【題目】Cl2在70℃的NaOH溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后測(cè)得溶液中NaClO與NaClO3物質(zhì)的量之比為4:1，溶液中NaCl與NaClO的物質(zhì)的量之比為（ 　 ）

A.11:2B.1:1C.9:4D.5:1

【答案】C

【解析】

Cl2發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，應(yīng)該一部分升價(jià)，一部分降價(jià)，而NaClO與NaClO3都是氯元素升價(jià)后的產(chǎn)物，可令NaClO為4mol，NaClO3為1mol，設(shè)NaCl為x mol，則根據(jù)得失電子守恒，可得1×4+5×1=x×1，解得x=9，則溶液中NaCl與NaClO的物質(zhì)的量之比為9:4，C項(xiàng)正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。

（1）在一定條件下將CO2和H2轉(zhuǎn)化為甲醇蒸氣和水蒸氣的相關(guān)反應(yīng)有：

CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g） △H1＝＋41kJ／mol

CO（g）＋2 H2（g）CH3OH（g） △H2＝－90kJ／mol

則由CO2和H2轉(zhuǎn)化為甲醇蒸氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為____________________。

（2）在一定溫度下，向2L固定容積的密閉容器中通入2molCO2、3molH2，發(fā)生反應(yīng)CO2（g）＋3H（g）2CH3OH（g）＋H2O（g） △H3<0．測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是______________。

A．單位時(shí)間內(nèi)有n molH—H鍵斷裂，同時(shí)又n mol O—H鍵生成

B．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化

C．體系中n（CO2）／n（H2）＝1∶1，且保持不變

D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

②下列措施能使n（CH3OH）／n（CO2）增大的是__________。

A．升高溫度

B．恒溫恒容下，再充入2molCO2、3molH2

C．使用高效催化劑

D．恒溫恒容充入He（g）

③計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝__________（L／mol）2（保留3位有效數(shù)字）；若使K的值變?yōu)?/span>1，則應(yīng)采取的措施是___________。

A．增大壓強(qiáng) B．恒壓加入一定量H2

C．升高溫度 D．降低溫度

（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。用100mL 0.1mol／LNa2CO3溶液完全捕捉224mL（己換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，溶液體積變化忽略不計(jì)）CO2氣體，所得溶液顯_________性（填酸，堿，中）：且c（HCO3－）＋c（CO32－）＋c（H2CO3）＝__________mol／L（填數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH =-a kJ/mol（a>0），在一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中通入1molH2(g) 和1molI2(g)，達(dá)平衡時(shí)放出的熱量為Q1，在相同條件下，向該容器中通入2molHI(g)達(dá)平衡時(shí)發(fā)現(xiàn)各物質(zhì)的濃度與前平衡完全相同且吸收的熱量為Q2，則下列說(shuō)法正確的是：

A. H2的燃燒熱為a kJ/mol

B. 該反應(yīng)的能量變化可用如圖來(lái)表示

C. H2(g) + I2(s)2HI(g) ΔH <-a kJ/mol

D. Q1和Q2的大小關(guān)系為Q1 + Q2 = a kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫家寶總理在2010年政府工作報(bào)告中提出：“要大力開(kāi)發(fā)低碳技術(shù)，推廣高效節(jié)能技術(shù)，積極發(fā)展新能源和可再生能源。”下列有關(guān)做法與此不相符的是

A.大力開(kāi)發(fā)豐富的煤炭資源，減少對(duì)石油的依賴

B.回收廢棄飲料包裝紙，制作成公園內(nèi)的休閑長(zhǎng)椅

C.在西部和沿海地區(qū)興建風(fēng)力發(fā)電站，解決能源問(wèn)題

D.鼓勵(lì)購(gòu)買小排量汽車，推廣與發(fā)展電動(dòng)、混合動(dòng)力汽車

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)學(xué)習(xí)化學(xué)有重要的指導(dǎo)作用。某學(xué)習(xí)小組特邀你參與下列探究：

（1）影響化學(xué)平衡移動(dòng)因素的探究：在NH4Cl 溶液中存在如下平衡:NH4Cl + H2O NH3.H2O + HCl，某同學(xué)以此為例探究外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

改變條件

適當(dāng)升高溫度

加水稀釋

通入HCl（g）

加少量NaOH固體

平衡移動(dòng)方向

無(wú)需填寫

正向

逆向

正向

①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：____________________________。

