2.阿塞那平(Asenapine)用于治療精神分裂癥,可通過以下方法合成(部分反應(yīng)條件略去):


(1)化合物A中的含氧官能團為羧基和醚鍵(填官能團的名稱)
(2)化合物X的分子式為C4H9NO2,則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3NHCH2COOCH3
(3)由D生成E的過程中先后發(fā)生加成反應(yīng)和消去反應(yīng)(填寫反應(yīng)類型).
(4)寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
Ⅰ.是萘()的衍生物,且取代基都在同一個苯環(huán)上;
Ⅱ.分子中所有碳原子一定處于同一平面;
Ⅲ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫.
(5)已知:(R為烴基).根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以ClCH2CH2CH2Cl和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑可任選).合成路線流程圖示例如圖所示:

分析 (1)由A的結(jié)構(gòu)簡式,可知含有的含氧官能團有羧基、醚鍵;
(2)對比B、C的結(jié)構(gòu)可知B發(fā)生取代反應(yīng)生成C,結(jié)合X的分子式確定其結(jié)構(gòu)簡式;
(3)D到E的轉(zhuǎn)化中先是苯環(huán)與羰基發(fā)生加成反應(yīng),然后醇羥基發(fā)生消去反應(yīng)形成碳碳雙鍵;
(4)時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體:Ⅰ.是萘()的衍生物,且取代基都在同一個苯環(huán)上,Ⅱ.分子中所有碳原子一定處于同一平面,碳原子均與苯環(huán)相連符合,Ⅲ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基,再結(jié)合分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫書寫;
(5)ClCH2CH2CH2Cl發(fā)生水解反應(yīng)得到HOCH2CH2CH2OH,再發(fā)生氧化反應(yīng)生成OHCCH2CHO,進一步氧化生成HOOCCH2COOH,再與SOCl2反應(yīng)生成,最后與對二甲苯反應(yīng)得到

解答 解:(1)由A的結(jié)構(gòu)簡式可知含有的含氧官能團有羧基、醚鍵,
故答案為:羧基、醚鍵;
(2)對比B、C的結(jié)構(gòu)可知B發(fā)生取代反應(yīng)生成C,X的分子式為C4H9NO2,則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3NHCH2COOCH3,
故答案為:CH3NHCH2COOCH3;
(3)D到E的轉(zhuǎn)化中先是苯環(huán)與羰基發(fā)生加成反應(yīng),然后醇羥基發(fā)生消去反應(yīng)形成碳碳雙鍵,
故答案為:消去;
(4)時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體:Ⅰ.是萘()的衍生物,且取代基都在同一個苯環(huán)上,Ⅱ.分子中所有碳原子一定處于同一平面,碳原子均與苯環(huán)相連符合,Ⅲ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基,且分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,符合條件的同分異構(gòu)體為:,
故答案為:;
(5)ClCH2CH2CH2Cl發(fā)生水解反應(yīng)得到HOCH2CH2CH2OH,再發(fā)生氧化反應(yīng)生成OHCCH2CHO,進一步氧化生成HOOCCH2COOH,再與SOCl2反應(yīng)生成,最后與對二甲苯反應(yīng)得到,合成路線流程圖為:,
故答案為:

點評 本題考查有機物的合成、有機反應(yīng)類型、官能團的結(jié)構(gòu)、限制條件同分異構(gòu)體書寫等,側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力,熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,注意對題目信息的利用.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素,已知:①X元素原子價電子排布式為ns2np3,且原子半徑是同族元素中最小的.②Y元素是地殼中含量最多的元素;W元素的電負性略小于Y元素,在W原子的電子排布中,p軌道上只有一個未成對電子.③Z元素的電離能數(shù)據(jù)如表(kJ/mol):
I1I2I3I4
496456269129540
請回答:
(1)Z2Y2的電子式為,含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、非極性鍵,Z2Y2為離子晶體、
(2)Z2Y2遇水發(fā)生強烈水解產(chǎn)生一種氣體A,溶液呈堿性,則A的結(jié)構(gòu)式為,其分子空間構(gòu)型為直線型.
(3)X、Y、Z、W四種元素所形成的單質(zhì)中,硬度最大的是金剛石(填物質(zhì)的名稱);晶體ZW的熔點比晶體XW4明顯高的原因是NaCl為離子晶體而CCl4為分子晶體;XW4中X原子的雜化軌道類型為sp3
(4)ZW晶體的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示.設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M g/mol,晶體的密度為ρ g/cm3.阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則晶體中兩個最近的Z離子中心間的距離=$\frac{\sqrt{2}}{2}$$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

