A. | K+、OH-、Na+、CO32- | B. | Cl-、Na+、Ag+、NO3- | ||
C. | Fe3+、Cl-、Na+、OH- | D. | NH4+、Cl-、Na+、OH- |
分析 A.四種離子之間不反應,能夠共存;
B.氯離子與銀離子反應生成氯化銀沉淀;
C.鐵離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鐵沉淀;
D.銨根離子與氫氧根離子反應.
解答 解:A.K+、OH-、Na+、CO32-之間不發(fā)生反應,在溶液中能夠大量共存,故A正確;
B.Cl-、Ag+之間反應生成難溶物氯化銀,在溶液中不能大量共存,故B錯誤;
C.Fe3+、OH-之間反應生成氫氧化鐵,在溶液中不能大量共存,故C錯誤;
D.NH4+、OH-之間發(fā)生反應,在溶液中不能大量共存,以D錯誤;
故選A.
點評 本題考查離子共存的判斷,為高考的高頻題,屬于中等難度的試題,注意掌握離子反應發(fā)生條件,明確離子不能大量共存的一般情況:能發(fā)生復分解反應的離子之間;能發(fā)生氧化還原反應的離子之間;能發(fā)生絡合反應的離子之間(如 Fe3+和 SCN-)等.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
10min | 20min | 30min | 40min | |
T1 | 30% | 55% | 65% | 65% |
T2 | 35% | 50% | a1 | a2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 2 min內(nèi),用A表示的反應速率是0.4 mol•L-1•min-1 | |
B. | 分別用B、C、D表示的反應速率其比值是1:1:1 | |
C. | 2 min時間內(nèi)反應速率,用B表示是0.3 mol•L-1•min-1 | |
D. | 2 min內(nèi)用C表示的反應速率v (C)是0.3 mol•L-1•min-1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | M接電源正極,N接電源負極,將C電極換成Cu電極,電解質(zhì)溶液換成CuSO4溶液,則可實現(xiàn)在鐵上鍍銅 | |
B. | M接負極,N接正極,在溶液中滴人酚酞試液,C電極周圍溶液變紅 | |
C. | M接負極,N接正極,若把燒杯中溶液換成1 L CuSO4溶液,反應一段時間后,燒杯中產(chǎn)生藍色沉淀 | |
D. | M接負極,N接正極,當兩極產(chǎn)生氣體總量為22.4 L(標準狀況)時,生成1molNaOH |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 丙烯分子有7個σ鍵和1個π鍵 | |
B. | 丙烯分子中有3個碳原子在同一直線上 | |
C. | 丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化面上 | |
D. | 丙烯分子存在非極性鍵 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 達到平衡時,X與Y 的濃度相等 | |
B. | 將容器體積變?yōu)?0 L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{2}$ | |
C. | 以X濃度變化表示的反應速率為0.01 mol/(L•s) | |
D. | 若升高溫度Y的轉(zhuǎn)化率減小,則正反應為放熱反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | AI溶解于氫氧化鈉溶液中 | B. | Na與水反應 | ||
C. | Na2O2與水反應 | D. | Fe與水蒸氣在高溫下反應 |
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