1．下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（　�。�
A．質(zhì)量相等、密度不同的N2和C2H4B．體積相等的CO和N2
C．等溫、等體積的O2和N2D．等壓、等體積的N2和CH4

分析 在相同溫度和壓強(qiáng)下，等體積的氣體所含分子數(shù)目相等，可根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$或PV=nRT判斷．

解答 解：A．N2和C2H4摩爾質(zhì)量相等，則依據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知，質(zhì)量相等、密度不同的N2和C2H4，物質(zhì)的量一定相等，則所含分子數(shù)相等，故A正確；
B．溫度、壓強(qiáng)未知，只有體積相等，不能確定一氧化碳和氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是否相等，則所含分子數(shù)不一定相等，故B錯(cuò)誤；
C．只是溫度和壓強(qiáng)相等，壓強(qiáng)是否相等不明確，則氣體摩爾體積的數(shù)值是否相等不明確，故物質(zhì)的量是否相等、分子數(shù)是否相等無法確定，故C錯(cuò)誤；
D．只是體積和壓強(qiáng)相等，溫度是否相等不明確，則氣體摩爾體積的數(shù)值是否相等不明確，故物質(zhì)的量是否相等、分子數(shù)是否相等無法確定，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常用化學(xué)計(jì)量有關(guān)計(jì)算、阿伏伽德羅定律及推論等，注意根據(jù)pV=nRT理解阿伏伽德羅定律及討論，注意阿伏伽德羅常數(shù)定律條件和使用對(duì)象，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．（1）NH4Cl溶液顯酸性，用離子方程式表示原因NH4++H2O?NH3．H2O+H+．
（2）Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋∟a+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+），向該溶液中加入少量固體CuSO4，溶液pH減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若將等pH、等體積的②NaOH溶液和⑦NH3•H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m＜n（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4 ） 常溫下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（選填“＞”“=”或“＜”），原因是HCO3-?CO32-+H+、HCO3-+H20?H2CO3+OH-，HCO3-的水解程度大于電離程度（用離子方程式和必要的文字說明）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．圖中A～J均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中A、D為金屬單質(zhì)．（反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）
請回答以下問題：

（1）A是Al，B是Fe2O3，H是Fe（OH）2，I是Fe（OH）3，F(xiàn)是NaAlO2．（填化學(xué)式）
（2）寫出J與D反應(yīng)轉(zhuǎn)化為G的離子方程式2Fe3++Fe═3Fe2+．
（3）A在常溫下也可與NaOH溶液反應(yīng)生成F，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）用雙線橋標(biāo)出A和B反應(yīng)發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說法，正確的是（　�。�
A．沱牌舍得酒標(biāo)簽注有“酒精度53%Vol”字樣，它表示100g該白酒中含有53g，酒精
B．食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑
C．碘是人體必須微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D．“溫室效應(yīng)”、“酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，對(duì)于元素周期表中第3周期的元素來說，按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是（　�。�
A．原子半徑和離子半徑均減小
B．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)
C．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)
D．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．常溫時(shí)，某溶液中由水電離出的H+和OH-的物質(zhì)的量濃度的乘積為1×10-10，則該溶液可能是（　�。�
①H2SO4；②CH3COOH；③NH4Cl；④KOH�、軨H3COONa．
A．①④⑤B．③⑤C．①②③D．③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：
t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
下列說法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)在前50s的平均速率v（Cl2）=0.0016 mol•L-1•min-1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（PCl3）=0.11 mol•L-1，則該反應(yīng)的△H＜0
C．溫度為T時(shí)，起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）
D．溫度為T時(shí)，起始時(shí)向容器中充入0.5 mol PCl3和0.5 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)，最終無沉淀產(chǎn)生的是（　　）
A．SO2通入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液B．在AlCl3溶液中滴入過量的氨水
C．在空氣中長期存放的漂白粉溶液D．將少量NaAlO2投入鹽酸中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．軟質(zhì)隱形眼鏡材料W、樹脂X的合成路線如圖：

已知：

（1）甲對(duì)氫氣的相對(duì)密度是29，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，甲的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO．
（2）A 中含有的官能團(tuán)名稱是醛基、碳碳雙鍵．
（3）C→W 反應(yīng)的化學(xué)方程式是n CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH$\stackrel{催化劑}{→}$．
（4）下列關(guān)于物質(zhì)C 的說法正確是ac
a．能發(fā)生加成、加聚、取代和消去反應(yīng)     b．存在順反異構(gòu)體
c．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色             d．不存在羧酸類同分異構(gòu)體
（5）B 有多種同分異構(gòu)體．屬于酯且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體共有5種（不考慮順反異構(gòu)，下同），寫出其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且含有甲基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）=CH2．
（6）為確定某芳香族化合物F的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①經(jīng)質(zhì)譜儀測定，該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為110
②準(zhǔn)確稱取該有機(jī)物樣品5.50g，充分燃燒后，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO2和2.70gH2O
③氫核磁共振譜圖顯示，F(xiàn)有2個(gè)吸收峰，強(qiáng)度為2：1，則F的結(jié)構(gòu)簡式為．
（7）E 含三個(gè)甲基，氫核磁共振譜圖上有4 個(gè)吸收峰．寫出生成E的化學(xué)方程式，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．

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