5．乙醛（CH3CHO）中碳原子的雜化軌道類型為sp3、sp2，1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為6NA；乙酸（CH3COOH）的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是：乙酸的分子間存在氫鍵，增加了分子之間的作用．

分析 乙醛中甲基上的C采取sp3雜化類型，醛基中的C采取sp2雜化類型；1個乙醛分子含有6個σ鍵和一個π鍵；乙酸分子間可形成氫鍵導(dǎo)致沸點(diǎn)較高．

解答 解：乙醛中甲基上的C形成4條σ鍵，無孤電子對，因此采取sp3雜化類型，醛基中的C形成3條σ鍵和1條π鍵，無孤電子對，采取sp2雜化類型；1個乙醛分子含有6個σ鍵和一個π鍵，則1mol乙醛含有6molσ鍵，即6NA個σ鍵；乙酸分子間可形成氫鍵，增加了分子之間的作用，乙醛不能形成氫鍵，所以乙酸的沸點(diǎn)高于乙醛，
故答案為：sp3、sp2；6NA；乙酸的分子間存在氫鍵，增加了分子之間的作用．

點(diǎn)評 本題考查了氫鍵、雜化類型、σ鍵的計(jì)算等，題目綜合性強(qiáng)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用考查，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖所示，利用2Ag+Cl2═2AgCl設(shè)計(jì)的原電池可測量空氣中Cl2的含量（原電池的電解質(zhì)是含有自由移動Ag+的固體物質(zhì)）．下列分析不正確的是（　�。�
A．空氣中c（Cl2）越大，Ag極消耗速率越快
B．Ag+向Pt電極移動
C．電子由Ag電極經(jīng)外電路流向Pt電極
D．Ag電極上發(fā)生了還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　　）
A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變
B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成
C．中和等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，所消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

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13．根據(jù)價層電子對互斥理論，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型不是平面三角形的是（　　）
A．SO3B．BF3C．CO32-D．PH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．乙醇B．石墨C．NH3D．熔融的NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列氣體，可以用排水法收集的是（　�。�
A．NOB．NH3C．HClD．Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．已知NaBH4中氫元素化合價為-1，反應(yīng)NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑中，下列說法正確的是（　　）
A．被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比為1：1
B．NaBH4既是氧化劑又是還原劑
C．NaBH4是還原劑，水是氧化劑
D．B被氧化，H被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．實(shí)驗(yàn)室需要90mL 2.0mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)用無水碳酸鈉粉末配制；請回答下列問題：
（1）應(yīng)稱取21.2g 無水碳酸鈉．
（2）下列儀器中，一定不會用到的是A
A．50mL容量瓶       B．100mL容量瓶      C．玻璃棒；
D．50mL量筒         E．托盤天平         F．藥匙
（3）容量瓶在使用前必須進(jìn)行的操作是查漏．
（4）配制過程簡述為以下各步：其正確的操作順序?yàn)镃DAGBFE（填各步驟序號）．
A．冷卻至室溫 B．洗滌并轉(zhuǎn)移 C．稱量D．溶解 E．搖勻裝瓶 F．定容G．轉(zhuǎn)移
（5）在溶液配制過程中，下列情況會使所配溶液濃度偏高的是ACF．
A、溶解固體后的溶液未冷卻至室溫就移入容量瓶中定容
B、容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C、稱量時，砝碼生了銹
D、定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理
E、轉(zhuǎn)移時不小心有溶液濺出瓶外
F、定容時俯視容量瓶的刻度線
（6）在上述所配的Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為4mol/L，取上述Na2CO3溶液50mL與足量的鹽酸反應(yīng)生成的CO2氣體在標(biāo)況下的體積為2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．實(shí)驗(yàn)室需要1mol•L-1硫酸溶液500mL，根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸的體積為27.2mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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同步練習(xí)冊答案