17．下列說法正確的是（　　）
A．蔗糖在硫酸催化下水解，只生成葡萄糖
B．石油的裂解、煤的干餾都是化學(xué)變化
C．1L1mol•L-1AlCl3溶液中含Al3+數(shù)目為6.02×1023
D．等質(zhì)量的鋁粉按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b消耗更多的NaOH
途徑a：Al$→_{點(diǎn)燃}^{O_{2}}$Al2O3$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO2；途徑b：Al$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO2

分析 A．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；
B．有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化；
C．氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子水解；
D．根據(jù)途徑a、b的反應(yīng)方程式中鋁粉與NaOH的關(guān)系解答．

解答 解：A．蔗糖在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)：C12H22O11（蔗糖）+H2O$\stackrel{稀酸}{→}$C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖），故A錯(cuò)誤；
B．石油的裂解、裂化及煤的干餾都有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B正確；
C．氯化鋁在溶液中，鋁離子水解，所以1L1mol•L-1AlCl3溶液中含Al3+數(shù)目小于6.02×1023，故C錯(cuò)誤；
D．途徑a：4Al+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2Al2O3，Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，2mol鋁需2mol氫氧化鈉，途徑b：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，2mol鋁需2mol氫氧化鈉，途徑a與途徑b消耗的NaOH一樣多，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及蔗糖水解、物質(zhì)的變化類別、鹽的水解、偏鋁酸鈉的制備等知識(shí)，注意D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大，注意知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有7種物質(zhì)：①干冰②金剛石③四氫化碳④晶體硅⑤過氧化鈉⑥二氧化硅晶體⑦氯化銨（用序號(hào)回答）
（1）這些物質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是②
（2）屬于分子晶體的是①③，其中分子構(gòu)型為正四面體的是③，雜化類型為sp3．
（3）屬于離子晶體的是⑤⑦
（4）寫出含有極性鍵和配位鍵的離子化合物的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．液氨和二硫化碳在一定條件下反應(yīng)可以生成甲和乙兩種鹽．2.55g乙受熱會(huì)完全分解生成等物質(zhì)的量的氣體丙和丁共2.24L（標(biāo)況），丙能使紫色石蕊試液變藍(lán)，另取少量FeCl3溶液，向其中滴加甲溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)檠t色．請(qǐng)推測并回答：
（1）用離子方程式表示紫色石蕊試液變藍(lán)原因：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（2）寫出乙受熱分解的化學(xué)方程式NH4HS$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2S↑．
（3）甲溶液中加入足量濃NaOH溶液，加熱后也能生成氣體丙，寫出該反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（4）化合物甲的化學(xué)式為NH4SCN．
（5）往上述血紅色溶液中通入SO2，發(fā)現(xiàn)溶液紅色褪去，請(qǐng)從氧化還原反應(yīng)的角度解釋紅色褪去的原因二氧化硫具有還原性、鐵離子具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子導(dǎo)致溶液褪色，離子方程式為2SO2+Fe3++H2O=2Fe2++SO42-+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于如圖所示裝置的敘述不正確的是（　�。�
A．銅片是正極B．鋅片質(zhì)量逐漸減少
C．電子從鋅片經(jīng)溶液流向銅片D．正極的電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體．
（1）汽車尾氣中NO生成過程的能量變化示意圖如圖1．該條件下，1molN2和1molO2完全反應(yīng)生成NO，會(huì)吸收（填“吸收”或“放出”）180kJ能量．
（2）通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖2所示：
①NiO電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
②外電路中，電子流動(dòng)方向是從NiO電極流向pt電極（填“NiO”或“pt”）．
③pt電極上的電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-．
（2）一種新型催化劑能使NO和CO發(fā)生反應(yīng)：2NO+2CO?2CO2+N2．已知增大催化劑的比表面積可提高該反應(yīng)速率．為了驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分條件已經(jīng)填在下表中．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)t （℃）NO初始濃度CO初始濃度（mol/L）催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ2801.2×10-35.80×10-382
Ⅱ2801.2×10-3b124
Ⅲ350a5.8×10-382
①請(qǐng)表中數(shù)據(jù)補(bǔ)充完整：a1.2×10-3；b5.80×10-3．
②能驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率規(guī)律的是實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）．
③實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，NO的物質(zhì)的量濃度c（NO）隨時(shí)間t的變化曲線如圖3所示，其中表示實(shí)驗(yàn)Ⅱ的是曲線乙（填“甲”或“乙”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式表達(dá)正確的是（　�。�
A．SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2═2H++SO42-+2HBr
B．向漂白粉稀溶液中通入過量CO2：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)后溶液顯中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．Fe（OH）3溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．實(shí)驗(yàn)室用如圖1所示裝置制備Na2S2O3•5H2O，已知Na2S2O3•5H2O具有下列性質(zhì)：
①無色晶體，易溶于水，難溶于酒精；
②在33℃以上的干燥空氣中風(fēng)化；
③在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)：S2O32-+2H+═H2O+SO2↑+S↓

（1）分液漏斗中如直接用濃硫酸，燒瓶中固體易產(chǎn)生“結(jié)塊”現(xiàn)象使反應(yīng)速率變慢，產(chǎn)生“結(jié)塊”現(xiàn)象的原因是生成的硫酸鈉固體附著在亞硫酸鈉表面，裝置B的作用是防止倒吸．
（2）如直接加水溶解Na2S溶液中易出現(xiàn)渾濁且有H2S逸出，原因是空氣中氧氣可以將硫離子氧化為S，硫離子水解生成硫化氫．
（3）裝置C中反應(yīng)生成Na2S2O3和CO2，其離子方程式為4SO2+2S2-+CO32-=3S2O32-+CO2，該反應(yīng)的最佳溫度為35℃，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是水浴加熱．
（4）由于副反應(yīng)的存在，產(chǎn)品中常含有Na2SO4等雜質(zhì)．
①檢驗(yàn)Na2S2O3•5H2O粗產(chǎn)品中是否含有Na2SO4的方法為：取少量粗產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，置，取上層清液，滴加氯化鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明含有Na2SO4雜質(zhì)；
②如粗產(chǎn)品含少量Na2SO4雜質(zhì)，則提純產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方案為將樣品溶于適量蒸餾水中，蒸發(fā)濃縮，冷卻至30℃結(jié)晶，過濾，用無水乙醇洗滌，低溫干燥．（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示．實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：BaCl2溶液，無水乙醇，蒸餾水）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于乙烯的說法正確的是（　�。�
A．是天然氣的主要成分B．能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．除去甲烷中的乙烯用酸性高錳酸鉀D．不能發(fā)生加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．催化氧化的產(chǎn)物是的醇是（　�。�
A．B．
C．D．

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