【題目】連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸,可用于制N2O氣體。

(1)連二次硝酸中氮元素的化合價為________

(2)常溫下,用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液,測得溶液的pH與NaOH客液體積的關(guān)系如圖所示。

①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式:________。

②b點時溶液中c(H2N2O2)________c(N2O22-)。(填“>”“<”或“=”下同)

③a點時溶液中c(Na+)________c(HN2O2-)+c(N2O22-)。

【答案】 +1 H2N2O2H++HN2O2-, HN2O2-H++N2O22- > >

【解析】(1)H2N2O2分子中H的化合價為+1,O元素的化合價為-2,設(shè)N元素的化合價為x,根據(jù)總化合價之和為0可知:2x+(+1)×2+(-2)×2=0,解得:x=1,即N元素的化合價為+1,故答案為:+1;

(2)①根據(jù)圖像可知,氫氧化鈉溶液體積為0時,0.01mol/LH2N2O2溶液的pH=4.3,說明H2N2O2為二元弱酸,二元弱酸以第一步電離為主,則其電離方程式為:H2N2O2HN2O2-+H+,HN2O2- H++N2O22-故答案為:H2N2O2HN2O2-+H+HN2O2- H++N2O22-;

b點溶質(zhì)為NaHN2O2,溶液的pH7,說明溶液顯示堿性,則HN2O2-的水解程度大于其電離程度,所以c(H2N2O2)c(N2O22-),故答案為:>;

③根據(jù)圖像可知,a點時溶液的pH=7,溶液呈中性,則c(OH-)=c(H+),根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)=c(HN2O2-)+2c(N2O22-),所以c(Na+)c(HN2O2-)+c(N2O22-),故答案為:>。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列液體中,不會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是(  )

A.雞蛋白溶液B.水淀粉溶液

C.硫酸鈉溶液D.沸水中滴入飽和FeCl3溶液。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某科技小組利用NaClO, NaClO2復(fù)合吸收劑研究煙氣脫硫脫硝技術(shù).

(1)隨著pH值的增大,煙氣脫硫和脫硝效率均呈下降趨勢,可能的原因是_________

(2)若其他條件不變,改變脫硫脫硝溫度對脫除效率的影響如下圖所示:

隨著溫度的升高,脫硫和脫硝的效率先緩慢增加,后逐漸下降,分析可能原因有____、_____

(3)在脫硫脫硝過程中存在ClO2、ClO2-和ClO3-,它們的含量可采用連續(xù)碘量滴定法測定。已知:碘量法的癮定反應(yīng)為I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。

實驗方法:取VmL試樣,控制溶液pH,加入20%的碘化鉀溶液4mL,暗處放置5分鐘后,用0.01mol/LNa2S2O3溶液滴定,淀粉作指示劑,記錄消耗Na2S2O3溶液體積。三次實驗的溶液pH、反應(yīng)及消耗Na2S2O3溶液的體積見下表:

實驗

pH

反應(yīng)

Na2S2O3溶液體積/mL

pH=7.0

2C1O2+2I-=I2+2ClO2-

V1

pH=4.0

ClO2-+4I-+4H+=2I2+Cl-+2H2O

V2

pH<0.1

ClO3-+6I-+6H+=3I2+Cl-+3H2O

2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O

ClO2-+4I-+4H+=2I2+Cl-+2H2O

V3

注:實驗②控制pH前先鼓入氮氣以除去ClO2

計算試樣中ClO3-的濃度為多少mg/L(寫出計算過程,用含V1、V2、V3、V的代數(shù)式表示)_____.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定能夠鑒定鹵代烴中鹵元素存在的操作是 ( )

A. 在鹵代烴中直接加入AgNO3溶液

B. 加蒸餾水,充分?jǐn)嚢韬,加?/span>AgNO3溶液

C. 加入NaOH溶液加熱后,再加入AgNO3溶液

D. 加入NaOH溶液加熱后加入稀硝酸酸化,再加入AgNO3溶液

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【題目】某課外活動小組模擬呼吸面具中的原理(過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應(yīng)),設(shè)計用下圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。圖中E為量氣裝置。

本實驗可供選用的藥品還有:稀硫酸、稀鹽酸、過氧化鈉、大理石、水。

試回答:

(1)圖中裝置的連接順序是(填裝置的字母編號),其中連接膠管及支持裝置省略:_________。

(2)裝置C中放入的反應(yīng)物是_________________________。(寫化學(xué)式)

(3)裝置A的作用是__________________;裝置B的作用是_______________

(4)裝置D中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。

(5)為了較準(zhǔn)確地測量氧氣的體積,除了必須檢查整個裝置的氣密性之外,在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中,應(yīng)注意_____________。

a.視線與凹液面最低處相平

b.等待片刻,待乙管中液面不再上升時,立刻讀數(shù)。

c.讀數(shù)時應(yīng)上下移動乙管,使甲、乙兩管液面相平。

d.讀數(shù)時不一定使甲、乙兩管液面相平。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,在下列溶液中可能大量共存的離子組是

A. pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-

B. 在滴加石蕊試液后呈紅色的溶液中:Na+、K+、Al3+、CO32-

C. 的溶液中:NH4+、SO42-、NO3-、CO32-

D. 由水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液:Al3+、NH4+、SO42-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)灼燒時,焰色反應(yīng)為黃色,下列判斷正確的是(

A.該物質(zhì)一定含鈉元素,不能確定是否含有K元素

B.該物質(zhì)一定是金屬鈉

C.該物質(zhì)一定只含鈉元素

D.該物質(zhì)一定是鈉的化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于平衡體系:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) H<0,下列判斷其中不正確的是

A. 若溫度不變,容器體積擴大一倍,此時A的濃度是原來的0.45倍,則a+b<c+d

B. 若從正反應(yīng)開始,平衡時,AB的轉(zhuǎn)化率相等,則投入A、B的物質(zhì)的量之比為a:b

C. 若平衡體系中共有氣體Mmol,再向其中充入bmolB,達(dá)到平衡時氣體總物質(zhì)的量為( M+b)mol,則a+b=c+d

D. a+b=c+d,對于體積不變的容器,升高溫度,平衡向左移動,容器中氣體的壓強不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】體積相同的甲、乙兩個容器中,分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3并達(dá)到平衡。若在這一過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強不變,則關(guān)于甲、乙兩容器說法正確的是( )

A. 達(dá)平衡時間甲比乙短

B. 乙容器中再充入等物質(zhì)的量的SO2和O2,重新達(dá)平衡時轉(zhuǎn)化率減小

C. 達(dá)平衡時,甲中SO2的濃度比乙中SO2的濃度大

D. 達(dá)平衡時,甲的轉(zhuǎn)化率比乙低

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