【題目】溫家寶總理在2010年政府工作報(bào)告中提出：“要大力開(kāi)發(fā)低碳技術(shù)，推廣高效節(jié)能技術(shù)，積極發(fā)展新能源和可再生能源。”下列有關(guān)做法與此不相符的是

A.大力開(kāi)發(fā)豐富的煤炭資源，減少對(duì)石油的依賴

B.回收廢棄飲料包裝紙，制作成公園內(nèi)的休閑長(zhǎng)椅

C.在西部和沿海地區(qū)興建風(fēng)力發(fā)電站，解決能源問(wèn)題

D.鼓勵(lì)購(gòu)買(mǎi)小排量汽車(chē)，推廣與發(fā)展電動(dòng)、混合動(dòng)力汽車(chē)

【答案】A

【解析】

開(kāi)發(fā)煤炭資源，與低碳技術(shù)、高效節(jié)能技術(shù)不符，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電化學(xué)裝置工作時(shí)，下列電極上發(fā)生的反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)的是（ ）

A．陰極 B．負(fù)極 C．銅電極 D．石墨電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其分子式完成下列各題：
（1）等質(zhì)量的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為 ， 原子個(gè)數(shù)比為 ， 分子的物質(zhì)的量之比為 ．
（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為 ， 原子個(gè)數(shù)比為質(zhì)量比為 ．
（3）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，則c g氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是（用含NA的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：CO（g）＋ 2H2（g）CH3OH（g），經(jīng)測(cè)不在定同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

溫度（℃）

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

（1）該反應(yīng)為_________________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)．

（2）假設(shè)該反應(yīng)在恒容絕熱的密閉容器中進(jìn)行，下列能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是________ ；

A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c(CO)不變 C．2v正(H2)＝v逆(CO)

D．容器中混合氣體的密度不變 E.容器內(nèi)溫度不變 F.c(CO):c(H2):c(CH3OH)=1:2:1

（3）若某溫度下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得反應(yīng)物與生成物的濃度為c(CO)=0.4 mol·L－1、c(H2)=0.4 mol·L－1、c(CH3OH)=0.8 mol·L－1, 則此時(shí)的溫度___________；

A.小于250℃ B.在250℃~300℃之間 C.在300℃~350℃之間 D.大于350℃

（4）某溫度下，在體積固定的1L的密閉容器中將1 mol CO和2 mol H2混合，測(cè)得不同時(shí)刻的反應(yīng)前后壓強(qiáng)關(guān)系如下：

時(shí)間（min）

5

10

15

20

25

30

壓強(qiáng)比(P后/P前)

0.98

0.90

0.80

0.70

0.70

0.70

則0~15 min，用H2表示的平均反應(yīng)速率為V(H2)=______________ mol·L-1·min -1，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_____________，該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______（保留兩位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中，正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有6.02×1023個(gè)水分子
B.32 g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023
C.常溫常壓下，0.5×6.02×1023個(gè)一氧化碳分子所占的體積是11.2 L
D.1 molCaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】回答下列問(wèn)題

（1）反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表所示：

壓強(qiáng)/Pa

2×105

4×105

8×105

c(A)/mol·L－1

0.10

0.20

0.44

分析表中數(shù)據(jù)可知：m、n、p的關(guān)系是：m＋n______p（填＞、=或＜）。當(dāng)壓強(qiáng)從4×105 Pa增加到8×105Pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)，可能的原因是_____________________________________________。

（2）利用反應(yīng)：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+ CO2（g）2NH4HCO3（aq） △H = akJ/mol 可以用（NH4）2CO3溶液捕獲CO2以減小溫室效應(yīng)。為研究溫度對(duì)（NH4）2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮?dú)庾鳛橄♂寗�，測(cè)定容器中CO2氣體的濃度。在其它實(shí)驗(yàn)條件不變、時(shí)間間隔相同時(shí)，測(cè)得容器中CO2氣體濃度隨溫度的變化趨勢(shì)圖如下：則△H______0（填＞、=或＜）。在T3前后容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖變化趨勢(shì)的原因是___________________________。

（3）某溫度下，水的離子積KW = 1.0×10－12，現(xiàn)將100體積pH＝a的H2SO4溶液和1體積pH＝b的NaOH溶液混合使之呈中性，則a + b = __________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Cl2在70℃的NaOH溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后測(cè)得溶液中NaClO與NaClO3物質(zhì)的量之比為4:1，溶液中NaCl與NaClO的物質(zhì)的量之比為（ 　 ）

A.11:2B.1:1C.9:4D.5:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物命名中常使用三套數(shù)字，甲、乙、丙…，1、2、3…，一、二、三…。其中“一、二、三…”指的是（ ）

A.碳原子數(shù)B.氫原子數(shù)C.碳鏈位置編號(hào)D.某種基團(tuán)的數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】具備基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是進(jìn)行科學(xué)探究的基礎(chǔ)和保證．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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