Question

【題目】對于平衡體系：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) △H<0，下列判斷其中不正確的是

A. 若溫度不變，容器體積擴大一倍，此時A的濃度是原來的0.45倍，則a+b<c+d

B. 若從正反應開始，平衡時，A、B的轉化率相等，則投入A、B的物質的量之比為a:b

C. 若平衡體系中共有氣體Mmol，再向其中充入bmolB，達到平衡時氣體總物質的量為( M+b)mol，則a+b=c+d

D. 若a+b=c+d，對于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動，容器中氣體的壓強不變

Answer 1

【答案】D

【解析】A項，溫度不變，容器體積擴大一倍，此時A的濃度是原來的0.45倍，說明降低壓強，化學平衡向正反應方向移動，又因為降低壓強化學平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動，故a+b＜c+d，故A正確；B項，若A、B的初始物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，平衡時A、B的轉化率一定相等，所以若從正反應開始，平衡時，A、B的轉化率相等，則投入A、B的物質的量之比為a:b，故B正確；C項，平衡體系中共有氣體Mmol，再向其中充入bmolB，化學平衡正向移動，達到平衡時氣體總物質的量為(M+b)mol，則混合氣體的總的物質的量不變，故反應前后氣體的化學計量數(shù)之和相等，即a+b=c+d，故C正確；D項，若a+b=c+d，氣體的物質的量不變，對于體積不變的容器，溫度升高，氣體壓強增大，故D錯誤。