2．下列各組物質(zhì)中，因?yàn)榉磻?yīng)條件、濃度或用量不同而發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
①C與O2    ②Na與O2    ③Cu與硝酸     ④AlCl3溶液與NaOH溶液⑤CO2與NaOH溶液    ⑥Fe與Cl2．
A．除③外B．除③⑤外C．除③④外D．除⑥外

分析 ①C與O2反應(yīng)充分和不充分時(shí)，產(chǎn)物不同；
②Na與O2反應(yīng)在不同條件下產(chǎn)物不同；
③Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO；
④AlCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)分氫氧化鈉少量生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過量生成偏鋁酸鈉；
⑤少量二氧化碳和燒堿反應(yīng)生成碳酸鹽，二氧化碳過量時(shí)生成碳酸氫鈉；
⑥金屬鐵和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵，和量的多少及反應(yīng)條件無關(guān)．

解答 解：①C與O2反應(yīng)充分時(shí)生成二氧化碳，不充分時(shí)生成一氧化碳，產(chǎn)物不同，故①正確；
②鈉在氧氣中加熱反應(yīng)生成過氧化鈉，在氧氣中常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，產(chǎn)物不同，故②正確；
③Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，反應(yīng)物硝酸的濃度不同產(chǎn)物不同，故③正確；
④AlCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)分氫氧化鈉少量生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過量生成偏鋁酸鈉，產(chǎn)物不同，故④正確；
⑤少量二氧化碳和燒堿反應(yīng)生成碳酸鹽，二氧化碳過量時(shí)生成碳酸氫鈉，產(chǎn)物不同，故⑤正確；
⑥鐵和氯氣反應(yīng)只能將鐵氧化為正三價(jià)，反應(yīng)條件、用量、濃度等不同時(shí)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)相同，故⑥錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查濃度及量對(duì)反應(yīng)的影響，側(cè)重元素化合物性質(zhì)的考查，把握反應(yīng)的條件、用量的多少、濃度等發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．對(duì)于反應(yīng)H-+NH3═H2+NH2-的正確說法是（　　）
A．屬于置換反應(yīng)B．H-是氧化劑
C．NH3是還原劑D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．在食品袋中放入硅膠、生石灰的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
B．天然氣、酒精和汽油分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源
C．富含N、P元素的生活用水可以直接用來灌溉農(nóng)田
D．酸雨樣品露天放置一段時(shí)間，酸性增強(qiáng)，是由于雨水所含成分被氧化的原因

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某化學(xué)小組用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2時(shí)，利用剛吸收過SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理．請按要求回答下列問題．
（1）請寫出用此法制取Cl2的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）該尾氣吸收處理一段時(shí)間后，吸收液中（假設(shè)不含酸式鹽）肯定存在的陰離子有OH-、Cl-、SO42-、Cl-；對(duì)可能大量存在的其他陰離子（不考慮空氣中CO2的影響）設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究．
①提出假設(shè)：
假設(shè)1：只存在SO32-；假設(shè)2．只存在ClO-；假設(shè)3：既存在SO32-也存在ClO-．
②質(zhì)疑討論：經(jīng)分析假設(shè)3不合理，理由是SO32-具有強(qiáng)還原性，ClO-具有強(qiáng)氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存．
③實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與分析：
限選試劑：3moL•L-1H2SO4、1moL•L-1NaOH、0.01mol•L-1KMnO4、紫色石蕊試液．
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟一：取少量吸收液于試管中，滴加3mol•L-1H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中．
步驟二：在A試管中滴加0.01mol•L-1KMnO4，振蕩． 若溶液褪色，則說明假設(shè)1成立．
步驟三：在B試管中滴加紫色石蕊溶液，振蕩． 若先變紅后褪色，則說明假設(shè)2成立．
（3）假設(shè)有224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）SO2被15mL 1mol•L-1的NaOH溶液完全吸收，得溶液X．忽略鹽類的水解，所得X溶液中溶質(zhì)正鹽的物質(zhì)的量為0.005mol；0.02．若用0.2000mol•L-1KIO3溶液恰好將上述溶液X中所有的硫元素氧化，還原產(chǎn)物為I2，則消耗KIO3溶液的體積為20mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl 和BaCl2 兩種固體混合物，試回答下列問題：

（1）操作①的名稱是溶解，操作②的名稱是過濾．
（2）試劑a是K2CO3，試劑b是HCl，固體B是BaCl2．（填化學(xué)式）
（3）加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO32-+Ba2+=BaCO3↓．加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．
（4）該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模悍瘢舨荒�，�?yīng)如何改進(jìn)（若能，此問不用回答）應(yīng)在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶．
（5）若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是固體B或沉淀A1的質(zhì)量的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．將有色氣體單質(zhì)A通入到淀粉碘化鉀溶液中，觀察到溶液顏色先呈現(xiàn)藍(lán)色，最后藍(lán)色又褪去呈現(xiàn)無色．若在碘單質(zhì)上直接通入氣體A至生成物完全液化，得原子個(gè)數(shù)比為1：1的紅棕色液體B，其化學(xué)性質(zhì)與其組成元素的單質(zhì)相似．則：
（1）寫出組成氣體A的元素在周期表中的位置第三周期ⅦA族．
（2）寫出B的電子式，判斷下列物質(zhì)不能與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的有C．
A、H2O       B、CH2=CH2         C、Na2SO4溶液      D、SO2水溶液
（3）請用離子方程式表示上述實(shí)驗(yàn)中，溶液藍(lán)色褪去的原因5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．化合F是一種重要的有機(jī)合成中間體，它的合成路線如下：

（1）化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱是醛基和羰基，由B生成C的化學(xué)反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）寫出化合物C與乙酸反應(yīng)生成酯的化學(xué)方程式：．
（3）寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡式：．同時(shí)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體（不包括B）共有11種：能與FeCl3溶液顯紫色，苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基．
（4）某化合物是D的同分異構(gòu)體，且核磁共振氫普有三個(gè)吸收峰．寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式：（任寫一種）．
（5）請根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以苯酚（）和CH2=CH2為原料制備有機(jī)物   的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．下列框圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物．B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色．
請回答下列問題：
（1）A是Na2O2．
（2）反應(yīng)①～⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是①②⑤填序號(hào)）．
（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；甲與B反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（4）在空氣中將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）常溫下，0.2mol•L-1HCl溶液與0.2mol•L-1MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，則
①混合溶液中由水電離出的c（H+）＞（填“＞”、“＜”或“=”）HCl溶液中由水電離出的c（H+）．
②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）．c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7mol•L-1；c（H+）-c（MOH）=1.0×10-8mol•L-1．
（2）常溫下若將0.2mol•L-1MOH溶液與0.1mol•L-1HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下，MOH的電離程度＜（填“＞”、“＜”或“=”） MCl的水解程度．

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同步練習(xí)冊答案