16．下列離子能大量共存的是（　�。�
A．K+、OH-、Na+、CO32-B．Cl-、Na+、Ag+、NO3-
C．Fe3+、Cl-、Na+、OH-D．NH4+、Cl-、Na+、OH-

分析 A．四種離子之間不反應(yīng)，能夠共存；
B．氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀；
C．鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；
D．銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)．

解答 解：A．K+、OH-、Na+、CO32-之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．Cl-、Ag+之間反應(yīng)生成難溶物氯化銀，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Fe3+、OH-之間反應(yīng)生成氫氧化鐵，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．NH4+、OH-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，以D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量．研究并有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物含量顯得尤為重要．
Ⅰ．氮氧化物研究
（1）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是abc．
a．體系壓強(qiáng)保持不變     b．混合氣體顏色保持不變
c．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變   d．每消耗1molO2，同時(shí)生成2molNO2
（2）在T1、T2溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖1所示，根據(jù)圖象判斷反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g）的△H＞0（填“＞”或“＜”）．
（3）NOx是汽車(chē)尾氣中的主要污染物之一．汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如圖2：出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ•mol-1．
Ⅱ．碳氧化物研究
（1）在體積可變（活塞與容器之間的摩擦力忽略不計(jì)）的密閉容器如圖3所示，現(xiàn)將3molNH3和2molCO2放入容器中，移動(dòng)活塞至體積V為2L，用鉚釘固定在A、B點(diǎn)，發(fā)生合成尿素的總反應(yīng)如下：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 
測(cè)定不同條件、不同時(shí)間段內(nèi)的CO的轉(zhuǎn)化率，得到如下數(shù)據(jù)：
10min20min30min40min
T130%55%65%65%
T235%50%a1a2
①根據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)比較T1＞T2（選填“＞”、“＜”或“=”）；T2℃下，第30min 時(shí)，a1=50%，該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為4．
②T2℃下，第40min時(shí)，拔去鉚釘（容器密封性良好）后，活塞沒(méi)有發(fā)生移動(dòng)，再向容器中通人6molCO，此時(shí)v（正）＜v （逆）（選填“＞”、“＜”或“=”），判斷的理由是拔去鉚釘，容器是在同溫同壓下進(jìn)行，體積之比等于物質(zhì)的量之比，當(dāng)沖入6molCO，假設(shè)平衡不移動(dòng)，此時(shí)容器的體積為6L，Qc=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$=$\frac{36}{7}$＞K，故平衡逆向移動(dòng)，v（正）＜v（逆）．
（2）一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染．常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa（OH）2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO-），則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=$\frac{2b}{a-2b}×1{0}^{-7}mol/L$（用含a和b的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．化學(xué)反應(yīng)4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol•L-1．對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是（　�。�
A．2 min內(nèi)，用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol•L-1•min-1
B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是1：1：1
C．2 min時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率，用B表示是0.3 mol•L-1•min-1
D．2 min內(nèi)用C表示的反應(yīng)速率v （C）是0.3 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式中，沒(méi)有生成的物質(zhì)是（　�。�
A．Cu（NO3）2B．H2C．NO2D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．如圖，將純Fe棒和石墨棒插入1L飽和NaCl溶液中．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．M接電源正極，N接電源負(fù)極，將C電極換成Cu電極，電解質(zhì)溶液換成CuSO4溶液，則可實(shí)現(xiàn)在鐵上鍍銅
B．M接負(fù)極，N接正極，在溶液中滴人酚酞試液，C電極周?chē)芤鹤兗t
C．M接負(fù)極，N接正極，若把燒杯中溶液換成1 L CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，燒杯中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
D．M接負(fù)極，N接正極，當(dāng)兩極產(chǎn)生氣體總量為22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，生成1molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．請(qǐng)根據(jù)要求，回答下列問(wèn)題
（1）可正確表示原子軌道的是AC
A、2s           B、2d            C、3Px     D、3f
（2）O、S、Se原子的第一電離能由大到小順序?yàn)镺＞S＞Se．
（3）Se的原子序數(shù)為34，其核外M層電子的排布式為3s23p63d10．
（4）基態(tài)Mn2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5．
（5）Ni是元素周期表中第28號(hào)元素，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于丙烯（CH3CH=CH2）的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．丙烯分子有7個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
B．丙烯分子中有3個(gè)碳原子在同一直線(xiàn)上
C．丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化面上
D．丙烯分子存在非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．達(dá)到平衡時(shí)，X與Y 的濃度相等
B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的$\frac{1}{2}$
C．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01 mol/（L•s）
D．若升高溫度Y的轉(zhuǎn)化率減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)與水反應(yīng)，其中水既不是氧化劑又不是還原劑的是（　　）
A．AI溶解于氫氧化鈉溶液中B．Na與水反應(yīng)
C．Na2O2與水反應(yīng)D．Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案