7．將有色氣體單質(zhì)A通入到淀粉碘化鉀溶液中，觀察到溶液顏色先呈現(xiàn)藍色，最后藍色又褪去呈現(xiàn)無色．若在碘單質(zhì)上直接通入氣體A至生成物完全液化，得原子個數(shù)比為1：1的紅棕色液體B，其化學性質(zhì)與其組成元素的單質(zhì)相似．則：
（1）寫出組成氣體A的元素在周期表中的位置第三周期ⅦA族．
（2）寫出B的電子式，判斷下列物質(zhì)不能與B發(fā)生化學反應(yīng)的有C．
A、H2O       B、CH2=CH2         C、Na2SO4溶液      D、SO2水溶液
（3）請用離子方程式表示上述實驗中，溶液藍色褪去的原因5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+．

分析 將有色氣體單質(zhì)A通入到淀粉碘化鉀溶液中，觀察到溶液顏色先呈現(xiàn)藍色，最后藍色又褪去呈現(xiàn)無色，說明是強氧化性氣體，先氧化碘離子為碘單質(zhì)，繼續(xù)氧化碘單質(zhì)為碘酸鉀，若在碘單質(zhì)上直接通入氣體A至生成物完全液化，得原子個數(shù)比為1：1的紅棕色液體B，其化學性質(zhì)與其組成元素的單質(zhì)相似為鹵素互化物，判斷有色氣體為氯氣；
B為鹵素互化物ICl，形成的是共價鍵，性質(zhì)和氯氣性質(zhì)相似，依據(jù)氯氣具有的性質(zhì)判斷．

解答 解：將有色氣體單質(zhì)A通入到淀粉碘化鉀溶液中，觀察到溶液顏色先呈現(xiàn)藍色，最后藍色又褪去呈現(xiàn)無色，說明是強氧化性氣體，先氧化碘離子為碘單質(zhì)，繼續(xù)氧化碘單質(zhì)為碘酸鉀，若在碘單質(zhì)上直接通入氣體A至生成物完全液化，得原子個數(shù)比為1：1的紅棕色液體B，其化學性質(zhì)與其組成元素的單質(zhì)相似為鹵素互化物，判斷有色氣體A為氯氣，
（1）組成氣體A的元素在周期表中的位置第三周期ⅦA族，
故答案為：第三周期ⅦA族；
（2）B為鹵素互化物ICl，形成的是共價鍵，電子式為：，性質(zhì)和氯氣性質(zhì)相似，依據(jù)氯氣具有的性質(zhì)判斷，氯氣具有氧化性，所以ICl也具有氧化性，和水反應(yīng)生成氯化氫和碘化氫，和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，氧化二氧化硫為硫酸，與硫酸鈉溶液不反應(yīng)，
故答案為：；C；
（3）溶液藍色褪去的原因是氯氣氧化碘單質(zhì)為碘酸鉀，反應(yīng)的離子方程式為5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+，故答案為：5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+．

點評 本題考查無機物的推斷，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力和推斷能力的考查，注重于元素化合物知識的綜合運用，注意“題眼”的確定，準確確定“題眼”是解推斷題的關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．今有10種物質(zhì)：①Cu，②．稀硫酸，③HCl，④NH3，⑤空氣，⑥CO2，⑦Hg，⑧NaCl，⑨CaCO3，⑩Cl2．按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的化學式或名稱填入右欄相應(yīng)的位置．
序號符合的條件物質(zhì)的化學式或名稱
（1）混合物 
（2）電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導電 
（3）電解質(zhì)，但難溶于水 
（4）非電解質(zhì) 
（5）既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導電 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．航天技術(shù)使用氫氧電池具有高能、輕便，不污染優(yōu)點，氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，酸式氫燃料電池的電解質(zhì)是酸，則正極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O；堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是堿，其負極反應(yīng)為：2H2-4e-+4OH-=4H2O，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某科研人員設(shè)計出將硫酸渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2等雜質(zhì)）再利用的流程．如圖1的流程中的濾液經(jīng)過多次循環(huán)后用來后續(xù)制備氧化鐵粉末．

