11.符合如圖能量變化的反應是 ( 。
A.H+H→H-HB.H-C1→H+C1
C.Mg+2HCl═MgCl2+H2D.H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

分析 生成物具有的總能量高于反應物具有的總能量,該反應為吸熱反應,據(jù)此分析.

解答 解:A.原子結合為分子,形成化學鍵的過程為放熱反應,故A錯誤;
B.分子轉化為原子,化學鍵斷裂為吸熱過程,故B正確;
C.金屬單質與酸的反應是放熱反應,故C錯誤;
D.酸堿中和反應是放熱反應,故D錯誤.
故選B.

點評 本題考查化學反應中能量變化圖,題目難度不大,學生應注重歸納中學化學中常見的吸熱或放熱的反應,側重于考查學生的分析能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.將0.1mol某烴的衍生物與標準狀況下4.48L氧氣混合密閉于一容器中,點火后發(fā)生不完全燃燒,得到CO2、CO和H2O的氣態(tài)混合物.將混合氣體通過濃硫酸時,濃硫酸質量增加了3.6g,通過澄清石灰水時,可得到沉淀10g   (干燥后稱量).剩余氣體與灼熱的氧化鐵充分反應后再通入澄清的石灰水中,又得到20g固體物質(干燥后).求:
(1)該有機物的分子式.
(2)該有機物可與醇發(fā)生酯化反應,且可使溴水褪色,寫出有機物的結構式.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵,該化合物呈棕紅色,易潮解,100℃左右時會升華.如圖是兩個學生設計的實驗裝置,左邊的反應裝置相同,而右邊的產(chǎn)品收集裝置不同,分別如裝置Ⅰ和裝置II所示.已知B中反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2

(1)C中濃鹽酸的作用是干燥氯氣.
(2)D中的反應開始前,要先通入一段時間的氯氣,其原因是排盡裝置中的空氣,以免生成的氯化鐵不純.
(3)D中反應的化學方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
(4)裝置Ⅰ的主要缺點是沒有尾氣中氯氣的吸收裝置.
(5)裝置II的主要缺點是沒有干燥裝置,生成的氯化鐵易潮解.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列溶液中,有關物質的量濃度關系正確的是( 。
A.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)═c(NO3-
B.0.1mol/L某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中:c(Na+)═2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
C.10mL0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+
D.常溫下,0.1mol/L pH=4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.如圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極,電極c、d都是石墨電極.通電一段時間后,在c、d兩極上共收集到 336mL (標準狀態(tài))氣體.回答:
(1)直流電源中,M為正極.
(2)Pt電極上生成的物質是Ag,其質量為2.16g.
(3)電源輸出的電子,其物質的量與電極b、c、d分別生成的物質的物質的量之比為2:2:$\frac{1}{2}$:1.
(4)AgNO3溶液的濃度不變(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),AgNO3溶液的pH不變,
(5)若硫酸的質量分數(shù)由5.00%變?yōu)?.02%,則原有5.00%的硫酸45.18g.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列設備工作時,將化學能轉化為熱能的是( 。
A.
太陽能生熱器
B.
硅太陽能電池
C.
燃氣灶
D.
鋰離子電池

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

3.科學家認為,氫氣是一種高效而無污染的理想能源,近20年來,對以氫氣作為未來的動力燃料氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展.
(1)為了有效發(fā)展民用氫能源,首先必須制得廉價的氫氣,下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是C.(選填字母)
A.電解水B.鋅和稀硫酸反應C.光解海水D.分解天然氣
(2)用水分解獲得氫氣的能量變化如圖1所示,表示使用催化劑是曲線b.該反應為吸熱(放熱還是吸熱)反應

(3)1g的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水釋放出142.9kJ的熱量寫出其完全燃燒的熱化學方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1 (其它合理答案均可).
(4)利用氫氣和CO合成二甲醚的三步反應如下:
①2H 2(g)+CO(g)═CH 3OH(g);△H=-90.8kJ•mol - 1
②2CH 3OH(g)═CH 3OCH 3(g)+H 2O(g);△H=-23.5kJ•mol - 1
③CO(g)+H 2O(g)═CO 2(g)+H 2(g);△H=-41.3kJ•mol - 1
總反應:3H 2(g)+3CO(g)═CH 3OCH 3(g)+CO 2 (g)的△H=-246.4kJ/mol
(5)氫氧燃料電池能量轉化率高,具有廣闊的發(fā)展前景.現(xiàn)用氫氧燃料電池進行圖2所示實驗:
①氫氧燃料電池中,正極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-
②圖2裝置中,某一銅電極的質量減輕6.4g,則 a 極上消耗的O 2在標準狀況下的體積為1.12L.
(6)有人設想尋求合適的催化劑和電極材料,以N 2、H 2為電極反應物,以HCl-NH 4Cl為電解質溶液制取新型燃料電池.則正極電極方程式N2+8H++6e-═2NH4+

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

20.欲將轉化為,可以加入( 。
A.B.碳酸氫鈉溶液C.碳酸D.鹽酸

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列與化學有關的說法不正確的是( 。
A.潔廁靈的主要成分是鹽酸,不能與“84”消毒液(主要成分是NaClO)混用
B.晶體的風化、煤的液化、石油的裂化都是化學變化
C.明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子,可以用于飲用水的殺菌消毒
D.可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣

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