利用4FeS2+11O2數(shù)學(xué)公式2Fe2O3+8SO2來(lái)制取SO2，如果用含雜質(zhì)10%的黃鐵礦1t．
（1）可生產(chǎn)多少?lài)峉O2？
（2）被還原的氣體物質(zhì)與氣體氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比是多少？

解：（1）黃鐵礦中含有m（FeS2）=1t×（1-10%）=0.9t，
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
4×120g 8×64g
0.9t m
m==0.96t，
答：可生產(chǎn)0.96tSO2；
（2）反應(yīng)中被還原的氣體為O2，氣體氧化產(chǎn)物為SO2，由方程式可知m（O2）：m（SO2）=11×32：8×64=0.6875，
答：被還原的氣體物質(zhì)與氣體氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比是0.6875．
分析：黃鐵礦中含有m（FeS2）=1t×（1-10%）=0.9t，根據(jù)反應(yīng)的方程式計(jì)算．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意根據(jù)反應(yīng)的方程式計(jì)算該題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國(guó)采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
，該反應(yīng)在
沸騰爐
沸騰爐
中進(jìn)行．
（2）為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化為SO3，且能充分利用熱能，采 用 了多層催化劑間有熱交換器的接觸室（如圖）．按此密閉體系中氣體的流向，則C處流出的氣體為
SO3、SO2、O2
SO3、SO2、O2
，A、B、C三處氣體的溫度由高到低的順序?yàn)?!--BA-->
C、B、A
C、B、A
．
（3）在吸收塔中用
98%濃硫酸
98%濃硫酸
吸收SO3，從吸收塔上部導(dǎo)出的氣體再次通入
氧化爐
氧化爐
，進(jìn)行第二次氧化，再進(jìn)行一次吸收后將尾氣中很少的SO2凈化回收，以防污染大氣．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2010?海南）Ⅰ固硫劑是把煤燃燒時(shí)生成的二氧化硫以鹽的形式固定在爐渣中的物質(zhì)，可減少二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴荆铝形镔|(zhì)中可用做固硫劑的有
A、B
A、B

A．CaO    B．Na2C03    C．NH4N03    D．P205
Ⅱ以黃鐵礦為原料，采用接觸法生產(chǎn)硫酸的流程可簡(jiǎn)示如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在爐氣制造中，生成S02的化學(xué)方程式為
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
4Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
4Fe2O3+8SO2
；
（2）爐氣精制的作用是將含S02的爐氣
除塵、
除塵、
、
水洗
水洗
及干燥，如果爐氣不經(jīng)過(guò)精制，對(duì)S02催化氧化的影響是
砷、硒等化合物會(huì)使催化劑中毒，水蒸氣對(duì)設(shè)備和生產(chǎn)有不良影響
砷、硒等化合物會(huì)使催化劑中毒，水蒸氣對(duì)設(shè)備和生產(chǎn)有不良影響
．
（3）精制爐氣（含SO2體積分?jǐn)?shù)為7%、O2為ll%、N2為82%）中S02平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)關(guān)系如下圖所示．在實(shí)際生產(chǎn)中，S02催化氧化反應(yīng)的條件選擇常壓、450℃；左右（對(duì)應(yīng)圖中A點(diǎn)），而沒(méi)有選擇S02轉(zhuǎn)化率更高的B或C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，其原因分別是
不選B點(diǎn)，因?yàn)閴簭?qiáng)越大對(duì)設(shè)備的投資越大，消耗的動(dòng)能越大．SO2的轉(zhuǎn)化率在1個(gè)大氣壓下的轉(zhuǎn)化率已達(dá)到97%左右，在提高壓強(qiáng)，SO2的轉(zhuǎn)化率提高的余地很小，所以采用1個(gè)大氣壓
不選B點(diǎn)，因?yàn)閴簭?qiáng)越大對(duì)設(shè)備的投資越大，消耗的動(dòng)能越大．SO2的轉(zhuǎn)化率在1個(gè)大氣壓下的轉(zhuǎn)化率已達(dá)到97%左右，在提高壓強(qiáng)，SO2的轉(zhuǎn)化率提高的余地很小，所以采用1個(gè)大氣壓
、
不選C點(diǎn)，因?yàn)闇囟仍降停琒O2的轉(zhuǎn)化率雖然更高，但催化劑的催化作用會(huì)受影響，450℃時(shí)，催化劑的催化效率最高，故選擇A點(diǎn)，而不選擇C點(diǎn)．
不選C點(diǎn)，因?yàn)闇囟仍降�，SO2的轉(zhuǎn)化率雖然更高，但催化劑的催化作用會(huì)受影響，450℃時(shí)，催化劑的催化效率最高，故選擇A點(diǎn)，而不選擇C點(diǎn)．
；

