【題目】對于平衡體系:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) △H<0,下列判斷其中不正確的是
A. 若溫度不變,容器體積擴大一倍,此時A的濃度是原來的0.45倍,則a+b<c+d
B. 若從正反應開始,平衡時,A、B的轉化率相等,則投入A、B的物質的量之比為a:b
C. 若平衡體系中共有氣體Mmol,再向其中充入bmolB,達到平衡時氣體總物質的量為( M+b)mol,則a+b=c+d
D. 若a+b=c+d,對于體積不變的容器,升高溫度,平衡向左移動,容器中氣體的壓強不變
【答案】D
【解析】A項,溫度不變,容器體積擴大一倍,此時A的濃度是原來的0.45倍,說明降低壓強,化學平衡向正反應方向移動,又因為降低壓強化學平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動,故a+b<c+d,故A正確;B項,若A、B的初始物質的量之比等于化學計量數(shù)之比,平衡時A、B的轉化率一定相等,所以若從正反應開始,平衡時,A、B的轉化率相等,則投入A、B的物質的量之比為a:b,故B正確;C項,平衡體系中共有氣體Mmol,再向其中充入bmolB,化學平衡正向移動,達到平衡時氣體總物質的量為(M+b)mol,則混合氣體的總的物質的量不變,故反應前后氣體的化學計量數(shù)之和相等,即a+b=c+d,故C正確;D項,若a+b=c+d,氣體的物質的量不變,對于體積不變的容器,溫度升高,氣體壓強增大,故D錯誤。
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【題目】有下列8種物質,既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的是( )
①甲烷②苯③聚乙烯④1,3-丁二烯⑤2-丁炔⑥鄰二甲苯⑦乙醛⑧環(huán)己烯.
A. ①③④⑤⑧B. ①④⑤⑧C. ④⑤⑦⑧D. ①③④⑤⑦⑧
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【題目】連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸,可用于制N2O氣體。
(1)連二次硝酸中氮元素的化合價為________。
(2)常溫下,用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液,測得溶液的pH與NaOH客液體積的關系如圖所示。
①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式:________。
②b點時溶液中c(H2N2O2)________c(N2O22-)。(填“>”“<”或“=”下同)
③a點時溶液中c(Na+)________c(HN2O2-)+c(N2O22-)。
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 開啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫
B. 合成氨反應,為提高氨的產率,理論上應采取降低溫度的措施
C. 工業(yè)上生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
D. 對于2HI(g)H2(g)+I2(g),達平衡后,縮小容器體積可使體系顏色變深
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【題目】氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在,遇水或酸能夠引起燃燒。某活動小組準備使用下列裝置制備LiH固體。
甲同學的實驗方案如下:
(1)儀器的組裝連接:上述儀器裝置按氣流從左到右連接順序為________________,加入藥品前首先要進行的實驗操作是____________(不必寫出具體的操作方法);其中裝置B的作用是___________。
(2)添加藥品:用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰(固體石蠟密封),然后在甲苯中浸洗數(shù)次,該操作的目的是____________________,然后快速把鋰放入到石英管中。
(3)通入一段時間氫氣后加熱石英管,通氫氣的作用是___________________________;在加熱D處的石英管之前,必須進行的實驗操作是__________。
(4)加熱一段時間后,停止加熱,繼續(xù)通氫氣冷卻,然后取出LiH,裝入氮封的瓶里,保存于暗處。采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險,反應方程式為_____________。
(5)準確稱量制得的產品0.174g,在一定條件下與足量水反應后,共收集到氣體470.4 mL(已換算成標準狀況),則產品中LiH與Li的物質的量之比為____________________。
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【題目】(1)配平該方程式__KMnO4+__HCl (濃) =__KCl+__MnCl2+__Cl2↑+__H2O
(2)反應中(1)中____是還原劑,_____是還原產物 .
(3)該反應的離子方程式為:_______________________
(4)用雙線橋法分析此氧化還原反應____________________________
(5)NA表示阿伏伽德羅常數(shù),若產生標準狀況下的氣體的體積為2.24L ,則反應過程中轉移電子的數(shù)目為_________,被氧化的HCl的質量為_____g
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【題目】下列各組離子中,在堿性溶液里能大量共存,并且溶液為無色透明的是( )
A.K+ MnO4- Cl- SO42-B.Na+ K+ Al3+ Ba2+
C.Na+ HCO3- NO3- SO42-D.Na+ SO42- S2- Cl-
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【題目】生物材料衍生物2,5-呋喃二甲酸()可以替代化石燃料衍生物對苯二甲酸,與乙二醇合成材料聚2,5-呋喃二甲酸乙二醇酯(PEF)。下列說法正確的是
A. 合成PEF的反應為加聚反應
B. PEF不能與氫氣發(fā)生加成反應
C. 通過紅外光譜法測定PEF的平均相對分子質量,可得其聚合度
D. 聚對苯二甲酸乙二醇酯的結構簡式為
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