（1）為了加快反應(yīng)①的反應(yīng)速率，可采用的措施是將硫酸渣粉碎、適當增大硫酸的濃度、升高溫度、攪拌等．（寫出一點即可）
（2）“還原”是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+．在溫度T1、T2（T1＞T2）
下進行該反應(yīng)，通過檢測相同時間內(nèi)溶液的pH，繪制pH隨時間
的變化曲線如圖2所示．得出結(jié)論：該反應(yīng)的溫度不宜過高．
①通入SO2氣體“還原”時，試解釋pH下降的原因是Fe3+將SO2的水溶液（H2SO3）氧化為H2SO4．
②相同時間內(nèi)，T1溫度下溶液的pH更高的原因是溫度過高，SO2的溶解度下降．
（3）該流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是H2SO4．
（4）為測定反應(yīng)①后溶液中Fe3+的濃度以控制加入SO2的量．實驗步驟為：準確量取20.00ml的反應(yīng)后溶液，稀釋成100mL溶液，取10.00mL溶液，加入足量的KI晶體和2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的Na2S2O3溶液與碘反應(yīng)，當反應(yīng)恰好完全進行時，共消耗Na2S2O3溶液20.00mL．有關(guān)反應(yīng)方程式如下：
2Fe3++2I-=2Fe2++I2；   2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
試計算原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)中，因為反應(yīng)條件、濃度或用量不同而發(fā)生不同化學反應(yīng)的是（　　）
①C與O2    ②Na與O2    ③Cu與硝酸     ④AlCl3溶液與NaOH溶液⑤CO2與NaOH溶液    ⑥Fe與Cl2．
A．除③外B．除③⑤外C．除③④外D．除⑥外

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．托盤天平的兩盤中各放一只盛有足量稀硫酸的燒杯，此時天平平衡．若分別在兩燒杯中放入2.3克鈉和0.1mol鎂．待反應(yīng)完全后，天平兩盤（　�。�
A．仍平衡B．盛鈉的一端下沉C．盛鎂的一端下沉D．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．圖甲表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．則下列說法不正確的是（　　）
A．若此裝置用于電解精煉銅，則X為純銅、Y為粗銅，電解的溶液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液
B．按圖甲裝置用惰性電極電解AgN03溶液，若圖乙橫坐標x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量，則E可表示反應(yīng)生成硝酸的物質(zhì)的量，F(xiàn)表示電解生成氣體的物質(zhì)的量
C．按圖甲裝置用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，加入0.5mol的碳酸銅剛好恢復到通電前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為2.0 mol
D．若X、Y為鉑電極．a(chǎn)溶液為500 mL KCl和KNO3的混合液，經(jīng)過一段時間后，兩極均得到標準狀況下11.2 L氣體，則原混合液中KCl的物質(zhì)的量濃度至少為2.0 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示，已知在同周期元素的常見簡單離子中，W的簡單離子半徑最小，X、Y、Z、W的單質(zhì)及其化合物在日常生活中用途極其廣泛．
XYZ
W
（1）X元素在元素周期表中的位置第二周第ⅣA族_．
（2）X、Y、Z元素的氫化物均有兩種或兩種以上，其中一定條件下，液態(tài)YH3與液態(tài)H2Z可以發(fā)生類似方式電離，則液態(tài)YH3中陰離子的電子式為．
（3）超細WY粉末被應(yīng)用于大規(guī)模集成電路領(lǐng)域．其制作原理為W2Z3、Y2、X在高溫下反應(yīng)生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個數(shù)比均為1：1；其反應(yīng)的化學方程式為Al2O3+N2+3C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．
（4）以W為材料制成的容器在空氣中具有自我保護作用，這種容器不能（填“能”或“不能”）用來腌制咸菜，原因是氯離子會破壞鋁表面氧化膜．
（5）某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測定XZ的濃度，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中Z2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動．則負極的反應(yīng)式CO-2e-+O2-═CO2．關(guān)于該電池的下列說法，正確的是AC
A．工作時電極b作正極，Z2-通過固體介質(zhì)NASICON由電極b流向電極a
B．工作時電流由電極a通過傳感器流向電極b
C．傳感器中通過的電流越大，尾氣中XZ的含量越高
（6）由元素X與元素Z組成的某種陰離子具有還原性，能被酸性KMnO4氧化，請?zhí)顚懴鄳?yīng)的離子，并給予配平：5C2O42-+2MnO${\;}_{4}^{-}$+16H+═5CO2+2Mn2++8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某混合物A中含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下列所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)變[已知：NaAlO2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+NaHCO3]：

據(jù)此判斷：
（1）沉淀1是Fe2O3、固體B是Al2O3（填物質(zhì)的化學式）．
（2）固體E所含的主要的陽離子是K+、NH4+．
（3）反應(yīng)①的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）反應(yīng)②的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．

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