5．下列關(guān)于如圖所示裝置的敘述不正確的是（　　）
A．銅片是正極B．鋅片質(zhì)量逐漸減少
C．電子從鋅片經(jīng)溶液流向銅片D．正極的電極反應式：2H++2e-=H2↑

分析 鋅銅原電池依據(jù)裝置圖分析，鋅做負極失電子發(fā)生氧化反應生成鋅離子，銅做正極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，發(fā)生還原反應，電子流向從負極沿導線流向正極，溶液中陽離子移向正極，以此解答該題．

解答 解：A、鋅比銅活潑，應為原電池的負極，銅是正極，故A正確；
B、鋅失電子變成鋅離子，所以質(zhì)量減小，故B正確；
C、電子由負極鋅流出，沿導線流入銅，故C錯誤；
D、正極是氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2H++2e-=H2↑，故D正確；
故選C．

點評 本題考查學生原電池的工作原理，為高頻考點，側(cè)重于雙基的考查，注意把握正負極的判斷及電子流向從負極沿導線流向正極，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．能夠證明甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體的事實是（　�。�
A．甲烷的4個碳氫鍵的鍵能相等B．甲烷的4個碳氫鍵的鍵長相等
C．甲烷的一氯代物只有1種D．甲烷的二氯代物只有1種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應，碳碳雙鍵斷裂，如：被氧化為和（R1、R2、R3、R4表示烴基或氫原子）．由此推斷分子式為C5H10的烯烴所有可能的氧化產(chǎn)物有（　　）
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某氣態(tài)烴1mol能與2molHCl加成，所得的加成產(chǎn)物每摩爾又能與8molCl2反應，最后得到一種只含C、Cl兩種元素的化合物，則氣態(tài)烴為（　�。�
A．丙烯B．1-丁炔
C．丁烯D．2-甲基-1，3-丁二烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素．下列說法不正確的是（　　）
A．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱
B．Z位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族
C．X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱
D．M的原子半徑比Y的原子半徑大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下：
下列說法不正確的是（　　）
A．為使海水中的MgSO4轉(zhuǎn)化成Mg（OH）2，試劑①可選擇石灰乳
B．加入試劑①后，分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是過濾
C．加入試劑②反應的離子方程式為：OH-+H+=H2O
D．通過電解熔融的無水MgCl2得到48gMg，共轉(zhuǎn)移4mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．蔗糖在硫酸催化下水解，只生成葡萄糖
B．石油的裂解、煤的干餾都是化學變化
C．1L1mol•L-1AlCl3溶液中含Al3+數(shù)目為6.02×1023
D．等質(zhì)量的鋁粉按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b消耗更多的NaOH
途徑a：Al$→_{點燃}^{O_{2}}$Al2O3$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO2；途徑b：Al$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．為了探究化學反應速率和化學反應限度的有關(guān)問題，某研究小組進行了以下實驗：
Ⅰ．以H2O2的分解反應為研究對象，實驗方案與數(shù)據(jù)記錄如表，t表示收集a mL O2所需的時間．
序號反應
溫度/℃		c（H2O2）/
mol•L-1		V（H2O2）
/mL		m（MnO2）
/g		t/min
1202100t1
2202100.1t2
3204100.1t3
4402100.1t4
（1）設計實驗2和實驗3的目的是研究H2O2的濃度對化學反應速率的影響．
（2）為研究溫度對化學反應速率的影響，可以將實驗2和實驗4作對比（填序號）．
（3）將實驗1和實驗2作對比，t1＞t2（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．以KI和FeCl3反應為例（2Fe3++2I-?2Fe2++I2）設計實驗，探究此反應存在一定的限度．可選試劑：
①0.1mol•L-1 KI溶液�、�0.1mol•L-1 FeCl3溶液�、�0.1mol•L-1 FeCl2溶液�、�0.1mol•L-1 鹽酸　⑤0.1mol•L-1KSCN溶液�、轈Cl4
實驗步驟：（1）取5mL 0.1mol•L-1 KI溶液，再滴加幾滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液；
（2）充分反應后，將溶液分成三份；
（3）取其中一份，加試劑⑥，振蕩，CCl4層顯紫色，說明反應生成碘；
（4）另取一份，加試劑⑤（填序號），現(xiàn)象溶液顯血紅色，說明此反應存在一定的限度．
Ⅲ．N2O4可分解為NO2．在100mL密閉容器中投入0.01mol N2O4，利用現(xiàn)代化學實驗技術(shù)跟蹤測量c（NO2）．c（NO2）隨時間變化的數(shù)據(jù)記錄如圖所示．

（1）反應容器中最后剩余的物質(zhì)有N2O4和NO2，其中N2O4的物質(zhì)的量為0.004mol．
（2）c（NO2）隨時間變化的曲線表明，實驗測得的化學反應速率在逐漸減小，最后不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．C60可用作儲存氫氣的材料，結(jié)構(gòu)如右圖所示．繼C60后，科學家又合成了Si60、N60，三種物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．C60、Si60、N60都屬于新型化合物
B．C60、Si60、N60分子內(nèi)共用電子對數(shù)目相同
C．由于N-N鍵能小于N≡N，故N60的穩(wěn)定性弱于N2
D．由于C-C鍵長小于Si-Si鍵，所以C60熔沸點低于Si60

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