Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑,應(yīng)用前景十分看好.一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下:
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,對此反應(yīng)下列說法中正確的是( 。
| A. | Na2O2只作氧化劑 |
| B. | Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 |
| C. | O2是還原產(chǎn)物 |
| D. | 2mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時,反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移 |
考點:
氧化還原反應(yīng);氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算.
專題:
氧化還原反應(yīng)專題.
分析:
A、化合價降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑;
B、還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物,氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物;
C、氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物;
D、反應(yīng)中元素化合價升高的數(shù)目就是反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目.
解答:
解:A、過氧化鈉中氧元素的化合價有的升高到0價有的降低到﹣2價,所以Na2O2即是氧化劑,又是還原劑,故A錯誤;
B、反應(yīng)中,Na2FeO4中的鐵元素化合價為+6價,是從硫酸亞鐵中+2價的鐵元素升來的,所以硫酸亞鐵是還原劑,被氧化得到氧化產(chǎn)物Na2FeO4,同時過氧化鈉中的﹣1價的氧元素化合價降低,Na2FeO4中的﹣2價氧元素就來自過氧化鈉,所以Na2FeO4又是還原產(chǎn)物,故B正確;
C、氧氣中0價的氧元素是過氧化鈉中﹣1價的氧元素升高來的,所以氧氣是氧化產(chǎn)物,故C錯誤;
D、反應(yīng)中元素化合價升高的數(shù)目為:2×(6﹣2)+2×(1﹣0)=10,所以2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為10mol,故D錯誤.
故選B.
點評:
本題目考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)概念以及電子守恒定律,可以根據(jù)所學(xué)知識來靈活運用,難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在一定條件下,在2X(g)+Y(g)2Z(g)的平衡體系中,X、Y、Z的濃度分別是2 mol·L-1,0.8 mol·L-1,2.4 mol·L-1,則Y在起始時的濃度可能是( )
A.0.8~2 mol·L-1 B.0~2 mol·L-1
C.0~0.8 mol·L-1 D.無法確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
現(xiàn)有①BaCl2 ②金剛石 ③KOH ④H2SO4 ⑤干冰 ⑥碘片 ⑦晶體硅 ⑧金屬銅 八種物質(zhì),按下列要求回答:(填序號)
(1)熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是 ,熔化時需要破壞共價鍵的是 ,熔點最高的是 ,熔點最低的是 .
(2)屬于離子化合物的是 ,只有離子鍵的物質(zhì)是 ,晶體以分子間作用力結(jié)合的是 .
(3)請寫出③的電子式 ,⑤的電子式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是( 。
| A. | 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有CO32﹣ |
| B. | 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO42﹣ |
| C. | 加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán),一定有NH4+ |
| D. | 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是( 。
①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3.
| A. | H2SO3>I﹣>Fe2+>NO | B. | I﹣>Fe2+>H2SO3>NO |
| C. | Fe2+>I﹣>H2SO3>NO | D. | NO>Fe2+>H2SO3>I﹣ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
實驗室需要0.2mol/L的CuSO4溶液480mL,現(xiàn)配制該溶液,實驗操作步驟:
A.用托盤天平稱取 gCuSO4•5H2O晶體,放在燒杯中,用適量的蒸餾水使它溶解并恢復(fù)至室溫.
B.用蒸餾水洗燒杯和玻璃棒2﹣3次,每次洗滌液都小心注入容量瓶,并輕輕振蕩
C.繼續(xù)向容量瓶加蒸餾水,至液面距刻度線1cm~2cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切.
D.將制得的溶液通過玻璃棒引流,小心地移至容量瓶中.
E.將瓶塞塞緊,反復(fù)上下顛倒,搖勻.
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)需稱 2 gCuSO4•5H2O晶體
(2)操作步驟的正確順序為 (填序號)
(3)本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平(砝碼、鑷子)、藥匙,
還缺少的儀器是 、 、 .
(4)下列情況會使所配溶液濃度偏低的是 (填序號)
a.定容時俯視. b.沒有進(jìn)行上述的操作步驟B
c.加蒸餾水時,不慎超過了刻度線 d.砝碼上沾有雜質(zhì)(或者使用生銹的砝碼)
e.容量瓶使前未經(jīng)干燥.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某固體物質(zhì)只含有鈉和氧兩種元素,將它放在足量的水中產(chǎn)生兩種氣體,這兩種氣體又可以在一定條件下反應(yīng)生成水,則原固體物質(zhì)的組成是( )
A.Na2O2與Na2O B.Na和NaOH
C.Na2O2和Na D.Na和Na2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其相關(guān)信息如表:
元素 | 相關(guān)信息 |
X | X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3 |
Y | Y是地殼中含量最高的元素 |
Z | Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1 |
W | W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28,中子數(shù)為14 |
T | 常溫常壓下,T單質(zhì)是淡黃色固體,常在火山口附近沉積 |
P | P的價層電子排布為[Ar]3d104s2 |
(1)W位于元素周期表第 周期第 族;W的原子半徑比X的 (填“大”“小”).
(2)TY2中心原子的雜化方式為 ;XY2中一個分子周圍有 個緊鄰分子;堆積方式與XY2晶胞類型相同的金屬有 (從“Cu、Mg、K、Po”中選出正確的),其空間利用率為 .
(3)Z的第一電離能比Mg的 (填“大”或“小”);寫出Z單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(4)寫出W的最高價氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 ;W的最高價氧化物與XY2的熔點較高的是,原因是 .
(5)處理含XO、TO2煙道氣污染的一種方法,是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)T.已知:
XO(g)+1/2O2(g)═XO2(g)△H=﹣283.0kJ•mol﹣1
T(s)+O2(g)═TO2(g)△H=﹣296.0kJ•mol﹣1
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 .
(6)P在周期表的 區(qū);P和T形成的化合物PT在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛.立方PT晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示,其晶胞邊長為540.0pm,密度為 g•cm﹣3(列式并計算).
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