Question

10．指出下列反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物．并且用雙線橋法標出．
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

Answer 1

分析 Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂的反應(yīng)中，F(xiàn)e元素化合價由+3價變?yōu)?價、C元素化合價由+2價變?yōu)?4價，得電子化合價降低的反應(yīng)物發(fā)生還原反應(yīng)，失電子化合價升高的反應(yīng)物發(fā)生氧化反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：在 Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂ 的反應(yīng)中，C元素的化合價升高，CO作還原劑，則C元素的原子失去電子，被氧化，對應(yīng)氧化產(chǎn)物為CO₂，F(xiàn)e元素化合價降低，反應(yīng)中得到電子被還原，F(xiàn)e₂O₃作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，對應(yīng)還原產(chǎn)物為Fe，該反應(yīng)中3molCO參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移6mol電子，則雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
答：氧化劑為Fe₂O₃，還原劑為CO，氧化產(chǎn)物為CO₂，還原產(chǎn)物為Fe，雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化、電子轉(zhuǎn)移表示方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．