5．據(jù)報(bào)道，結(jié)構(gòu)式為的O4是一種價(jià)格超過黃金的氣體，下列有關(guān)O4的說法中不正確的是（　�。�
A．O4與O3、O2互為同素異形體
B．O4與H2反應(yīng)生成冰
C．O4中各原子最外電子層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)
D．O4的化學(xué)性質(zhì)一定比O2穩(wěn)定

分析 根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知，1mol1molO4中含有4NA個(gè)O-O鍵，同種元素之間形成非極性共價(jià)鍵，O4為氧元素的單質(zhì)，
A．同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體；
B．O4與H2反應(yīng)是單質(zhì)化合反應(yīng)；
C．氧原子最外層6個(gè)電子，可以形成兩個(gè)共價(jià)鍵達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
D．O4是一種新型的氧分子，其化學(xué)性質(zhì)比較活潑．

解答 解：A．O4與O3、O2是氧元素組成的不同單質(zhì)為氧元素的同素異形體，故A正確；
B．O4與H2反應(yīng)是單質(zhì)化合反應(yīng)生成冰，故B正確；
C．O4中氧原子最外層6個(gè)電子，可以形成兩個(gè)共價(jià)鍵達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，各原子最外電子層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；
D．空氣中有O2，沒有O4，O4的化學(xué)性質(zhì)比O2活潑，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題以信息的形式考查化學(xué)鍵，同素異形體，明確信息中的結(jié)構(gòu)式是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　�。�
A．NH4Cl溶液呈酸性說明NH3•H2O是弱電解質(zhì)
B．醋酸鈉溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．常溫下相同pH的NaOH溶液和CH3COONa溶液中水電離出的OH-濃度相同
D．常溫下，在1mol•L-1的鹽酸中加入等體積等濃度的氨水，溶液導(dǎo)電能力減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　　） 
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論 
 A將一定量的NaNO3和KCl混合加熱濃縮至有固體析出，過濾．  有白色晶體析出 白色晶體為KNO3
 B向2mLNaCl和NaI（濃度均為0.1mol•L-1）混合溶液中滴入2滴0.1mol•L-1AgNO3溶液 出現(xiàn)黃色沉淀 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） 
 C向某溶液中加入鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液 出現(xiàn)白色沉淀 該溶液一定有SO42-或 Ag+
 D向淀粉水解液中加入新制的Cu（OH）2懸濁液，煮沸 沒有生成（磚）紅色沉淀 淀粉未水解 
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是（　�。�
A．N2和O2B．NO和O2C．NO和NO2D．NO2和O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．實(shí)驗(yàn)室需要用480mL 0.1mol•L-1的硫酸銅溶液，以下配制方法正確的是（　�。�
A．稱取12.5 g膽礬（CuSO4•5H2O），配成500 mL溶液
B．稱取12.5 g膽礬（CuSO4•5H2O），加入500 mL水配成溶液
C．稱取7.68 g無水硫酸銅粉末，加入480 mL水配成溶液
D．稱取8.0 g無水硫酸銅粉末，加入500 mL水配成溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)中，其體積最大的是（　�。�
A．44g CO2B．11.2L H2C．2mol FeD．2mol H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．Cu和濃H2SO4反應(yīng)得到25gCuSO4•5H2O，被還原的H2SO4是（　　）
A．4.9gB．8.0gC．9.8gD．19.6g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．銅是人類最早發(fā)現(xiàn)的金屬，也是人類廣泛使用的一種金屬．銅及其化合物在工業(yè)、工程技術(shù)和工藝上有著廣泛的應(yīng)用．
（1）早期發(fā)現(xiàn)的天然準(zhǔn)晶顆粒由Cu、Fe、Al三種金屬元素組成．Fe元素位于元素周期表的d區(qū)．基態(tài)Al原子的L層電子排布圖為．
（2）Cu2O為半導(dǎo)體材料，可由乙醛（CH3CHO）和新制氫氧化銅反應(yīng)得到，同時(shí)可得到乙酸．乙醛中碳原子的雜化軌道類型為sp3、sp2，1mol乙酸分子中含有的σ鍵的數(shù)目為7NA．
（3）制造單晶硅太陽能電池片時(shí)，一般摻雜微量的銅、碳、硼、氮等．一價(jià)銅離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d10（或[Ar]3d10）．碳、硼、氮元素的電負(fù)性由大到小的順序是N＞C＞B．（用元素符號表示）
（4）在絡(luò)離子[Cu（NH3）4]2+中NH3的VSEPR模型為四面體．
（5）銅銀合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)．在晶胞中，Cu原子位于面心，Ag原子位于頂點(diǎn)，若該晶胞邊長為r pm，則合金的密度為$\frac{3.0×1{0}^{32}}{{r}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，28 g CO 和 C2H4混合氣體中的碳原子數(shù)為 NA
B．1 mol N2 與 3 mol H2 充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為 2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 己烷中含有的碳碳鍵數(shù)為 2.5NA
D．32 g 硫粉與足量的 Cu 粉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NA

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