12．已知括號中為雜質(zhì)，則下列除雜試劑正確的是（　　）
A．丙烷（丙烯），酸性高錳酸鉀溶液B．甲烷（乙炔），溴的四氯化碳溶液
C．溴苯（溴），苯D．硝基苯（硝酸），苯和濃硫酸

分析 A．丙烯被高錳酸鉀氧化生成氣體；
B．乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，而甲烷不能；
C．溴、溴苯均易溶于苯；
D．硝基苯易溶于苯．

解答 解：A．丙烯被高錳酸鉀氧化生成氣體，引入新雜質(zhì)，應(yīng)選溴水、洗氣，故A錯誤；
B．乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，而甲烷不能，則溴的四氯化碳溶液可除雜，故B正確；
C．溴、溴苯均易溶于苯，不能除雜，應(yīng)選NaOH、分液，故C錯誤；
D．硝基苯易溶于苯，不能除雜，應(yīng)選NaOH、分液，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機物的性質(zhì)與除雜原則，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．+HNO3$→_{55-60℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2OB．CH2═CH2+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3-CH3
C．CH3-CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3-CH2Cl+HClD．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．X、Y兩種元素的原子序數(shù)之和為19，X在元素周期表中位于Y的上一周期，且X為非金屬，Y為金屬．則X、Y兩種元素組成的化合物的化學(xué)式不正確的是（　�。�
A．XYB．Y2XC．Y2X2D．Y3X2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如圖所示，Z元素的簡單離子半徑在本周期中最小，下列說法不正確的是（　�。�
  X Y  
 z   WQ 
A．Y元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于X元素的氣態(tài)氫化物
B．形成的簡單離子半徑：W＞Q＞Z＞X
C．Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強
D．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物形成的化合物中含有離子鍵和共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．寫出下列基團的名稱：



-C═C-		─C≡C──CH3─CH2CH3
或─C2H5		─OH─CHO─COOH-COO-R
碳碳雙鍵碳碳三鍵甲基乙基羥基醛基羧基酯鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．三聚氰胺的結(jié)構(gòu)式如圖所示，尿素[CO（NH2）2]在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)可制得三聚氰胺和CO2等物質(zhì)，下列說法不正確的是（　　）
A．三聚氰胺的分子式為C3H6N6
B．氰胺的結(jié)構(gòu)簡式為H2N-C≡N
C．尿素分解制三聚氰胺時，除生成CO2外，還會生成NH3
D．三聚氰胺屬于高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大．a(chǎn)和b原子的最外層電子數(shù)分別是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍和3倍，cn+與bn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，d與a同主族，下列說法正確的是（　�。�
A．由a形成的單質(zhì)的熔點都很高
B．各元素的最高化合價的順序為：c＜a=d＜b
C．b分別與a、d均能形成共價化合物
D．c的氫化物的還原性比b的氫化物弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．節(jié)能減排已經(jīng)成為全社會的共識，浙江省在原先推行乙醇汽油的基礎(chǔ)上，開始試點甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根據(jù)檢測的數(shù)據(jù)分析認(rèn)為，若寧波全市的140余萬輛機動車全部使用甲醇汽油，一年內(nèi)能減少有害氣體（一氧化碳）排放將近100萬噸．甲醇常利用煤氣化過程中生成的CO和H2來制備：CO+2H2?CH3OH．請根據(jù)圖示回答下列問題
：
（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是C（填字母）：
A．△H＞0，△S＞0   B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0   D．△H＜0，△S＞0
（2）現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH2，凈測得CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如（圖1）所示．從反應(yīng)開始到平衡，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.075mol/（L•min），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{4}{3}$．
（3）恒容條件下，達到平衡后，下列措施中能使$\frac{n（{CH}_{3}OH）}{n（CO）}$增大的有C．
A．升高溫度       B．充入He氣
C．再沖入1molCO和3molH2    D．使用催化劑
（4）若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，達到平衡時測的混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍（此過程三種物質(zhì)均處于氣態(tài)），則平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=25.6g/mol．
（5）根據(jù)（圖2），寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)金屬腐蝕的說法正確的是（　�。�
A．金屬腐蝕指不純金屬接觸到的電解質(zhì)溶液進行化學(xué)反應(yīng)而損耗的過程
B．電化腐蝕指在外加電流的作用下不純金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而損耗的過程
C．鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，負(fù)極吸收氧氣最終轉(zhuǎn)化為鐵銹
D．金屬的電化腐蝕和化學(xué)腐蝕本質(zhì)相同，但電化腐蝕伴有電流產(chǎn)生

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