②有同學(xué)認(rèn)為，上表中在“條件改變”一欄除列舉的4種之外，還添加一種就更為完美，你認(rèn)為最好添加哪一種“改變條件”？_____________；

③“學(xué)習(xí)之道在于悟”，結(jié)合NH4Cl與水反應(yīng)的方程式和影響平衡移動(dòng)的因素分析：加水稀釋對(duì)上述平衡的影響類似于_____________。

A.使用催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響； B.減小生成物濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響；

C.升高溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響； D.減小壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響

（2）復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行的方向的探究

【提出問(wèn)題】為什么只要有難溶物質(zhì)、弱電解質(zhì)、易揮發(fā)的物質(zhì)生成復(fù)分解反應(yīng)型離子反應(yīng)就可以發(fā)生？

【分析解決問(wèn)題】小組同學(xué)進(jìn)一步深入思考，發(fā)現(xiàn)上述問(wèn)題其實(shí)質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向問(wèn)題。請(qǐng)你結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)對(duì)上述問(wèn)題作出合理解釋：生成難溶物質(zhì)、弱電解質(zhì)、易揮發(fā)的物質(zhì)時(shí)將會(huì)導(dǎo)致體系的_______________或者__________________。

（3）反應(yīng)條件（介質(zhì)環(huán)境）的探究

已知I- 能被O2氧化生成I2，為探究反應(yīng)條件（介質(zhì)環(huán)境）設(shè)計(jì)了如下方案：

操作

現(xiàn)象

第一組

向2mL1mol/LKI溶液中滴加幾滴淀粉溶液

未出現(xiàn)藍(lán)色

第二組

向2mL1mol/LKI溶液中滴加2mL1mol/LNaOH溶液再滴加幾滴淀粉溶液

未出現(xiàn)藍(lán)色

第三組

向2mL1mol/LKI溶液中滴加2mL1mol/LH2SO4溶液再滴加幾滴淀粉溶液

溶液變藍(lán)

①上述實(shí)驗(yàn)證明，該實(shí)驗(yàn)不能選擇在中性或者堿性條件下進(jìn)行，為什么？_____________；

②寫出第三組實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生產(chǎn)電池級(jí)高純超微細(xì)草酸亞鐵。其工藝流程如下：

已知:

①過(guò)濾1得到的濾渣的主要成分是Al(OH)3、H2TiO3。

②5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O

5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

（1）沉淀過(guò)程的反應(yīng)溫度為40℃，溫度不宜過(guò)高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有_____。

（2）沉淀反應(yīng)的離子方程式是______________。

（3）實(shí)驗(yàn)室測(cè)定高純超微細(xì)草酸亞鐵組成的步驟依次為：

步驟1：準(zhǔn)確稱量一定量草酸亞鐵樣品，加入30 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解。

步驟2：用0.2000 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗其體積31.60 mL。

步驟3：向滴定后的溶液中加入3g Zn粉和8 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液，將Fe3+還原為Fe2+。

步驟4：過(guò)濾，濾液用上述標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00 mL。

則樣品中C2O42-的物質(zhì)的量為______。（寫出計(jì)算過(guò)程）

（4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測(cè)得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如下圖，其變化趨勢(shì)的原因可能為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

A.光導(dǎo)纖維是一種新型的有機(jī)高分子材料

B.汽油、煤油、植物油的主要成分都是烴

C.在糕點(diǎn)包裝袋內(nèi)放置活性鐵粉作抗氧化劑

D.輪船船身連接鋅塊叫做外接電源的陰極保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家對(duì)原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)的先后順序正確的是( )

①道爾頓原子學(xué)說(shuō) ②湯姆遜“葡萄干布丁”模型

③盧瑟福核式模型 ④電子分層排布模型

A.①③②④B.④①②③

C.①②③④D.④②③①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫正確且對(duì)應(yīng)的△H的數(shù)值和意義與括號(hào)內(nèi)表述相符的是( )

A. 2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O (l) ΔH＝-571.6 kJ/mol(燃燒熱)

B. NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)；△H＝-57.3kJ/mol(中和熱)

C. H2O(g)＝H2(g)+1/2 O2(g) ΔH＝-242 kJ/mol (反應(yīng)熱)

D. C(s)+ O2 ( g )＝CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ/mol(反應(yīng)熱)

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