18．有下列幾種反應(yīng)類型：①消去②取代③水解④加成⑤氧化，用丙醇制取1，2-丙二醇，按正確的合成路線依次發(fā)生的反應(yīng)所屬類型應(yīng)是（　　）
A．①④③B．⑤④③C．②①③D．②①④

分析 用丙醇制取1，2一丙二醇，官能團(tuán)數(shù)目變化，1，2一丙二醇有2個羥基，且處于相鄰的碳原子上，所以應(yīng)先制備丙烯，再與溴加成，制得1，2一二溴丙烷，再在堿的水溶液條件下水解，得1，2一丙二醇；
要制備丙烯，先在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，得丙烯．據(jù)此分析．

解答 解：用丙醇制取1，2一丙二醇，官能團(tuán)數(shù)目變化，1，2一丙二醇有2個羥基，且處于相鄰的碳原子上，所以應(yīng)先制備丙烯，即丙醇先在濃硫酸做催化劑、加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)得丙烯，再與溴加成，制得1，2一二溴丙烷，再在堿的水溶液條件下水解，即得1，2一丙二醇．
故合成路線依次發(fā)生的反應(yīng)所屬類型順序為①④③，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的合成、反應(yīng)類型等，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)原料與目標(biāo)物結(jié)構(gòu)，采用逆推法設(shè)計合理的合成路線．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．己知298K時：
①2A1（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=Al2O3（s）△H=-1669.8kJ•mol-1
②2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=Fe2O3（s）△H=-822.2kJ•mol-1
求：鋁熱反應(yīng)（Al與Fe2O3）的熱化學(xué)方程式：2Al （s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe （s）△H=-847.6kJ•mol-1，若上述反應(yīng)產(chǎn)生1.00kg的Fe，能放出多少熱量？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．將一束強(qiáng)光通過淀粉溶液，也能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B．在溶有1 mol Fe（OH）3的膠體中，約含6.02×1023個Fe（OH）3膠粒
C．一枝鋼筆使用兩種不同型號的藍(lán)黑墨水，易出現(xiàn)堵塞
D．“雨后彩虹”“海市蜃樓”既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，也與膠體的性質(zhì)有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列分子式不表示的純凈物的是（　�。�
A．C3H8B．C7H8OC．CH4OD．CH2Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性�。埢卮鹣铝袉栴}：
（1）FeCl3 凈水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)．FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3 Fe2+．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2 廢液中各離子濃度如下：則該溶液的PH約為2．
c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，
②NaClO3 能在酸性條件下氧化FeCl2，寫出離子方程式：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+ K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+ K2
Fe（OH）++H2O?Fe（OH）3+H+ K3
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3．
通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：
xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號）b、d．
a．降溫   b．加水稀釋   c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3
室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是調(diào)節(jié)溶液的pH．
（4）天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結(jié)果如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe（mg•L-1）表示]的最佳范圍約為18～20mg•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．探究：1-氯丙烷與NaOH乙醇溶液的反應(yīng)
學(xué)習(xí)小組在進(jìn)行1-氯丙烷與NaOH乙醇溶液的反應(yīng)中，觀察到有氣體生成．
請你設(shè)計兩種不同的方法分別檢驗該氣體．在答題卡的方框中寫出裝置中所盛試劑的名稱（試劑任選）和實驗現(xiàn)象．
 裝置圖所盛試劑實驗現(xiàn)象
1  A是
水
B是
酸性高錳酸鉀溶液		 
2  C是
溴的四氯化碳溶液		 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（NH4）2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解．某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物．
[查閱資料]（NH4）2SO4在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不同．
[實驗探究]該小組擬選用如圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持和加熱裝置略）

實驗1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）．通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2．品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點(diǎn)時消耗NaOH溶液25.00mL．經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO42-．
（1）儀器X的名稱是圓底燒瓶．
（2）滴定前，下列操作的正確順序是dbaec（填字母編號）．
a．盛裝0.2000mol/L NaOH溶液       b．用0.2000mol/L NaOH溶液潤洗
c．讀數(shù)、記錄      d．查漏、清洗        e．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面
（3）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是0.03mol
實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑．通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH4）2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2．觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體．經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-．進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物．
（4）檢驗裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-的實驗操作和現(xiàn)象是取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說明D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-．
（5）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是NH3．
（6）（NH4）2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．烯烴A在一定條件下可以按圖進(jìn)行反應(yīng)：

已知：F1和F2互為同分異構(gòu)體，G1和G2互為同分異構(gòu)體．且D的結(jié)構(gòu)簡式為．
請?zhí)羁眨?br />（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是：（CH3）2C=C（CH3）2．G1的結(jié)構(gòu)簡式是：．
（2）框圖中屬于取代反應(yīng)的是（填數(shù)字代號）：②；屬于加成反應(yīng)的是①③④⑥⑦⑧（填數(shù)字代號）．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式（CH3）2CHCH（CH3）2+Br2$\stackrel{光照}{→}$（CH3）2CHCBr（CH3）2+HBr寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式（CH3）2CBrCBr（CH3）2$→_{NaOH}^{醇}$CH2=C（CH3）C（CH3）=CH2+2HBr．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入過量鹽酸，充分反應(yīng)后過濾，得到沉淀X和濾液Y．下列敘述正確的是（　�。�
A．上述四種氧化物中，只有SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
B．向沉淀X中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解
C．溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
D．溶液Y中加入過量氨水，所得沉淀為Fe（OH）3和Mg（OH）2

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同步練習(xí)冊答案