Question

3．設(shè)N_A代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4N_A
• B． 常溫常壓下，17g甲基（-¹⁴CH₃）所含的中子數(shù)為8N_A
• C． 0.44g C₃H₈中含有的共用電子對總數(shù)目為0.08N_A
• D． 常溫常壓下，100 mL 0.5 mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目為0.05N_A

Answer 1

分析 A、氦氣是單原子分子，原子序數(shù)為2；
B、¹⁴C的中子數(shù)為14-6=8，H的中子數(shù)為0，故-14_CH₃的中子數(shù)為8，據(jù)此解答；
C、丙烷分子中含有8個碳?xì)滏I、2個碳碳鍵，總共含有10個共價鍵；
D、乙酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離．

解答 解：A、常溫常壓下，氦氣是單原子分子，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2N_A，故A錯誤；
B、¹⁴C的中子數(shù)為14-6=8，H的中子數(shù)是0，故-¹⁴CH₃的中子數(shù)為8，17g甲基（-¹⁴CH₃）的物質(zhì)的量為1mol，故所含的中子數(shù)為8N_A，故B正確；
C、0.44g丙烷的物質(zhì)的量為：$\frac{0.44g}{44g/mol}$=0.01mol，1mol丙烷分子中含有2mol碳碳鍵、8mol碳?xì)滏I，總共含有10mol共價鍵，含有的共用電子對數(shù)目為10N_A，故0.01mol丙烷中含0.1mol共用電子對，即0.1N_A個，故C錯誤；
D、乙酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，故溶液中含有的乙酸分子數(shù)目小于0.05NA個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．