（4）在S02催化氧化設(shè)備中設(shè)置熱交換器的目的是
利用反應(yīng)放出的熱量預(yù)熱原料氣體
利用反應(yīng)放出的熱量預(yù)熱原料氣體
、
上層反應(yīng)氣經(jīng)熱交換器溫度降到400～500℃進(jìn)入下層使反應(yīng)更加完全
上層反應(yīng)氣經(jīng)熱交換器溫度降到400～500℃進(jìn)入下層使反應(yīng)更加完全
，從而充分利用能源．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A．（1）工業(yè)上電解飽和食鹽水中，常將兩個(gè)極室用離子膜隔開(kāi)（如圖1），其目的是
防止H2與Cl2混合爆炸，防止Cl2與NaOH反應(yīng)使NaOH不純
防止H2與Cl2混合爆炸，防止Cl2與NaOH反應(yīng)使NaOH不純
，陽(yáng)極室（A處）加入
精制飽和食鹽水
精制飽和食鹽水
，陰極室（B處）加入
去離子水
去離子水
．
（2）工業(yè)上常以黃鐵礦為原料，采用接觸法制H2SO4．生產(chǎn)過(guò)程如如2：試回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出沸騰爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
 2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
 2Fe2O3+8SO2
．
②圖中氣體凈化的主要目的是：
除去雜質(zhì)，防止催化劑中毒
除去雜質(zhì)，防止催化劑中毒
．
③尾氣可用氨水和硫酸處理：處理目的是：
除去SO2并回收利用，防止污染空氣
除去SO2并回收利用，防止污染空氣
．處理后的產(chǎn)品是：
SO2和（NH4）2SO4
SO2和（NH4）2SO4
．
④請(qǐng)你寫(xiě)出一種處理后的礦渣的用途．
答：
爐渣中含F(xiàn)e2O3，經(jīng)處理后可用作煉鐵的原料
爐渣中含F(xiàn)e2O3，經(jīng)處理后可用作煉鐵的原料
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為模擬工業(yè)制造硫酸的生產(chǎn)過(guò)程，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，請(qǐng)根據(jù)圖回答問(wèn)題：

（1）裝置A用來(lái)制取氧氣，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
；
（2）燃燒爐內(nèi)放一定量黃鐵礦粉末，在高溫條件下和A裝置制出的氧氣充分反應(yīng)，其化學(xué)方程式為
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
；現(xiàn)有含F(xiàn)eS260%的黃鐵礦100t，如果在煅燒的過(guò)程中，S損失了18%，則可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸
82t
82t
噸．
（3）C裝置為凈化裝置，若無(wú)該裝置，將混合氣體直接通入D裝置，除對(duì)設(shè)備有腐蝕外，還會(huì)造成的后果是
催化劑中毒
催化劑中毒
；
（4）工業(yè)上利用2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)制備SO3，下表是在一定條件下測(cè)定的SO2的轉(zhuǎn)化率，根據(jù)表格中提供的數(shù)據(jù)，請(qǐng)選擇工業(yè)利用該反應(yīng)制備SO3的溫度與壓強(qiáng)
常壓、400℃～500℃
常壓、400℃～500℃
．
壓強(qiáng)/Mpa
轉(zhuǎn)化率
溫度/℃		 0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
500 93.5 96.9 97.8 99.3
600 73.7 85.8 89.5 96.4
（5）為檢驗(yàn)從接觸室出來(lái)的氣體成分，甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
①A中盛放的試劑是
BaCl2溶液
BaCl2溶液
；
②B中盛放98.3%濃硫酸的作用是
除SO3氣體
除SO3氣體
，乙同學(xué)提出可用飽和NaHSO3溶液代替98.3%的濃硫酸，請(qǐng)你判斷乙同學(xué)的方案
不可行
不可行
 （填“可行”或“不可行”），說(shuō)明理由
SO3與NaHSO3反應(yīng)生成SO2，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成干擾
SO3與NaHSO3反應(yīng)生成SO2，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成干擾
；
③C中盛放的試劑是
酸性KMnO4溶液或溴水
酸性KMnO4溶液或溴水
，其作用是
檢驗(yàn)并吸收SO2
檢驗(yàn)并吸收SO2
；
（6）在硫酸工業(yè)的尾氣中，SO2是主要大氣污染物，必須進(jìn)行凈化處理，處理方法可采用過(guò)量氨氣吸收，反應(yīng)的離子方程式是
SO2+2NH3?H2O=SO32-+2NH4+
SO2+2NH3?H2O=SO32-+2NH4+
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2來(lái)制取SO2，如果用含雜質(zhì)10%的黃鐵礦1t．
（1）可生產(chǎn)多少?lài)峉O2？
（2）被還原的氣體物質(zhì)與氣體氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比是多少？

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案