選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 將一定量的NaNO3和KCl混合加熱濃縮至有固體析出,過濾. | 有白色晶體析出 | 白色晶體為KNO3 |
B | 向2mLNaCl和NaI(濃度均為0.1mol•L-1)混合溶液中滴入2滴0.1mol•L-1AgNO3溶液 | 出現(xiàn)黃色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
C | 向某溶液中加入鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液 | 出現(xiàn)白色沉淀 | 該溶液一定有SO42-或 Ag+ |
D | 向淀粉水解液中加入新制的Cu(OH)2懸濁液,煮沸 | 沒有生成(磚)紅色沉淀 | 淀粉未水解 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
分析 A.NaCl的溶解度受溫度影響不大,硝酸鉀的溶解度受溫度影響大;
B.滴入2滴0.1mol•L-1AgNO3溶液,Ksp小的先沉淀;
C.白色沉淀可能為硫酸鋇或AgCl;
D.檢驗(yàn)水解產(chǎn)物葡萄糖,應(yīng)在堿性條件下.
解答 解:A.NaCl的溶解度受溫度影響不大,硝酸鉀的溶解度受溫度影響大,應(yīng)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾分離出KNO3,操作不合理,故A錯誤;
B.滴入2滴0.1mol•L-1AgNO3溶液,Ksp小的先沉淀,則出現(xiàn)黃色沉淀,可知Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故B正確;
C.白色沉淀可能為硫酸鋇或AgCl,則該溶液可能有SO42-或 Ag+,且二者不能同時(shí)存在,故C錯誤;
D.檢驗(yàn)水解產(chǎn)物葡萄糖,應(yīng)在堿性條件下,沒有加堿至堿性不能檢驗(yàn)葡萄糖,故D錯誤;
故選B.
點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià),為高頻考點(diǎn),把握混合物分離提純、沉淀生成、有機(jī)物的檢驗(yàn)、離子檢驗(yàn)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,注意?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | X與Y以1:1的原子個(gè)數(shù)比形成的化合物有多種 | |
B. | W的最高價(jià)氧化物的水化物與Z的最高價(jià)氧化物的水化物之間不反應(yīng) | |
C. | 含有元素W的鹽溶液既能顯酸性,也能顯堿性 | |
D. | 五種元素原子半徑:Z>W(wǎng)>M>Y>X |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | KAl(SO4)2溶液中 c(K+)=2c(SO42-) | |
B. | 向NaHCO3溶液中加入少量 Ba(OH)2固體,c(CO32-)增大 | |
C. | 含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中,C(Ag+)>c(Cl-)=c(Br-) | |
D. | 常溫下,向含0.1molCH3COOH的溶液中加入amolNaOH固體,反應(yīng)后溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COO-),則溶液顯堿性.(已知醋酸Ka=1.75×10-5 ) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | V(ROH)<20mL時(shí),隨著V(ROH)增大,HM的電離程度減小 | |
B. | K(HM)=K(ROH) | |
C. | RM不能發(fā)生水解反應(yīng) | |
D. | V(ROH)>20mL時(shí),溶液中c(R+)<c(M-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | O4與O3、O2互為同素異形體 | |
B. | O4與H2反應(yīng)生成冰 | |
C. | O4中各原子最外電子層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu) | |
D. | O4的化學(xué)性質(zhì)一定比O2穩(wěn)定 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1.4g乙烯和丙烯混合氣體中含有C-H鍵的數(shù)目為0.2NA | |
B. | 0.10molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10NA | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCO2與足量Na2O2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA | |
D. | 若將1mol氧化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體,則分散系中膠體粒子數(shù)為NA |
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