1.醇(C5H12O)發(fā)生下列反應(yīng)時,所得產(chǎn)物數(shù)目最少(不考慮立體異構(gòu))的是( 。
A.與濃氫溴酸鹵代B.與濃硫酸共熱消去
C.銅催化下氧化D.與戊酸催化酯化

分析 戊基-C5H11可能的結(jié)構(gòu)有:-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH2CH3、-CH(CH2CH32、-CHCH(CH3)CH2CH3、-C(CH32CH2CH3、-C(CH3)CH(CH32、-CH2CH2CH(CH32、-CH2C(CH33,所以該有機物的可能結(jié)構(gòu)有8種,
A.-OH被-Br取代,同分異構(gòu)體數(shù)目相同;
B.醇發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴,可認(rèn)為烷烴對應(yīng)的烯烴;
C.在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng),說明連接-OH的C原子上有H原子;
D.C5H12O對應(yīng)的醇有8種,而戊酸有4種,以此可確定同分異構(gòu)體數(shù)目.

解答 解:戊基-C5H11可能的結(jié)構(gòu)有:-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH2CH3、-CH(CH2CH32、-CHCH(CH3)CH2CH3、-C(CH32CH2CH3、-C(CH3)CH(CH32、-CH2CH2CH(CH32、-CH2C(CH33,所以該有機物的可能結(jié)構(gòu)有8種,
A.與濃氫溴酸鹵代,-OH被-Br取代,同分異構(gòu)體數(shù)目相同,為8種;
B.醇對應(yīng)的烷烴可為CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH32、C(CH34,醇發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴,可認(rèn)為烷烴對應(yīng)的烯烴,其中CH3CH2CH2CH2CH3對應(yīng)的烯烴有2種,CH3CH2CH(CH32對應(yīng)的烯烴有3種,C(CH34沒有對應(yīng)的烯烴,共5種;
C.在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng),說明連接-OH的C原子上有H原子,對應(yīng)烴基可為:-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH2CH3、-CH(CH2CH32、-CHCH(CH3)CH2CH3、-CH2CH2CH(CH32、-CH2C(CH33,共6種;
D.C5H12O對應(yīng)的醇有8種,而戊酸有4種,對應(yīng)的產(chǎn)物有32種,
則最少的為5種,
故選B.

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高頻考點,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及同分異構(gòu)體的數(shù)目的判斷,本題思維量較大,做題時注意體會,難度較大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.某實驗小組進行了“影響化學(xué)反應(yīng)速率”的探究實驗,原始數(shù)據(jù)記錄如下:
Zn的質(zhì)量H2SO4的濃度收集20mL H2所需的時間
10g(鋅粒)0.1mol/L153s
10g(鋅粉)0.1mol/L125s
10g(鋅粉)0.2mol/L62s
(1)比較三組數(shù)據(jù),初步得出的結(jié)論是:當(dāng)其他條件不變時,H2SO4(填化學(xué)式)的濃度增加,反應(yīng)速率加快(填“加快”、“減慢”或“不變”); 對比①、②兩組實驗,你認(rèn)為影響反應(yīng)速率的因素是固體接觸面積.
(2)寫出該反應(yīng)的離子方程式Zn+2H+═Zn2++H2↑,
(3)經(jīng)過試驗對比,同學(xué)們在①組試驗的試管中,滴入幾滴CuSO4溶液后,鋅粒表面有紫紅色物質(zhì)生成,同時發(fā)現(xiàn)試管中產(chǎn)生氣泡的速度明顯加快,請你分析,產(chǎn)生這種現(xiàn)象加快反應(yīng)速率的原因是因為發(fā)生了原電池反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

12.某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖1裝置(鐵架臺等支撐儀器略)探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng),并檢驗反應(yīng)產(chǎn)物.

