在溫度和壓強(qiáng)不變時(shí),1LNO2高溫分解(2NO2⇌2NO+O2),達(dá)到平衡時(shí)體積變?yōu)?.2L,這時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為( )
| A. | 40% | B. | 20% | C. | 60% | D. | 5% |
考點(diǎn):
化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用.
專題:
化學(xué)平衡專題.
分析:
根據(jù)體積變化,利用方程式差量法計(jì)算參加反應(yīng)的NO2的體積,再根據(jù)NO2的轉(zhuǎn)化率=×100%計(jì)算.
解答:
解:令參加反應(yīng)的NO2的體積為V,則:
2NO2⇌2NO+O2 體積增大△V
2 (2+1)﹣2=1
V 1.2L﹣1L=0.2L
所以:2:1=V:0.2L
解得:V=0.4L
所以NO2的轉(zhuǎn)化率=×100%=40%
故選A.
點(diǎn)評(píng):
考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算,難度中等,注意差量法的理解與利用.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其相關(guān)信息如表:
元素 | 相關(guān)信息 |
X | X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3 |
Y | Y是地殼中含量最高的元素 |
Z | Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1 |
W | W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28,中子數(shù)為14 |
T | 常溫常壓下,T單質(zhì)是淡黃色固體,常在火山口附近沉積 |
P | P的價(jià)層電子排布為[Ar]3d104s2 |
(1)W位于元素周期表第 周期第 族;W的原子半徑比X的 (填“大”“小”).
(2)TY2中心原子的雜化方式為 ;XY2中一個(gè)分子周圍有 個(gè)緊鄰分子;堆積方式與XY2晶胞類型相同的金屬有 (從“Cu、Mg、K、Po”中選出正確的),其空間利用率為 .
(3)Z的第一電離能比Mg的 (填“大”或“小”);寫出Z單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(4)寫出W的最高價(jià)氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 ;W的最高價(jià)氧化物與XY2的熔點(diǎn)較高的是,原因是 .
(5)處理含XO、TO2煙道氣污染的一種方法,是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)T.已知:
XO(g)+1/2O2(g)═XO2(g)△H=﹣283.0kJ•mol﹣1
T(s)+O2(g)═TO2(g)△H=﹣296.0kJ•mol﹣1
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 .
(6)P在周期表的 區(qū);P和T形成的化合物PT在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛.立方PT晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示,其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm,密度為 g•cm﹣3(列式并計(jì)算).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某一反應(yīng)物的濃度是1.0mol/L,經(jīng)過20s后,它的濃度變成了0.2mol/L,在這20s內(nèi)它的反應(yīng)速率為( 。
| A. | 0.04 | B. | 0.04mol/(L•s) | C. | 0.08mol/(L•s) | D. | 0.04mol/L |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知反應(yīng):aA(g)+bB(g)⇌cC(g)
根據(jù)圖形推:
(1)P1 P2 ( 填>或<)
(2)a+b c ( 填>或<)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列熱化學(xué)方程式中△H的絕對(duì)值能表示可燃物的燃燒熱的是( )
| A. | H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=﹣184.6kJ/mol |
| B. | CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=﹣802.3kJ/mol |
| C. | 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=﹣571.6kJ/mol |
| D. | CO(g)+O2(g)=CO2(g);△H=﹣283kJ/mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法正確的是( 。
| A. | PH小于7時(shí)一定為酸性 |
| B. | 水離子積Kw與 溫度、酸堿性有關(guān) |
| C. | c(H+)=c(OH﹣)的溶液一定為中性溶液 |
| D. | 加入酸或堿促進(jìn)水電離 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)⇌2AB2(g)(正反應(yīng)放熱),下列說法正確的( 。
| A. | 升高溫度,正向反應(yīng)速率減小,逆向反應(yīng)速率增加 |
| B. | 升高溫度有利于反應(yīng)速率增加,從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間 |
| C. | 達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng) |
| D. | 達(dá)到平衡后,降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將純水加熱至較高溫度,下列敘述正確的是( 。
| A. | 水的離子積變大、pH變小、呈酸性 |
| B. | 水的離了積不變、pH不變、呈中性 |
| C. | 水的離子積變小、pH變大、呈堿性 |
| D. | 水的離子積變大、pH變小、呈中性 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4Na+ + H++。某溫度下,向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測(cè)得溶液的pH=2。對(duì)于該溶液,下列敘述中不正確的是
A.該溫度高于25℃
B.水電離出來的c(H+)= 1×10-10 mol • L﹣1
C.c(H+)=c(OH-))+c()
D.該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性
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