13.某研究小組設(shè)計了如下實驗,探究常溫下催化劑對過氧化氫分解反應(yīng)的影響.
序號實驗操作示意圖實驗現(xiàn)象
有極少量氣泡產(chǎn)生
產(chǎn)生氣泡速率略有加快
產(chǎn)生氣泡速率明顯加快
(1)實驗Ⅰ的作用是對照實驗,證明實驗Ⅱ和Ⅲ中的速率加快與溶液濃度無關(guān).
(2)實驗Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;三氯化鐵\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(3)根據(jù)實驗Ⅰ~Ⅲ中現(xiàn)象的不同,可以得出的結(jié)論是:
①使用合適的催化劑,可提高雙氧水分解的反應(yīng)速率:
②不同催化劑的催化效率不同.
(4)在一定溫度下,10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解.不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準差狀況)如下表所示:
t/min0236810
v(O2)mL09.917.222.426.529.9
0~6min,以H2O2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(H2O2)=0.033mol/(L•min).(計算結(jié)果精確到0.001)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.三草酸合鐵酸鉀可用氯化鐵與草酸鉀混合直接合成:
FeCl3+3K2C2O4═K3[Fe(C2O43]+3KCl
(1)FeCl3中鐵離子基態(tài)核外電子排布式:1s22s22p63s23p63d5,.
(2)上述反應(yīng)涉及的主族元素中,第一電離能最小的是K(填元素符號).
(3)K3[Fe(C2O43]中化學(xué)鍵的類型有離子鍵、配位鍵、共價鍵.
(4)草酸(H2C2O4)中C原子的雜化類型為sp2雜化,1mol草酸(H2C2O4)中含有σ鍵的數(shù)目為7mol.
(5)與C2O42-互為等電子體的一種分子為N2O4(填化學(xué)式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.有A、B、C三種元素,已知①4g A元素的單質(zhì)與水作用,在標(biāo)準狀況下放出氫氣2.24L,反應(yīng)中有1.204×1023個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移;②B元素可與A元素形成AB2型的離子化合物,且知A、B的離子具有相同的核外電子排布;③元素C的氣態(tài)氫化物可以與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成鹽,1mol該鹽含有42mol電子.
根據(jù)以上信息填寫下列空白:
(1)元素符號:A:Ca,B:Cl,C:N.
(2)A元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
(3)用電子式表示AB2的形成過程
(4)C的氣態(tài)氫化物與B的氣態(tài)氫化物反應(yīng)時有大量白煙現(xiàn)象發(fā)生,生成物的化學(xué)式為NH4Cl,它屬于離子化合物.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.氫氧燃料電池已用于航天飛船.電池反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水,其電極反應(yīng)如下:2H2+4OH--4e-=4H2O,O2+2H2O+4e-=4OH-當(dāng)?shù)玫?.8L飲用水時,電池內(nèi)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為( 。
A.1.8 molB.3.6 molC.100 molD.200 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列說法正確的是( 。
A.L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子一定是主族元素的原子
B.元素周期表中只有第IIA元素的原子最外層有兩個電子
C.元素周期表中第Ⅷ族分占8、9、10三列,是元素種類最多的一族
D.元素周期表中位于金屬和非金屬交界線附近的元素屬于過渡元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.N2O俗稱“笑氣”,醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑,下列反應(yīng)能產(chǎn)生N2O:3CO+2NO2=3CO2+N2O.下列關(guān)于N2O的說法一定正確的是( 。
A.上述反應(yīng)中每生成1mol N2O,消耗67.2LCO
B.等質(zhì)量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)
C.N2O只有氧化性,無還原性
D.上述反應(yīng)中若有3 mol的CO被還原,則轉(zhuǎn)移6NA個電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似,為了測定某NaHSO3固體的純度,現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定,回答下列問題:
(1)準確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是酸式滴定管.
(2)已知酸性KMnO4溶液的還原產(chǎn)物為MnSO4,寫出此反應(yīng)的離子方程式:H++2MnO4-+5HSO3-=2Mn2++5SO42-+3H2O
(3)若準確稱取W gNaHSO3固體溶于水配成500mL溶液,取25.00mL置于錐形瓶中,用KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液V mL.則滴定終點的現(xiàn)象為滴入最后一滴KMnO4溶液,紫色不褪去.NaHSO3固體的純度為$\frac{13V}{25W}$×100%.
(4)下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是ACD
A.未用標(biāo)準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管
B.滴定前錐形瓶未干燥
C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后無氣泡
D.不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外
E.觀察讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定后俯視.

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同步練習(xí)冊答案