X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其相關(guān)信息如表:
元素 | 相關(guān)信息 |
X | X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3 |
Y | Y是地殼中含量最高的元素 |
Z | Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1 |
W | W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28,中子數(shù)為14 |
T | 常溫常壓下,T單質(zhì)是淡黃色固體,常在火山口附近沉積 |
P | P的價層電子排布為[Ar]3d104s2 |
(1)W位于元素周期表第 周期第 族;W的原子半徑比X的 (填“大”“小”).
(2)TY2中心原子的雜化方式為 ;XY2中一個分子周圍有 個緊鄰分子;堆積方式與XY2晶胞類型相同的金屬有 (從“Cu、Mg、K、Po”中選出正確的),其空間利用率為 .
(3)Z的第一電離能比Mg的 (填“大”或“小”);寫出Z單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(4)寫出W的最高價氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 ;W的最高價氧化物與XY2的熔點較高的是,原因是 .
(5)處理含XO、TO2煙道氣污染的一種方法,是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)T.已知:
XO(g)+1/2O2(g)═XO2(g)△H=﹣283.0kJ•mol﹣1
T(s)+O2(g)═TO2(g)△H=﹣296.0kJ•mol﹣1
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 .
(6)P在周期表的 區(qū);P和T形成的化合物PT在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛.立方PT晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示,其晶胞邊長為540.0pm,密度為 g•cm﹣3(列式并計算).
考點:
位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用;元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用;晶胞的計算;原子軌道雜化方式及雜化類型判斷.
分析:
X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,Y是地殼中含量最高的元素,則Y為O元素;Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1,則Z為Al;W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28,中子數(shù)為14,其質(zhì)子數(shù)為28﹣14=14,故W為Si;X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3,即最高正價為+4,原子序數(shù)小于氧,則X為C元素;常溫常壓下,T單質(zhì)是淡黃色固體,常在火山口附近沉積,則T為S元素;P的價層電子排布為[Ar]3d104s2,則P為Zn.
解答:
解:X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,Y是地殼中含量最高的元素,則Y為O元素;Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1,則Z為Al;W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28,中子數(shù)為14,其質(zhì)子數(shù)為28﹣14=14,故W為Si;X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3,即最高正價為+4,原子序數(shù)小于氧,則X為C元素;常溫常壓下,T單質(zhì)是淡黃色固體,常在火山口附近沉積,則T為S元素;P的價層電子排布為[Ar]3d104s2,則P為Zn.
(1)W為Si,位于元素周期表第三周期第ⅣA族;同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑Si>C,
故答案為:三;ⅣA;大;
(2)SO2中心S原子價層電子對數(shù)為2+=3,故S原子的雜化方式為sp2;二氧化碳晶體為分子密堆積,分子位于晶胞的頂點與面心,CO2中一個分子周圍有12個緊鄰分子;堆積方式與CO2晶胞類型相同的金屬為面心立方最密堆積,有Cu(從“Cu、Mg、K、Po”中選出正確的),其空間利用率為74%,
故答案為:sp2;12;Cu;74%;
(3)Mg的3s能級容納2個電子,為全滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于Al,Al單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+H2↑,
故答案為:小;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+H2↑;
(4)W的最高價氧化物SiO2,與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O;二氧化硅屬于原子晶體,二氧化碳屬于分子晶體,故二氧化硅的熔點較高,
故答案為:SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O;SiO2;二氧化硅屬于原子晶體,二氧化碳屬于分子晶體;
(5)處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法,是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S,反應(yīng)方程式為:2CO+SO2=2CO2+S,
已知:①CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣283.0kJ•mol﹣1
②S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=﹣296.0kJ•mol﹣1
①×2﹣①得:2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s)△H=﹣270kJ/mol,
故答案為:2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s)△H=﹣270kJ/mol;
(6)P為Zn,在周期表的ds區(qū);黑球全部在晶胞內(nèi)部,該晶胞中含有黑球個數(shù)是4,白球個數(shù)=×8+×6=4,化合物ZnS,晶胞ρ==4.1g/cm3,
故答案為:ds;4.1.
點評:
本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,涉及雜化軌道、晶體類型與性質(zhì)、晶胞結(jié)構(gòu)與計算、熱化學(xué)方程式書寫等,熟記中學(xué)常見晶胞結(jié)構(gòu),難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑,應(yīng)用前景十分看好.一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下:
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,對此反應(yīng)下列說法中正確的是( 。
| A. | Na2O2只作氧化劑 |
| B. | Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 |
| C. | O2是還原產(chǎn)物 |
| D. | 2mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時,反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在體積為VL的密閉容器中,充入a molN2和b molH2,經(jīng)3分鐘生成c molNH3.試回答下面問題:
(1)以N2為研究對象,計算其速率v(N2)的值
(2)求H2的轉(zhuǎn)化率
(3)求3分鐘時NH3的體積分?jǐn)?shù)
(4)計算反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2…表示,單位為kJ•mol﹣1).
I1 | I2 | I3 | I4 | … | |
R | 740 | 1 500 | 7 700 | 10 500 | … |
下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是( )
| A. | R的最高正價為+3價 |
| B. | R元素位于元素周期表中第ⅡA族 |
| C. | R元素的原子最外層共有4個電子 |
| D. | R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3 倍,Y 原子的最外層只有2 個電子,Z 單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料,W與X屬于同一主族.下列敘述正確的是( 。
| A. | 元素W 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X 的強(qiáng) |
| B. | 元素W 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z 的弱 |
| C. | 化合物YX、ZX2、WX3 中化學(xué)鍵的類型相同 |
| D. | 原子半徑的大小順序:rY>rZ>rW>rX |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列物質(zhì)既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng)的是( 。
| A. | Mg(OH)2 | B. | CaCO3 | C. | Na2CO3 | D. | Al(OH)3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在溫度和壓強(qiáng)不變時,1LNO2高溫分解(2NO2⇌2NO+O2),達(dá)到平衡時體積變?yōu)?.2L,這時NO2的轉(zhuǎn)化率為( 。
| A. | 40% | B. | 20% | C. | 60% | D. | 5% |
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