【題目】常溫下，在下列溶液中可能大量共存的離子組是

A. pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-

B. 在滴加石蕊試液后呈紅色的溶液中：Na+、K+、Al3+、CO32-

C. 的溶液中：NH4+、SO42-、NO3-、CO32-

D. 由水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：Al3+、NH4+、SO42-、Cl-

【答案】D

【解析】A項，pH=0的溶液顯酸性，Fe2+、H+、NO3-離子之間因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A錯誤；B項，滴加石蕊試液后呈紅色的溶液顯酸性，CO32-和H+不能大量共存，故B錯誤；C項，的溶液顯堿性，NH4+和OH-不能大量共存，故C錯誤；D項，由水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液，則水的電離被抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，酸性溶液中Al3+、NH4+、SO42-、Cl-可以大量共存，故D正確。

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有Cl2氣泄漏時，人應(yīng)該站在高處，這是利用Cl2下列性質(zhì)中的(　　)

A.黃綠色B.密度比空氣大

C.有毒D.較易液化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家制得一種新型分子O4，2mol O4和4mol O2一定有相同的

A..原子數(shù)B.分子數(shù)C.體積D.摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)肼(N2H4)是火箭推進器中常用的高能燃料，已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成N2和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________。

(2)工業(yè)上制氫氣的一個重要反應(yīng)是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

已知在25℃時：C(石墨)+ O2(g)=CO(g)△H1=-111kJ·mol-1

H2(g)+ O2(g)=H2O(g)△H2=-242kJ·mol-1

C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H3=-394kJ·mol-1

試計算25℃時一氧化碳與水作用轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=________kJ·mol-1

(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)可作凈水劑，也可用于制造高鐵電池。高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+Fe(OH)3+4KOH,該電池放電時正極反應(yīng)式為____________。

(4)用該電池電解100mL1mol·L-1的AgNO3溶液，寫出電解反應(yīng)方程式：____________________。當(dāng)電路中通過0.01mol電子時，被電解溶液的pH為________(溶液體積變化忽略不計)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸，可用于制N2O氣體。

(1)連二次硝酸中氮元素的化合價為________。

(2)常溫下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液，測得溶液的pH與NaOH客液體積的關(guān)系如圖所示。

①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式：________。

②b點時溶液中c(H2N2O2)________c(N2O22-)。(填“＞”“<”或“=”下同)

③a點時溶液中c(Na+)________c(HN2O2-)+c(N2O22-)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)（25℃）

K=1.77×10-4

K=5.0×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

下列敘述錯誤的是

A. NaCN溶液中通人少量CO2發(fā)生的離子反應(yīng)為：CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-

B. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含陰離子總數(shù)前者大于后者

C. 等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)

D. 中和等體積、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量前者小于后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B. 合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

C. 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

D. 對于2HI(g)H2(g)+I2(g)，達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）配平該方程式__KMnO4+__HCl （濃） =__KCl+__MnCl2+__Cl2↑+__H2O

（2）反應(yīng)中（1）中____是還原劑，_____是還原產(chǎn)物 ．

（3）該反應(yīng)的離子方程式為:_______________________

（4）用雙線橋法分析此氧化還原反應(yīng)____________________________

（5）NA表示阿伏伽德羅常數(shù),若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為2．24L ,則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_________，被氧化的HCl的質(zhì)量為_____g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中的四種物質(zhì)，用一種試劑即可鑒別的是

A. 甲酸、乙醛、甲酸鈉溶液、乙酸乙酯 B. 乙烯、乙烷、乙炔、丙烯

C. 苯酚、乙醇、苯、四氯化碳 D. 苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯

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