Question

17．有A、B、C三種元素，已知①4g A元素的單質與水作用，在標準狀況下放出氫氣2.24L，反應中有1.204×10²³個電子發(fā)生轉移；②B元素可與A元素形成AB₂型的離子化合物，且知A、B的離子具有相同的核外電子排布；③元素C的氣態(tài)氫化物可以與其最高價氧化物對應的水化物發(fā)生非氧化還原反應生成鹽，1mol該鹽含有42mol電子．
根據以上信息填寫下列空白：
（1）元素符號：A：Ca，B：Cl，C：N．
（2）A元素的離子結構示意圖為．
（3）用電子式表示AB₂的形成過程．
（4）C的氣態(tài)氫化物與B的氣態(tài)氫化物反應時有大量白煙現象發(fā)生，生成物的化學式為NH₄Cl，它屬于離子化合物．

Answer 1

分析 有A、B、C三種元素，①4g A元素的單質與水作用轉移電子為$\frac{1.204×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.2mol，A為金屬元素，令其摩爾質量為ag/mol、化合價為n，則$\frac{4}{a}$×n=0.2，n=2、a=40符合題意，可知A為Ca；②B元素可與A元素形成AB₂型的離子化合物，B表現-1價，且A、B的離子具有相同的核外電子排布，則B為Cl；③元素C的氣態(tài)氫化物可以與其最高價氧化物對應的水化物發(fā)生非氧化還原反應生成鹽，則C為N元素，1mol該鹽含有42mol電子，該鹽為NH₄NO₃．

解答 解：有A、B、C三種元素，①4g A元素的單質與水作用轉移電子為$\frac{1.204×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.2mol，A為金屬元素，令其摩爾質量為ag/mol、化合價為n，則$\frac{4}{a}$×n=0.2，n=2、a=40符合題意，可知A為Ca；②B元素可與A元素形成AB₂型的離子化合物，B表現-1價，且A、B的離子具有相同的核外電子排布，則B為Cl；③元素C的氣態(tài)氫化物可以與其最高價氧化物對應的水化物發(fā)生非氧化還原反應生成鹽，則C為N元素，1mol該鹽含有42mol電子，該鹽為NH₄NO₃．
（1）由上述分析可知，A為Ca，B為Cl，C為N，
故答案為：Ca；Cl；N；
（2）A為Ca元素，Ca²⁺離子結構示意圖為，
故答案為：；
（3）用電子式表示CaCl₂的形成過程為：，
故答案為：；
（4）氨氣與HCl反應時有大量白煙現象發(fā)生，生成物的化學式為NH₄Cl，它屬于離子化合物，
故答案為：大量白煙；NH₄Cl；離子．

點評 本題考查元素化合物性質與推斷、常用化學用語等，注意計算討論確定A為Ca元素，難度不大，注意對基礎知識的掌握．