B．氨氣、液氨和氨水是同一種物質(zhì)
C．NO2溶于水發(fā)生了氧化還原反應，它既是氧化劑又是還原劑
D．鈉在氧氣中燃燒發(fā)出白光，生成白色固體氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
（1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc（填標號）．
a．消耗CO的速率與生成CH3OH的速率相等  
b．氣體的壓強不再改變  
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變  
d．CH3OH、CO、H2的濃度相等
（2）下表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．
①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應的△H＜（填“＞”、“=”或“＜”）
②某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應10min 后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol•L-1，則以CH3OH表示該過程中平均反應速率v（CH3OH）=0.08mol•（L•mol）-1；CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%．
 溫度 250℃ 300℃350℃
 K2.041 0.270 0.012
（3）在250℃時，某時刻測得該溫度下該密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度見下表：
CO H2 CH3OH
 0.5mol•L-1  2mol•L-1 6mol•L-1
此時反應的正、逆反應速率的關系是：v（正）＞（填“＞”、“＜”或“=”）v（逆）．
（4）如圖所示，甲為恒容密閉容器，乙為恒壓密閉容器．在甲乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的H2和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g），并維持反應過程中溫度不變．已知甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線如圖所示，請在圖2中畫出乙容器CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用如圖所示裝置能達到有關實驗目的是（　�。�
A．用甲圖裝置證明密度ρ（苯）＜ρ（鈉）＜ρ（水）
B．用乙圖裝置分離酒精和四氯化碳
C．用丙圖裝置干燥Cl2
D．用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

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