硒(Se)被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，同時也是“心臟的守護(hù)神”“肝病的天敵”，對人體具有良好的保健作用。已知硒為第四周期、與氧同一族，根據(jù)它在周期表中的位置推測，硒不可能具有的性質(zhì)為(　　)

A．硒也有兩種氧化物，分別為SeO2和SeO3兩種     

B．硒化氫屬于共價化合物，比硫化氫穩(wěn)定

C．硒化氫的水溶液顯弱酸性                       

D．硒單質(zhì)的非金屬性比氧弱

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O反應(yīng)中：

(1)________元素被氧化，________是氧化劑。

(2)用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

(3)某一反應(yīng)中有反應(yīng)物和生成物的粒子共6種：SO、I2、H＋、SO、I－、H2O，已知該反應(yīng)中I2只發(fā)生如下過程：I2→I－，請回答：

①該反應(yīng)的還原劑是________(填分子或離子符號)。

②反應(yīng)過程中，每有1molI2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為____mol。

③寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　　）

　

A．

Al3+ Na+NO3﹣  Cl﹣

B．

K+  Na+Cl﹣  NO3﹣

　

C．

K+  Na+  Cl﹣AlO2﹣

D．

K+  NH4+  SO42﹣NO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


存在于茶葉的有機(jī)物A，其分子中所含的苯環(huán)上有2個取代基，取代基不含支鏈，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種．A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．F分子中除了2個苯環(huán)外，還有一個六元環(huán)．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請回答下列問題：

（1）有機(jī)物A中含氧官能團(tuán)的名稱是　　；

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

A→B：　　；  M→N：　　；

（3）A→C的反應(yīng)類型為　　，E→F的反應(yīng)類型為　　；

（4）1mol A可以和　　mol Br2反應(yīng)；

（5）某營養(yǎng)物質(zhì)的主要成分（分子式為C16H14O3）是由A和一種芳香醇R發(fā)生酯化反應(yīng)生成的，則R的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有　　種（不包括R）；

（6）A→C的過程中還可能有另一種產(chǎn)物C1，請寫出C1在NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列元素周期表的區(qū)域中，含有較多用于制催化劑、耐高溫耐腐蝕的材料元素的是（  ）

A. 金屬元素和非金屬元素分界線附近       

B. 過渡元素

C. 左下方區(qū)域的金屬元素                  

D. 右上方區(qū)域的非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 下列裝置能構(gòu)成原電池的是（   ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是    (　　)

A．含碳元素的化合物都是有機(jī)物

B．完全燃燒只生成CO2和H2O的化合物都是烴

C．大多數(shù)有機(jī)物分子中碳原子與碳原子之間或碳原子與其他原子之間相結(jié)合的化學(xué)鍵是非極性共價鍵和極性共價鍵

D．有機(jī)物完全燃燒只可能生成CO2和H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


F1  F2  F3  G4  H3【2014·寧夏銀川一中三�！浚�14分）

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識回答下列有關(guān)碳和碳的化合物的問題：

(1)汽車尾氣的主要污染物是NO以及燃料燃燒不完全所產(chǎn)生的CO，它們是現(xiàn)代化城市的重要大氣污染物，為了減輕汽車尾氣造成的大氣污染，人們開始探索利用NO和CO在一定條件下轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體E和F的方法(已知該反應(yīng)△H<0). 在2 L密閉容器中加入一定量NO和CO，當(dāng)溫度分別在T1和T2時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表：

           物質(zhì)

T/℃     n/mol

NO

CO

E

F

初始

0.100

0.100

0

0

T1

0.020

0.020

0.080

0.040

T2

0.010

0.010

0.090

0.045

①請結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式                        .

②上述反應(yīng)T1℃時的平衡常數(shù)為K1，T2℃時的平衡常數(shù)為K2，根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算K1=           。根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是(填序號)__________。

A．T1>T2B．T1<T2   C．T1=T2 D．無法比較

(2)反應(yīng)生成的氣體E經(jīng)常用氫氧化鈉來吸收，現(xiàn)有0.4molE，若用200mL 3mol/L NaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?u>                  .

 (3)已知CH4、H2和CO的燃燒熱分別為890.3kJ/mol，285.8 kJ/mol和283.0 kJ/mol，工業(yè)上利用天然氣(主要成分是CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO和H2，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                                     .

(4)CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO2 的混合氣為正極助燃?xì)�，制得�?650 ℃下工作的燃料電池，寫出其負(fù)極和正極電極反應(yīng)方程式：負(fù)極：                     ；正極：                    .

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1體積某氣態(tài)烴和2體積氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)后，最多還能和6體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)。由此可以斷定原氣態(tài)烴是（氣體體積均在相同條件下測定）（     ）

A．乙炔       B．丙炔     C．丁烯      D．丙烯

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