(1)氣密性檢驗的操作過程是將導(dǎo)管末端伸入水中,微熱燒瓶,導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生,停止加熱,導(dǎo)管末端有一段穩(wěn)定的水柱,說明氣密性良好.
(2)為快速得到乙醇?xì)怏w,可采取的方法是在燒杯中加入熱水(對燒杯加熱);若實驗時小試管中的溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸,你采取的措施是c(填寫編號);
a.取下小試管                       b.移去酒精燈
c.將導(dǎo)管從乳膠管中取下              d.以上都可以
(3)如圖實驗,觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w(M),充分反應(yīng)后停止加熱.為了檢驗M的組成,進行下列實驗.
①M能被磁鐵吸引;加入足量稀硫酸,振蕩,固體全部溶解,未觀察到有氣體生成;
②經(jīng)檢驗溶液中有鐵離子和亞鐵離子,檢驗鐵離子的方法是取少量溶液于試管中,加入酸性高錳酸鉀溶液,若紫紅色褪去,則說明有Fe2+;關(guān)于M中鐵元素價態(tài)的判斷正確的是d(填寫編號).
a.一定有+3價和+2價鐵,無0價鐵    b.一定有+3價、+2價和0價鐵
c.一定有+3價和0價鐵,無+2價鐵    d.一定有+3價,0價和+2價鐵至少有一種
(4)若M的成份可表達為FexOy,用CO還原法定量測定其化學(xué)組成.稱取ag M樣品進行定量測定,實驗裝置(如圖2)和步驟如下:
①組裝儀器;②點燃酒精燈;③加入試劑; ④打開分液漏斗活塞;⑤檢查氣密性;⑥停止加熱;⑦關(guān)閉分液漏斗活塞;⑧….正確的操作順序是c(填寫編號)
a.①⑤④③②⑥⑦⑧
b.①③⑤④②⑦⑥⑧
c.①⑤③④②⑥⑦⑧
d.①③⑤②④⑥⑦⑧
(5)若實驗中每步反應(yīng)都進行完全,反應(yīng)后M樣品質(zhì)量減小b g,則FexOy中$\frac{x}{y}$=$\frac{2(a-b)}{7b}$.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示.已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差l;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強.下列說法不正確的是(  )
A.對應(yīng)簡單離子半徑:W>X
B.對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y<Z
C.化合物XZW既含離子鍵,又含極性共價鍵
D.Z的氫化物和X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液均能與Y的氧化物反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.加入Na2O2一定不會出現(xiàn)渾濁的是( 。
A.飽和NaHCO3溶液B.Ca(HCO32溶液C.Na2S溶液D.AlCl3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

6.用Cl2生產(chǎn)含氯有機物時會產(chǎn)生HCl.利用反應(yīng)4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用.
完成下列填空:
(1)上述反應(yīng)中所有元素原子半徑由大到小的順序為Cl>O>H.
與氯元素同族的短周期元素原子最外層電子排布式為1s22s22p5
(2)判斷氯、溴非金屬性強弱的依據(jù)是bc(選填序號).
a.熔點:Cl2<Br2  b.氧化性:Cl2>Br2c.熱穩(wěn)定性:HCl>HBr   d.酸性:HCl<HBr
(3)上述反應(yīng)若在固定體積的密閉容器中發(fā)生,能說明反應(yīng)已達平衡的是b(選填序號).
a.2ν(HCl)=ν(Cl2                 b.體系壓強不再改變
c.混合氣體密度不變                d.$\frac{{c}^{2}(C{l}_{2})•{c}^{2}({H}_{2}O)}{{c}^{4}(HCl)•c({O}_{2})}$=K
(4)若反應(yīng)容器容積為2L,4molHCl與1molO2混合氣體反應(yīng)至8min時,測得容器內(nèi)氣體壓強減小了10%,則用HCl表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.125mol/(L.min).

(5)圖是在4種不同投料比下,溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線.($\frac{n(HCl)}{n({O}_{2})}$)=1,2,4,6)
①曲線a對應(yīng)的投料比$\frac{n(HCl)}{n({O}_{2})}$=6:1.
②不改變投料比,使曲線b達到曲線d相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有降低溫度;增大壓強.
③投料比為2:1、溫度為400℃時,平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是30.8%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.能用H++OH-═H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是( 。
A.氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C.二氧化碳通入澄清石灰水中D.澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.指出下列反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物.并且用雙線橋法標(biāo)出.
Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.298K時,反應(yīng) N2 (g)+3H2(g)?2NH3 (g)△H=-92.0kJ/mol.將此溫度下的1mol N2 和3mol H2 放在一密閉容器中,在催化劑存在時進行反應(yīng),測得反應(yīng)放出的熱量為(忽略能量損失)( 。
A.一定大于92.0 kJB.一定等于92.0 kJC.一定小于92.0 kJD.不能確定

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同步練習(xí)冊答案