12．如圖所示，甲是剛浸過的NaCl溶液的石蕊試紙，A、B兩銅片通過導(dǎo)線連接電源兩極，在銅片間的濾紙上滴一滴KMnO4溶液，通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)AB兩極間的紫紅色圓點向A極移動了一段距離，則與A相連的是電源的正極，可發(fā)現(xiàn)濾紙的B極邊沿附近有藍(lán)色出現(xiàn)．

分析 根據(jù)圖知，甲是電解池，電極材料是Cu，則陽極上Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時陰極附近有NaOH生成，陰極附近溶液呈堿性，石蕊試液遇堿變紅色；
MnO4-為紫色，且電解過程中MnO4-向陽極移動，據(jù)此判斷A連接的電源名稱及B極附近顏色變化．

解答 解：根據(jù)圖知，甲是電解池，電極材料是Cu，則陽極上Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時陰極附近有NaOH生成，陰極附近溶液呈堿性，石蕊試液遇堿變紅色；
MnO4-為紫色，且電解過程中MnO4-向陽極移動，
在銅片間的濾紙上滴一滴KMnO4溶液，通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)AB兩極間的紫紅色圓點向A極移動了一段距離，則A為陽極，與A相連的是電源正極；
B是陰極，B電極附近有NaOH生成，石蕊試液遇NaOH溶液呈藍(lán)色，所以可發(fā)現(xiàn)濾紙的B極邊沿附近有藍(lán)色出現(xiàn)，故答案為：正；藍(lán)．

點評 本題考查電解原理，為高頻考點，明確離子放電順序、電解質(zhì)溶液中陰陽離子移動方向是解本題關(guān)鍵，注意：較活潑金屬作陽極時，陽極上金屬失電子而不是電解質(zhì)溶液中陰離子失電子，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　�。�
A．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率
B．鐵在潮濕的空氣中容易腐蝕
C．鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用
D．常溫下鋁跟稀硫酸快速反應(yīng)，跟濃硫酸不反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3：Si+3HCl═SiHCl3+H2
③SiHCl3與過量H2在1 000～1 100℃反應(yīng)制得純硅．
已知SiHCl3能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃．
請回答下列問題：
（1）第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3（沸點-33℃）中含有少量SiCl4（沸點57.6℃）和HCl（沸點-84.7℃），提純SiHCl3采用的方法為蒸餾．
（3）用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如圖（熱源及夾持裝置略去）

①裝置B中的試劑是濃硫酸．裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是使SiHCl3氣化．
②反應(yīng)一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是石英管的內(nèi)壁附有灰黑色晶體，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是SiHCl3與過量的H2在1000℃～1100℃反應(yīng)制得純硅，溫度太高，普通玻璃管易熔化．
裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl．
③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及先通一段時間H2，將裝置中的空氣排盡．
④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是（填寫字母代號）bd．
a．碘水　    b．氯水   　c．NaOH溶液   　d．KSCN溶液     e．Na2SO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．乙烯是農(nóng)業(yè)上常用的一種催熟劑，能夠促進(jìn)果實的成熟，下列關(guān)于有關(guān)說不正確的是（　�。�
A．乙烯是由碳、氫兩種元素組成的
B．乙烯中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%
C．乙烯是一種有機(jī)高分子化合物
D．乙烯中碳、氫兩種元素的原子個數(shù)比是1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列化學(xué)實驗?zāi)苓_(dá)到目的是（　�。�
A．用飽和NaHCO3溶液除CO2中的氯化氫氣體
B．SO2與乙烯的混合氣體依次通入酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸洗氣后可得到純凈的SO2
C．用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)
D．用CaO干燥Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．向25.8g含少量氯化鈉雜質(zhì)的碳酸鈉白色固體中慢慢加入100g的稀鹽酸，到恰好不再產(chǎn)生氣體為止，共收集到8.8g干燥的二氧化碳?xì)怏w．求（精確到0.1%）．
（1）白色固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是什么？
（2）所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．有一固體粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實驗：
①將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀；
②在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時產(chǎn)生無色氣體；
③取濾液做焰色反應(yīng)，可證明濾液中含Na+，不含K+．
由上述現(xiàn)象推斷：（1）該混合物中一定含有Na2CO3、Na2SO、Ba（NO3）2；一定不含有CuCl2、K2CO3、K2SO4．
（2）該混合物中可能含有NaCl，請設(shè)計實驗證明其是否存在取過濾后的濾液少許，滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成則原固體中有氯化鈉，反之則無．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在相同溫度下（T=500K），有相同容積的甲、乙兩容器，且保持容積不變，甲容器中充入1g SO2和1g O2，乙容器中充入2g SO2和2g O2．下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)速率：乙＞甲B．平衡時O2的濃度：乙＞甲
C．平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲D．平衡時SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙＞甲

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．有關(guān)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，試回答：

（1）轉(zhuǎn)化①的反應(yīng)條件為融熔、電解．
（2）轉(zhuǎn)化②的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（3）若轉(zhuǎn)化⑤用于實驗室制Al（OH）3，則試劑A宜選擇氨水（填名稱）．
（4）向40mL 3mol•L-1 AlCl3溶液中滴加1mol•L-1 NaOH溶液，結(jié)果Al3+離子有$\frac{1}{2}$轉(zhuǎn)化為Al（OH）3沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為180或420mL．

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