Question

15．常溫下，將30.0g12.0%的Na₂SO₄溶液與20.0g24.0%的Na₂SO₄溶液混合，得到密度為1.20g•cm^-3的溶液．試計算：
（1）所得溶液中Na₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）所得溶液中Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度（精確至0.01）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)m（溶質(zhì)）=m（溶液）×ω（溶質(zhì)）計算硫酸鈉的總質(zhì)量，混合后溶液總質(zhì)量為30.0g+20.0g=50.0g，再結(jié)合質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義計算；
（2）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算硫酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)V=$\frac{m}{ρ}$計算溶液體積，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算溶液物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）混合后溶液中Na₂SO₄的質(zhì)量為30.0g×12.0%+20.0g×24.0%=8.40g，混合后溶液總質(zhì)量為30.0g+20.0g=50.0g，所得溶液中Na₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{8.40g}{50.0g}$×100%=16.8%，
答：所得溶液中Na₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.8%．
（2）Na₂SO₄的物質(zhì)的量為$\frac{8.40g}{142g/mol}$，溶液體積為$\frac{50.0g}{1.20×1{0}^{3}g/c{m}^{3}}$，故所得溶液中Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{8.40g}{142g/mol}$÷$\frac{50.0g}{1.20×1{0}^{3}g/c{m}^{3}}$=1.42mol/L，
答：所得溶液中Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為1.42mol/L．

點評 本題考查溶液濃度有關(guān)計算，涉及質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度計算，關(guān)鍵是對定義式的理解與靈活應(yīng)用，注意掌握質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間關(guān)系，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．