Question

【題目】I.某探究小組在實驗室中用鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2)提取氧化鋁。回答下列問題：

(1)在實驗中需用1 mol·L－1的NaOH溶液480 mL，配制該溶液已有下列儀器：燒杯、托盤天平(砝碼)、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒，還缺少的儀器是______________。

(2)寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________

(3)甲同學在實驗室中用如圖裝置制備CO2氣體，并通入濾液B中制備Al(OH)3時，結(jié)果沒有產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象。

乙同學分析認為：甲同學通入CO2的量不足是導致實驗失敗的原因之一，你認為乙的分析是否合理？________。若合理，請用離子方程式解釋其原因_________________________________(若你認為不合理，該空不作答)。

II.某實驗小組為探究ClO－、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強弱，設(shè)計實驗如下：

實驗①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍；

實驗②：向?qū)嶒灑俚娜芤褐屑尤? mL 0.5 mol·L－1的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去。

(1)寫出實驗①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________

(2)實驗②的化學反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_______________________。

(3)以上實驗說明，在酸性條件下ClO－、I2、SO42-的氧化性由弱到強的順序是__________________________________________________________。

Answer 1

【答案】500mL容量瓶；Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O、Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O合理CO2＋2OH－=CO32－＋H2O2I－＋ClO－＋2H＋=Cl－＋I2＋H2O4×10－3molClO－>I2>SO42－

【解析】

I.（1）根據(jù)本實驗的目的，實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中需要的儀器是燒杯、托盤天平、500mL容量瓶、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管，因此缺少的儀器是500mL容量瓶；（2）Al2O3屬于兩性氧化物，Fe2O3屬于堿性氧化物，SiO2屬于酸性氧化物，SiO2不與鹽酸反應(yīng)，因此反應(yīng)①中的離子反應(yīng)方程式為Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O、Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O；（3）濾液B中有過量NaOH溶液存在，通入CO2氣體，CO2先于NaOH反應(yīng)，如果CO2少量，發(fā)生CO2＋2OH－=CO32－＋H2O，，因此該同學分析合理；II.（1）溶液變藍，說明有I2的生成，利用ClO－的氧化性，把I－氧化成I2，其離子方程式為2I－＋ClO－＋2H＋=Cl－＋I2＋H2O；（2）藍色褪去，說明I2與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO32－被氧化成SO42－，即轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4×10－3×0.5×(6－4)mol=4×10－3mol；（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，①反應(yīng)中ClO－為氧化劑，I2為氧化產(chǎn)物，即ClO－氧化性強于I2，②中I2為氧化劑，SO42－為氧化產(chǎn)物，即I2的氧化性強于SO42－，綜上所述，氧化性：ClO－>I2>SO42－。