17．下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol/L CH3COONa溶液中，CH3COO-個數(shù)小于0.1NA
B．K、Zn分別與稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性
C．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同
D．C、P、S、Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強

分析 A．根據(jù)n=cV計算物質(zhì)的量和個數(shù)；
B．硫酸鋅在溶液中水解顯酸性；
C．Fe與強氧化性物質(zhì)反應(yīng)可能生成高價態(tài)產(chǎn)物；
D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強．

解答 解：A．根據(jù)n=cV可以計算物質(zhì)的量，0.1 mol/L CH3COONa溶液中，由于沒有給出體積，所以不能計算物質(zhì)的量，也不能計算離子數(shù)目，故A錯誤；
B．K、Zn分別與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和硫酸鋅，硫酸鋅在溶液中水解顯酸性，故B錯誤；
C．Fe與HCl反應(yīng)生成氯化亞鐵，F(xiàn)e與氯氣反應(yīng)生成三氯化鐵，故C錯誤；
D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性：C、P、S、Cl依次增強，則C、P、S、Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算、鹽的水解、Fe元素的化學(xué)性質(zhì)、元素周期律等，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L N2的物質(zhì)的量為1.5mol，其分子數(shù)為1.5NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某溫度時，在2L密閉容器中，某一化學(xué)反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：
（I）從反應(yīng)開始至4min時，A的平均反應(yīng)速率為2mol/（L•min）
（II）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A+2B?3C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知Ksp[Pb（OH）2]=2.5×10-14，Ksp[Cr（OH）2]=7.0×10-11，向含有0.030mol．L-1Pb2+及0.020mol．L-1Cr2+的混合溶液中，滴加NaOH溶液．Pb2+與Cr2+哪種離子先沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列元素的第一電離能最大的是（　�。�
A．鋁B．硅C．磷D．硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．美國探測發(fā)現(xiàn)，在土衛(wèi)六上的碳?xì)浠衔飪α渴堑厍蛏系膸装俦叮畬Υ�，有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．碳?xì)浠衔锞褪俏覀兯f的烴
B．這一發(fā)現(xiàn)可以為我們提供足夠的化石燃料，從而減少開發(fā)新能源的投資
C．從石油中可以獲得重要的有機化工原料--乙烯
D．相同質(zhì)量的碳?xì)浠衔镏袣涞馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，完全燃燒時消耗的O2越多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．中學(xué)常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為a+b→c+d+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）．下列敘述不正確的是（　　）
A．若a是鐵，b是稀硝酸（過量）且a可溶于c溶液中．則a與b反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B．若c，d為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪去，其褪色過程的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
C．若c是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液顯弱堿性，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用排空氣法收集c氣體得平均摩爾質(zhì)量為20 g•mol-1的混合氣體進行噴泉實驗．假設(shè)溶質(zhì)不擴散，實驗完成后所得溶液的物質(zhì)的量濃度約為0.056 mol•L-1
D．若a是造成溫室效應(yīng)的主要氣體之一，c、d均為鈉鹽，參加反應(yīng)的a、b物質(zhì)的量之比為4：5，則上述反應(yīng)的離子方程式為4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．SO2在V2O5的催化作用下可與O2化合生成SO3．某興趣小組同學(xué)利用如圖的裝置設(shè)計一個實驗，以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率（已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3是無色晶體，其熔點為16.8℃，沸點為44.8℃）．

（1）按氣體從左到右的方向，上述裝置的連接順序是a h i b c f g d（填儀器接口的字母編號）．
（2）裝置Ⅰ中恒壓漏斗的作用是讓濃硫酸順利滴下．
（3）裝置Ⅳ中觀察到的現(xiàn)象是有無色（或白色）晶體（或固體）生成．
（4）下列操作中會導(dǎo)致SO2轉(zhuǎn)化率減小的是①（填序號）．
①將恒壓漏斗中濃H2SO4一次性加入燒瓶中   ②先加熱Ⅱ中的O2，后打開恒壓漏斗活塞
③快速通入O2                             ④實驗結(jié)束后，立即停止通入O2
（5）若裝置Ⅰ中Na2SO3的質(zhì)量為ag，濃H2SO4和O2足量，實驗中還要測定的數(shù)據(jù)（用b表示，指出單位）是裝置Ⅲ增重bg，利用該數(shù)據(jù)計算得SO2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{\frac{a}{126}-\frac{64}}{\frac{a}{126}}$×100%（列出計算式，不需化簡）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料．
（1）常溫下，可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是濃硫酸使鐵表面形成一層致密穩(wěn)定的氧化膜．
（2）某實驗小組利用圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應(yīng)．
①濕棉花的作用是提供水蒸氣，試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
②實驗結(jié)束后，取出少量反應(yīng)后的固體于試管中，加入過量鹽酸，固體完全溶解，所得溶液中存在的陽離子是b（填序號）．
a．一定有Fe2+、H+和Fe3+             b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+
c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+      d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+
（3）另稱取一定量的鐵釘放入適量的濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后收集氣體．經(jīng)測定氣體中含有SO2、CO2和H2．
①鐵與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．
②氣體中混有CO2的原因是（用化學(xué)方程式表示）C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+2SO2+2H2O．
③將672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）收集到的氣體通入足量溴水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O═2Br-+SO42-+4H+，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)洗滌、干燥得到固體4.66g．由此推知收集到的氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)是$\frac{2}{3}$．

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