重晶石礦石主要含有BaSO4，還含有少量的SiO2、Al2O3、Fe2O3、MnO2、

FeS2、Na2O、K2O等雜質(zhì)。以下是某工業(yè)制備硫酸鋇以及分離某些金屬的流程圖。

 


（1）煅燒過(guò)程中產(chǎn)生的污染性氣體主要是                            。

（2）確定第一次水洗液中有K+存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                             。

（3）寫(xiě)出堿洗時(shí)的氧化還原反應(yīng)方程式                                   。

（4）①反應(yīng)生成沉淀的化學(xué)式            ，②反應(yīng)的離子方程式為           。

（5）操作Ⅰ為       ，操作Ⅱ?yàn)?u>                      。

（1）SO2 （1分）

（2）焰色反應(yīng)中透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色 （2分）

（3）4MnO2+3O2+4KOH 4KMnO4+2H2O （2分）

（4）Fe (OH)3　 （1分）　　　　 AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)?3↓+HCO3- （2分）

（5）加熱 （1分）　 電解 （1分）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等．某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2，其部分工藝流程如下：

（1）酸溶過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生CO2、硫酸鋇、硅酸．
①二氧化碳與水作用形成的碳酸在水中的電離常數(shù)Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；次氯酸在水中的電離常數(shù)Ka=4.7×10-8．寫(xiě)出向“84消毒液”（主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉）中通入二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
；
②硫酸鋇是重晶石的主要成分．工業(yè)上可以用碳來(lái)對(duì)重晶石進(jìn)行處理得到BaS，最終轉(zhuǎn)化成BaCl2．
已知：BaSO4（s）+4C（s）═4CO（s）+BaS（s）△H=571.2KJ/mol
BaSO4（s）+2C（s）═2CO2（s）+BaS（s）△H=226.2KJ/mol
則：C和CO2在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
C（s）+CO2（g）═CO（g）△H=+172.5KJ/mol
C（s）+CO2（g）═CO（g）△H=+172.5KJ/mol

（2）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO2）2與HNO3的反應(yīng)化學(xué)方程式為
Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O
Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O
．
（3）酸溶時(shí)通�？刂品磻�(yīng)溫度不超過(guò)70℃，且不使用濃硝酸的原因是
防止反應(yīng)速度過(guò)快，濃HNO3易揮發(fā)、分解
防止反應(yīng)速度過(guò)快，濃HNO3易揮發(fā)、分解
．
（4）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為
BaCO3
BaCO3
（填化學(xué)式）；中和Ⅰ使溶液中
Fe3+、H+
Fe3+、H+
（填離子符號(hào)）的濃度減少（中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略）．
（5）上述流程中洗滌的目的是
減少可溶性鋇鹽對(duì)環(huán)境的污染
減少可溶性鋇鹽對(duì)環(huán)境的污染
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【化學(xué)-選修化學(xué)與技術(shù)】
重晶石礦石主要含有BaSO4，還含有少量有SiO2、Al2O3、Fe2O3、MnO2、FeS2、Na2O、K2O等雜質(zhì)．以下是某工業(yè)制備硫酸鋇以及分離某些金屬的流程圖．精英家教網(wǎng)
（1）煅燒過(guò)程中產(chǎn)生的污染性氣體主要是
 
．
（2）確定第一次水洗液中有K+存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（3）寫(xiě)出堿洗時(shí)的氧化還原反應(yīng)方程式
 
．
（4）①反應(yīng)生成沉淀的化學(xué)式
 
，②反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）操作I為
 
，操作II為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江蘇省蘇北四市2012屆高三第一次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題 題型：058

重晶石礦石主要含有BaSO4，還含有少量的SiO2、Al2O3、Fe2O3、MnO2、FeS2、Na2O、K2O等雜志．以下是某工業(yè)制備硫酸鋇以及分離某些金屬的流程圖．

(1)煅燒過(guò)程中產(chǎn)生的污染性氣體主要是________．

(2)確定第一次水洗液中有K+存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________．

(3)寫(xiě)出堿洗時(shí)的氧化還原反應(yīng)方程式________．

(4)①反應(yīng)生成沉淀的化學(xué)式________，②反應(yīng)的離子方程式為________．

(5)操作Ⅰ為________ ，操作Ⅱ?yàn)?U>________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：湖南省模擬題 題型：填空題

重晶石礦石主要含有BaSO4，還含有少量有SiO2、Al2O3、Fe2O3、MnO2、FeS2、Na2O、K2O等雜質(zhì)。以下是某工業(yè)制備硫酸鋇以及分離某些金屬的流程圖。
(1)煅燒過(guò)程中產(chǎn)生的污染性氣體主要是_______________。
(2)確定第一次水洗液中有K+存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。
(3)寫(xiě)出堿洗時(shí)的氧化還原反應(yīng)方程式：_________________。
(4)①反應(yīng)生成沉淀的化學(xué)式__________，②反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________。
(5)操作I為_(kāi)_____，操作Ⅱ?yàn)開(kāi)______。

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