18．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　　）
選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論
A①將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口試紙不變色NH4Cl受熱不分解
B②中振蕩后靜置下層液體顏色變淺NaOH溶液可除去溶在溴苯中的Br2
C③加熱洗氣瓶中溶液褪色生成了乙烯
D④通電A極上有紅色固體析出不能說(shuō)明鋅的金屬性比銅強(qiáng)
A．B．C．D．

分析 A．分解得到的氨氣與HCl又結(jié)合為氯化銨；
B．氫氧化鈉與溴反應(yīng)，溴苯不與水互溶，且密度大于水；
C．揮發(fā)出的乙醇也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
D．A連接電源負(fù)極，為陰極，銅離子氧化性比鋅離子氧化性強(qiáng)，通電時(shí)A極有Cu析出．

解答 解：A．氯化銨受熱分解為氨氣與HCl，受冷后氨氣與HCl又結(jié)合為氯化銨，故濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口試紙不變色，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鈉與溴反應(yīng)，溴苯不與水互溶，且密度大于水，靜置后，溶液分層，下層液體顏色變淺，可以用NaOH溶液可除去溶在溴苯中的Br2，故B正確；
C．揮發(fā)出的乙醇被酸性高錳酸鉀氧化為乙酸，也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯(cuò)誤；
D．A連接電源負(fù)極，為陰極，通電時(shí)，A電極發(fā)生還原反應(yīng)，有Cu析出，銅離子氧化性比鋅離子氧化性強(qiáng)，說(shuō)明Zn的金屬性比Cu強(qiáng)，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，C選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易考慮乙烯，而忽略揮發(fā)出的乙醇，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．環(huán)己烯常用于有機(jī)合成．現(xiàn)通過(guò)下列流程，以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯、橡膠，其中F可以做內(nèi)燃機(jī)的抗凍劑，J分子中無(wú)飽和碳原子．已知：R1-CH=CH-R2   O2，Zn/H2O   R1-CHO+R2-CHO

（1）F的名稱(chēng)是乙二醇，J中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是碳碳雙鍵
（2）③的反應(yīng)條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B；  COHC-CHO
（4）寫(xiě)出⑧反應(yīng)化學(xué)方程式：nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH$\stackrel{催化劑}{→}$+2nH2O，
（5）寫(xiě)出⑩反應(yīng)化學(xué)方程式：
（6）試寫(xiě)出C與新制銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：OHC-CHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOC-COONH4+6NH3+4Ag↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．實(shí)驗(yàn)室中可用KMnO4來(lái)制取氧氣．KMnO4中錳元素的化合價(jià)為（　�。�
A．+7B．+5C．+3D．-7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．將CO2通過(guò)Na2O2使其增重a g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為$\frac{a{N}_{A}}{14}$
B．將1mol Cl2通入到水中，則N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA
C．常溫常壓下，3.0 g 含甲醛（HCHO）的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA
D．2.24L的CH4中含有的C-H鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．（1）室溫時(shí)純水中 c（H+）=c（OH-），向純水中加入少量下列固體物質(zhì)：
A、NaOH                 B、Na2SO4               C、NH4Cl
試回答如下問(wèn)題：
Ⅰ．溶液中H+、OH-濃度變化情況（填“增大”、“減少”、“不變”）；
Ⅱ．c（H+）與 c（OH-）大小比較（填“＞”、“＜”、“=”）；
Ⅲ．溶液的酸堿性（填“酸性”、“堿性”、“中性”）；
請(qǐng)按上述要求補(bǔ)充完整表中相關(guān)內(nèi)容：
A、NaOHB、Na2SO4C、NH4Cl
c（H+）減小①增 大
c（OH-）②不 變③
c（H+）與c（OH-）的大小比較④=＞
溶液的酸堿性堿 性⑤酸 性
（2）已知25℃合成氨反應(yīng)中，1molN2完全轉(zhuǎn)化為NH3時(shí)釋放的能量為92.4kJ．現(xiàn)將1molN2和3molH2混全置于2L密閉容器中，反應(yīng)進(jìn)行到2s末測(cè)得NH3為0.4mol．試回答：
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方方程式為N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
②該反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度平衡向逆 （填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)平衡向正 （填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)；加入催化劑平衡不能（填“能”、“不能”）移動(dòng)；
③前2s內(nèi)v（H2）為0.15mol/（L•s）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA
B．常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為8NA
C．0.44g C3H8中含有的共用電子對(duì)總數(shù)目為0.08NA
D．常溫常壓下，100 mL 0.5 mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目為0.05NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．下表為元素周期表的一部分．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述元素中，屬于s區(qū)的是H、Mg、Ca （填元素符號(hào)）．
（2）寫(xiě)出元素⑨的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖．
（3）元素的第一電離能：③大于④（選填“大于”或“小于”）．
（4）元素③氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為四面體；該分子為極性分子（選填“極性”或“非極性”）．向硫酸銅溶液中逐滴加入其水溶液，可觀察到的現(xiàn)象為先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后溶解得深藍(lán)色溶液．
（5）元素⑥的單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．若已知⑥的原子半徑為dcm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，元素⑥的相對(duì)原子質(zhì)量為M，請(qǐng)回答：晶胞中⑥原子的配位數(shù)為12，該晶體的密度為$\frac{\sqrt{2}M}{8{N}_{A}}$（用字母表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，8g CH4含有4NA個(gè)氫原子
B．1mol Cu與足量FeCl3溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
C．1L0.1 mol•L-1（NH4）2SO4溶液中含有0.2NA個(gè)NH4+
D．10 L pH=l的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，46g有機(jī)物C2H6O中含有極性鍵的數(shù)目一定為7NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳中所含有的Cl原子數(shù)目為4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4升H2O中所含分子數(shù)大于NA
D．常溫常壓下，33.6L氯氣與56 g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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